化学工艺流程题实验题解题技巧
答题时，不要力求把生产流程图中每个细节都弄清楚，只需根据题目具体设问、已知信息，进行针对性作答
1、识别流程图
箭头指出的是投料（反应物），箭头指向的是生成物（包括主产物和副产物），
返回的箭头一般是被“循环利用”的物质
2、表述性词汇的作用
控制较低温度——常考物质的挥发、物质的不稳定性、物质的转化等
加过量试剂——常考虑反应完全、增大转化率（或产率）
能否加其他物质——常考虑会不会引入杂质、是否影响产品纯度
在空气中或在其他气体中——主要考虑O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应
考虑是否达到防氧化、防水解、防潮解的目的洗涤沉淀——往漏斗（过滤器）中加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然留下后，
重复以上操作2~3次
判断沉淀是否洗净——常取少量最后一次洗涤液与试管中，向其中滴加某试剂，
（若出现某现象，则含某某离子）若不出现某现象，则证明沉淀已洗净检验某物质的设计方案——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，
然后得出结论
控制pH——常考虑防水解、促进生成沉淀、除去杂质
①能与H＋作用，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液pH，而不可以加入NaOH溶液、氨水等。
调pH值使Cu2+（4.7~6.2）中Fe3+（2.1~3.2）沉淀，范围应为3.2~4.7.
原因：使Fe3+全部以Fe(OH)3形式析出而Cu2+不会沉淀
用某些有机试剂清洗——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗、提高利用率由溶液中得出晶体——蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
产品进一步提纯的操作——重结晶
趁热过滤——防止某些物质降温时析出。
冰水洗涤——洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
使用正催化剂——加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
加快反应速率——升高温度、搅拌、粉碎、加大浸取液浓度
灼烧、焙烧、煅烧——改变结构，使一些物质能溶解、分解
水浴加热——受热均匀、温度可控，且温度不超过100度
过滤用到的玻璃仪器——
过滤后滤液仍然浑浊的可能原因——玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损，漏斗中液面高于滤纸边缘
2、实验题
制备型实验：以考察某一物质的制备为中心展开
步骤：原料制备和净化过程物质制备过程净化除杂过程
物质收集过程尾气处理过程
在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需原料
如氮气的制备，可以从空气来提纯，可以用铵盐和亚硝酸盐制备
物质制备过程中，考察实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热组合
氨气还原氧化铜得氮气实验中，采用直玻璃管加酒精灯加热组合
净化除杂过程，分析物质中所含杂质、除杂试剂，除杂先后顺序
制备干燥纯净Cl2（HCl、H2O），先用饱和食盐水除HCl，后用浓硫酸除H2O
制备干燥纯净的Cl2（CO2、H2O），先用饱和碳酸氢钠溶液除CO2，后用浓硫酸除H2O 物质收集过程，分析物质状态和性质，选用合理的方法收集产物
如NH3收集根据NH3密度小于空气，采用向下排空气法
如AlCl3收集根据其熔点低易凝华的性质，采用装置泡在冰水中的方式来提高收集率尾气处理过程，从尾气性质分析处理方法
如Cl2、SO2等酸性有毒气体用碱液来反应除去
如NH3的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯（注意要防倒吸）
验证型实验：根据实验要求分析每一种性质的实验原理，根据实验原理寻找需要的实验试剂，根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序
步骤：物质制备过程性质验证过程尾气处理过程
注意：检验H2O在前，除杂H2O在后
如验证C与浓硫酸反应产物的验证实验中，产物:H2O、SO2、CO2，先分析检验试剂，检验H2O用无水硫酸铜，CO2用澄清石灰水，SO2用品红溶液。在分析相互间是否相互干扰，发现SO2也会使澄清石灰水变浑浊，这就要求检验CO2前将SO2除尽，防止干扰CO2的验证。可用酸性高锰酸钾除去SO2，在用品红溶液检验SO2是否除尽。
