人教版高中化学选修四同步练习(有解析)2.4化学反应进行的方向

课时提升作业十化学反应进行的方向(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.下列关于自发过程的叙述中,正确的是 ( )A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程【解析】选C。

A项,自发过程可能需要在一定条件下自发进行,如木炭的燃烧;B项,Fe+S FeS是需要加热的自发过程,故B错;D项,CaCO3CaO+CO2↑属于在高温下进行的自发过程,故D错。

2.(2018·襄阳高二检测)分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N 2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1B.Ag(s)+Cl 2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1C.HgO(s)Hg(l)+O 2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1D.H 2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1【解析】选D。

对于A项,ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,即任何温度下,反应都不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下,ΔH-TΔS<0,即反应温度不能过高;对于C项,ΔH>0,ΔS>0,若使反应自发进行,即ΔH-TΔS<0,必须升高温度,即反应只有在较高温度时能自发进行;对于D 项,ΔH<0,ΔS>0,ΔH-TΔS<0,即在任何温度下反应均能自发进行。

3.(2018·洛阳高二检测)已知反应:2H 2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,下列对于反应2H 2O(l)2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是( )A.吸热反应B.ΔS>0C.只能在电解条件下进行D.在一定温度下可以自发进行【解析】选C。

高中化学第四节化学反应进行的方向课后篇巩固提升基础巩固1 •下列说法不正确的是（）A. 铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程B. 冰融化的过程中,熵值增大C. 无热效应的自发过程是不存在的D. 同一物质固态时熵值最小解析|铁生锈和氢气燃烧均为放出热量的自发过程 ,A 项正确；冰融化时有序性减弱，混乱度增加，即熵 值增大,B 项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象,C 项错误；同一物 质在2. 在图1中A 、B 两容器里，分别收集着一种理想气体（二者不反应）。

若将中间活塞打开，两种气体分 子立即都分布在两个容器中（如图2所示）。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下 列说法不正确的是 （ ）A. 此过程是自发可逆的B. 此过程从有序到无序，混乱度增大C. 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出D. 此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即熵增加的过程解析|气体扩散过程中，混乱度增大，即A S>0，B 项、D 项正确;该变化过程自发进行，且没有能量变化， 即A H=0，C 项正确;气体的扩散为自发过程，其逆过程不能自发进行，A 项错误。

答案|A3. 下列变化中，A S<0的是（ ）A. -10 C 液态水结冰B. 金属钠与水反应C. 干冰（CO 2）的升华D. CaC03（s ）分解为 CaO （s ）和 CO 2（g ）解幻气体液化、液体凝固是体系混乱度减小的过程 ，故A 项A S<0;固体溶解、气体扩散和固体熔化、升华均为体系混乱度增加的过程 ，故C 项A S>0;B 项中有H 2生成，D 项中CaCO 3固体分解有CO 2气体 4.能用能量判据判断下列过程方向的是 （ ）A. 水总是自发地由高处往低处流B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 解析|水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向 ；吸热反应也可以自发进行，例如，51在 25 C 、1.01 >10 Pa 时，（NH 4）2CO 3（S ） NH 4HCO 3（S ）+NH 3（g ） A H=+74.9 kJ mol "，不难看出，上述 反应是吸热反应，又是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的 ；有序排列的火5. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的OA S -O A Hx-—Z-—*> CM CO 寸 9(9(s )z o n o(6)z o +(s)n o (寸)(6)eHN+(s)eooHbHN—(労00科H N )S (9O H CXI (6)z0+(6) Z H S®^IQ-OAS(6)zoo+(s)oeo(s )o o e op 00=6o r o o o o o r o o -8-氏；00昌痊煙穩"Q0O6y .^)宫<O A To -zo oovs0£.0.o o or o o•o o o r o o00 寸耳卑0肉■?>霁闿好Y；二£**O V T0<S-0>s H -T..0V -0E 2卜 9.98L+UH(6)zoo+(6)OZH+(6)eHN(s)eOOHbH N d O V TO A S <().9<O V S OV H o 0<S -OVH0 ..9•在化学反应 A(g)+B(g) •― 2C(g)+D(g) A H = Q kJ mo 「进行过程中的能量变化如图所示 ，回答下列问题。

04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。

答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。

ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。

②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。

③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。

④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。

答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。

第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向1．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．自发反应在适当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应大多是能够自发进行的过程，而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反应是否能实现还要看具体的条件。

答案：C2．下列关于化学反应焓变的叙述中，正确的是()A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正的反应都是吸热反应D．焓变为正的反应都能自发进行解析：反应能否自发进行(方向性)是由ΔH－TΔS决定的，与ΔH、ΔS和T都有关。

焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量，不能用来独立判断反应的自发性。

答案：C3．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应解析：熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；对于同一物质，由固→液→气三态熵值逐渐增大，故A正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值逐渐增大。

答案：C4．某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol －1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是() A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行解析：因ΔH<0，ΔS<0，由ΔG＝ΔH－TΔS<0判断，只有低温时反应才能自发进行。