霍邱二中高中新课程必修一从实验学化学单元测试题
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2013级化学“从实验学化学”单元测试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1．下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D. NA个CO2分子的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同
2．已知标准状况下X气体密度为1.25g/L，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．28g /mol D．64g /mol
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．通常状况下，22.4LCO2分子中O原子数目为2NA
B．2L 0.1mol/L BaCl2 溶液中Cl-数目0.2NA
C．分子数为NA的CO和N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和N2的混合气体分子数约为NA
4．下列实验操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
5．下列设计的实验装置能够达到预期目的的是
6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
7．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
8、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液 萃取 蒸馏 B．萃取 蒸馏 分液
C．分液 蒸馏 萃取 D．蒸馏 萃取 分液
9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- ，也可能有Ag+
C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
10、下列实验操作中错误的是
①蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ③分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
11、在配制1 mol/L 100mL NaCl溶液时，下列情况不会引起所配制溶液浓度偏小的是
A．容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水 B．向容量瓶移液时有少量液体溅出
C．定容摇匀后液面下降又加水 D．未洗涤烧杯和玻璃棒
12、下列气体所含原子数最多的是
A．7.5 g C2H6 B．14 g N2 C．7 g CO D．24 g O2
13、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和④ B．①和③ C．①和② D． ③和④
14、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
15、下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离NaCl溶液和四氯化碳溶液，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用NaOH溶液吸收空气中CO2选⑤ D．粗盐提纯，选①和② “从实验学化学”单元测试答题卷
姓名 得分
请把选择题答案填写在下表中。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
14
15
选项
二、非选择题（55分）
16、（每空1分，共8分，）从碘水中提取碘的过程可以表示如下：
⑴在碘的提取过程图示中，a （填溶剂名称，下同）， b ；
⑵步骤①的操作名称为
，基本要求为
；
⑶步骤②操作名称为
，之所以选择苯是因为：
；
⑷步骤③的操作从原理上讲属于
，但由于苯有毒，苯蒸气需要回收，所以此操作从操作特点上讲又属于
。
17、（每空1分，共13分）欲除去氯化钾溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钾等杂质，基本操作步骤为：
⑴
，目的是 ，化学反应方程式为
⑵ ，目的是
，化学反应方程式为
⑶ ，目的是 ，化学反应方程式为①
②
⑷过滤
⑸ ，目的是 ，化学反应方程式为
18、（除注明外，每空1分，共12分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①定容、摇匀 ② 量取一定体积浓硫酸 ③装入试剂瓶、贴标签 ④洗涤、转移 ⑤计算所用浓硫酸体积 ⑥稀释、冷却、转移。回答下列问题：
⑴配制溶液的步骤正确顺序为 ；
⑵所需浓硫酸的体积是
，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）。
⑶步骤①的实验操作方法是
（2分）。
⑷第④步实验的操作方法是
（2分）。
⑸下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 ；
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
；
D. 定容时俯视溶液的凹液面
；
⑹请你在试剂瓶的标签上写上
。
18、（每空2分，共6分）用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种无色溶液的一种试剂是
①盐酸 ②硫酸溶液
③氢氧化钠溶液
写出相关的化学方程式：
、 。
19、（每空2分，共6分）标准状况下，11.2 L氨气物质的量 mol，质量 g，11.2 L氨气的氨分子中所含电子数 mol。
20、（每空2分，共10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
⑴该气体的物质的量为_____ ___mol。
⑵该气体所含原子总数为_______ _个。
⑶该气体在标准状况下的体积为____________L。
⑷该气体在标准状况下的密度为 g·L-1
⑸该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
