2020年天津市河北区中考化学一模试卷

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中考化学一模试卷

题号 一 二

三 四 五 六 总分

得分

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1. 下列变化，属于化学变化的是（ ）

A. 石蜡熔化 B. 盐酸挥发 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐

2. 地壳中含量最多的元素是（ ）

A. O B. Al C. Si D. Fe

3. 下列物质属于盐的是（ ）

A. 盐酸 B. 纯碱 C. 生石灰 D. 消石灰

4. 有关空气中主要成分的说法不正确的是（ ）

A. 氮气可作保护气 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯

C. 氧气可与多种物质发生反应 D. 二氧化碳是一种空气污染物

5. 下列化肥属于复合肥料的是（ ）

A. 氯化钾 B. 磷矿粉 C. 硝酸钠 D. 磷酸氢二铵

6. 下列化学实验的操作正确的是（ ）

A. B. C. D.

7. 厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（ ）

A. 氢气 B. 氯气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳

8. 下列叙述正确的是（ ）

A. 生铁和钢含碳量相同 B. 木炭和一氧化碳都可以作燃料

C. 一氧化碳和二氧化碳都有毒 D. 棉花和塑料都属于天然纤维

9. 下列叙述正确的是（ ）

A. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁

B. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症

C. 饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多

D. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污

10. 丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）

A. 甲中碳、氢元素质量比为3：8

B. 乙和丙的元素组成相同

C. 44g甲完全燃烧至少需160g乙

D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1 第2页，共15页 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

A. 因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物

B. 如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应

C. 金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属

D. 燃烧需要三个条件同时具备，灭火也必须同时破坏这三个条件才能完成

12.

为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（ ）

选项 实验目的 实验方案

A 获得廉价的新能源 电解水制H2

B 将河水净化为纯水 经沉淀，过滤、吸附

C 验证金属活动性Cu＞Ag 利用Cu片与AgNO3溶液的反应

D 除去NaCl固体中少量的MgCl2 加水溶解，再加入过量NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

二、多选题（本大题共3小题，共6.0分）

13. 下列说法不正确的是（ ）

A. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

B. 铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

C. 固体氢氧化钠不可用作二氧化碳气体的干燥剂

D. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加

14. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，“-”表示相连的物质间在一定条

件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是（ ）

选项 甲 乙 丙 丁

A H2 CuO O2 稀硫酸

B 稀盐酸 Fe2O3 Mg 稀硫酸

C NaOH溶液 CO2 CuSO4溶液 Ca（OH）2溶液

D Fe CuSO4溶液 NaOH溶液 稀硫酸

A. A B. B C. C D. D

15. 向质量为10g的碳酸镁、碳酸氢钠和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳气体的质量是4.4g。下列说法正确的是（ ）

A. 混合物中氯化钠的质量一定为1.6g

B. 所加稀盐酸溶质的质量分数一定为7.3%

C. 反应后溶液中氯化镁的质量一定大于氯化钠的质量

D. 碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量均为4.4g

三、填空题（本大题共3小题，共20.0分）

16. 现有①维生素A ②浓硫酸③甲烷④金刚石⑤二氧化氮⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用来裁玻璃的是______；

（2）可用作干燥剂的是______；

（3）可治疗夜盲症的是______；

（4）可用作气体燃料的是______；

（5）可造成酸雨的气体是______；

（6）可用作厨房调味品的是______。 第3页，共15页 17. 人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空。

（1）空气中O2所占的体积分数约为______。

（2）硬水是指含有较多可溶性______化合物的水。

（3）如图所示为电解水的实验，该实验证明水是由______组成的，若试管b中产生气体体积为6mL，则试管a中产生气体体积为______mL，该反应的化学方程式是______。分解高氯酸钾（ KClO4）也可制得氧气，高氯酸钾中氯元素的化合价是______。

（4）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，这是利用了活性炭的______性。

18. 化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示______种元素。

（2）B与C所形成的化合物的化学式为______。

（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图E是硅原子的结构示意图，图中x的值是______。

（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中______（填字母序号）元素的化学性质相似。

（5）“84消毒液”的成分为次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和水，其中NaClO为有效成分，写出氯气与氢氧化钠溶液反应制备“84消毒液”的化学方程式______。

四、计算题（本大题共2小题，共10.0分）

19. 维生素C（C6H6O6）主要存在于蔬菜、水果中。根据维生素C的化学式计算：

（1）维生素C由______种元素组成；

（2）一个维生素C分子中含有______个原子；

（3）维生素C的相对分子质量为______；

（4）维生素C中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。

20. 现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g，其中含碳元素1.2g，将该混合物加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，计算：

（1）原固体混合物中碳酸钙的质量分数为多少？

（2）所得溶液溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。

五、简答题（本大题共4小题，共26.0分）

21. 写出下列反应的化学方程式。

（1）镁在氧气中燃烧______。

（2）高温煅烧石灰石______。

（3）金属锌与稀硫酸反应______。

22. 金属与我们生活息息相关。

（1）铸造硬币不需要考虑金属的______（填字母序号）。

A．硬度 B．抗腐蚀性 C．导电性

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______（填化学式）、水蒸气等发生化学反应的过程；铁锈的主要成分为______（填化学式）。

（3）写出氧化铁与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式______。

（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe3O476%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe

98%的生铁的质量是______ t（结果精确到0.1）。

23. 溶液与人们的生产、生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到第4页，共15页 溶液的是______（填字母序号）。

A．面粉 B．汽油 C．蔗糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低的是______（填字母序号）。

A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠

（3）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲的溶解度为______。

②现有t1℃时甲的饱和溶液m1g和乙的饱和溶液m2g，下列关系一定成立的是______（填字母序号）。

A．两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

C．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等

（4）将t1℃时乙的饱和溶液118g稀释成质量分数为10%的乙溶液，需加水______g。

24. 根据所学化学知识回答问题。

（1）在粗盐提纯的实验中其主要的操作步骤顺序是______（填数字序号）。

①过滤②溶解③蒸发④计算产率

（2）在蒸发加热过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成______；当蒸发皿中出现______时，应停止加热。

（3）欲除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl．所加试剂为稍过量的BaCl2溶液、稍过量的______（填化学式）溶液、稍过量的Na2CO3溶液和适量的稀盐酸。

（4）纯净的氯化钠是重要的化工产品，熔融态的氯化钠通电可生成金属钠和氯气，写出该反应的化学方程式______。

六、探究题（本大题共2小题，共14.0分）

25. 根据下列装置图回答问题：

（1）写出仪器a的名称：______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为______。反应中二氧化锰所起的作用为______作用。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。

26. 有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种，为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）； 第5页，共15页

回答下列问题：

（1）气体X的化学式______，白色沉淀C的化学式______。

（2）生成白色沉淀A的化学方程式为______。

（3）通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是______。

（4）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，某研究性学习小组取固体混合物样品40.0g，按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A 23.3g，白色沉淀C

28.7g，气体X 2.2g。通过以上数据计算确定固体混合物中______（填字母序号）。

A．含有氢氧化钠

B．不含氢氧化钠

C．氢氧化钠为4.0g

D．氢氧化钠为5.9g