弱电解质的电离平衡教学设计

电离平衡 （第1课时）

高中化学选择性必修1第三章第一单元

1.认识到不同电解质的电离行为是存在差异的，认识强弱电解质电离特点，能够识别典型的强弱电解质。 2.认识弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，了解影响电离平衡的因素。

3.了解弱电解质与日常生活紧密相关，体会化学知识在日常生活中的应用。

在日常生活中，醋酸和盐酸都是经常使用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵的有效成分就是盐酸，而我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的腐蚀性小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

【任务一】研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别

【任务二】研究弱电解质是如何电离的

【任务三】研究相同浓度盐酸、醋酸与镁条反应的情况

【任务一】研究相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别

1.测定盐酸、醋酸、蒸馏水的导电性

【活动设计】 学习目标

情境导入

学习任务

学习活动 【实验1】 用水质检测笔检测0.1 mol/L

盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。

（已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强）

数据分析：

读数：7180 读数：187 读数：2

导电性：0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸

离子浓度：0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸

溶质电离行为的差异，造成实验结果不同

【设计意图】

测定盐酸、醋酸的导电性，并以蒸馏水为对照实验，再从实验数据中分析溶液导电性不同的原因，从而认识到强、弱电解质电离出的离子浓度不同，发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.盐酸、醋酸与镁条的反应

【活动设计】

【实验2】分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。

实验分析： 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸

化学方程式 Mg＋2HCl===MgCl2 ＋

第一节 电解质的电离

教学目标：

1． 掌握弱电解质的电离平衡。

2． 了解电离平衡常数的概念。

3． 了解影响电离平衡的因素

重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

课时安排：共2课时（此为第二课时）。

教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。

今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）

2．当

则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3．与化学平衡比较

（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素

A．内因的主导因素。

B．外因有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题讨论：在的平衡体系中：

①加入：

②加入：

③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率vvOHNH23OHNH4HClNaOHClNH43NHOH24NHOHpH何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）

（4）电离平衡常数

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱碱

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

总结、扩展

1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。

2．一元弱酸弱碱中与的求法：

弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

【把握目标～明确方向】

本节要掌握的知识：

三维目标

知识与技能

1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念

2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素

3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。

4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。

过程与方法

能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动

情感、态度与价值观

通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面

重点和难点

重点：了解弱电解质的电离平衡。

难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。

【自主学习～问题生成】

请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。

“阅读六字诀”： 查、划、写、记、练、思

查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读

划：划着重点（在重点内容上做上标记）读

写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读

记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读

练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读

（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）

思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读

人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？

高一化学 第一学期

电解质的电离 教学设计

教学目标：

知识与技能：

1. 理解强电解质、弱电解质的概念；

2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；

3. 能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；

4. 了解酸碱电离理论。

过程与方法：

1. 通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力；

2. 通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

教学重点：

电离平衡的建立以及电离平衡的移动

教学难点：

外界条件对电离平衡的影响

实验准备：

L的NaC溶液、L的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。

烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、小灯泡、投影仪。

课时安排：2课时

教学方法：第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学法；

第二课时，以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理、讲练结合的教学方法并充分利用电教手段扩大教学容量。

教学过程： 第一课时

【复习引入】我们在必修1第二章第二节离子反应中学习了电解质、非电解质的概念，下面请同学们举例说明什么是电解质什么是非电解质（学生回顾、讨论后小结）

【小结】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。（如：NaC、HC等）

非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（如蔗糖、酒精等）

【设问】电解质在水溶液或熔融状态下能导电的原因是什么

【学生回答】电离出自由移动的离子。

【思考】电解质溶液导电能力是否相同

【学生回答】不相同。

【设问】溶液的导电性取决于什么

【学生回答】取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。

【设问】为什么有些相同浓度的电解质溶液，其导电能力不相同呢

【学生回答】因为有些是强电解质，有些是弱电解质。

【提问】什么是强电解质什么是弱电解质

【学生阅读教材，讨论后回答，教师板书】