2012年浙江省衢州市中考科学试题(化学部分)
- 格式：doc
- 大小：180.00 KB
- 文档页数：4
浙江省2012年初中毕业生学业考试(衢州卷)
一、单项选择题
（2012年浙江衢州，2题，3分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，已逐渐应用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为（ ）
A．－2 B．0 C．+2 D．+4
答案：D
解析：
（2012年浙江衢州，7题，3分）金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4高温4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
答案：C
解析：
（2012年浙江衢州，11题，3分）周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）
A.泡糖水时进行了充分搅拌
B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜
答案：C
解析：
（2012年浙江衢州，13题，3分）比较是常用的方法之一，下列排序正确的是（ ）
A． 粒子从大到小：分子〉原子〉质子
B． 地球水体储量由大到小：海洋水〉湖泊淡水〉冰川水
C． 金属活动性由弱到强：铜〈铝〈铁
D． 宇宙空间由小到大：地月系〈太阳系〈银河系
答案：D
解析：
（2012年浙江衢州，14题，3分）乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香。下列说法正确的是（ ）
A．烧鱼过程中没有发生化学变化
B．闻到香味说明分子在不断运动
C．形成香味感觉的部位是鼻腔
D．做作业的控制中心是小脑
答案：B
解析：
（2012年浙江衢州，17题，3分）现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳，其分组依据是（ ）
A．是否为气体 B．是否为单质 C．是否为有机物 D．是否具有可燃性
答案：D
解析：
（2012年浙江衢州，19题，3分）物质的性质决定物质的用途，而物质的利用是一把双刃剑，如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳，食用这种木耳后，会危害人的身体健康；在游泳池中则通过加入适量的硫酸铜，起到消毒杀菌作用。下列叙述中，错误的是（ ）
A． 铜离子可以杀菌，但摄入过多的铜离子会损害人体健康
B． 用清水冲洗黑木耳时水变成淡蓝色，则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡
C． 铁制玩具掉入游泳池中，表面会析出少量红色物质
D． 若误服硫酸铜溶液，可立即饮用大量的牛奶，并马上送医院诊治
答案：B
解析：
二、简答题
（2012年浙江衢州，25题，2分）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如下图所示（其中大球代表碳原子，小球代表氢原子），乙炔中碳氢两种元素的质量比为 。
答案：12：1
解析：
（2012年浙江衢州，28题，4分）某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：
（1） 实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。
（2） 实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在 容器内进行。
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释： 。
答案：（1）密闭（或封闭、不漏气）
（2）蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：
实验一：
m（蜡烛）+m（氧气）＝m（剩余蜡烛）+m（二氧化碳和水）
m（蜡烛）〉m（剩余蜡烛）
电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的求数变小；
实验二：
m（蜡烛）+m（氧气）+m（装置）＝m（剩余蜡烛）+m（二氧化碳和水）+m（装置）
m（蜡烛）+m（装置） 电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次没得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤求数变大。 解析： （2012年浙江衢州，29题，8分）学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均为溶液）。请回答下列问题： （1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式： ；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法： 。 （2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示： 由上述分析可知： ①固体A中一定含有碳酸钙和 。 ②无色溶液B中使酚酞变红的物质是 。 答案：（1）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；先往氢氧化钙中滴1－2滴无色酚酞试液（或紫色石蕊试液） （2）①氢氧化铁或Fe(OH)3 ②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠 解析： 三、实验探究题 （2012年浙江衢州，33题，6分）丙同学准备用如图一所示的装置和药品，制取二瓶氧气，请回答下列问题： （1）在组装反应装置时，发现没有圆底烧瓶，则如图二所示仪器中可以用来替代圆底烧瓶的有 （填序号）。 （2）丙同学在检验气体是否收集满时，用点燃的细木条放在集气瓶口，若观察到木条 的现象，可证明瓶中已收集满氧气。 （3）请你设计一种回收二氧化锰的简单方案，其主要操作步骤是： 。 答案：（1）①②④ （2）燃烧更旺 （3）过滤、干燥 解析： 四、分析计算题 （2012年浙江衢州，38题，10分）在一次研究性学习中，老师拿出在“配制一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定： （1）蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发（如图一），得到食盐晶体。多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示： 蒸发皿的质量 蒸发皿的质量+食盐溶液的质量 蒸发皿的质量+食盐晶体的质量 28.8克 48.8克 30.7克 计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。 （2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。 （3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。 答案： （1）氯化钠溶液的溶质质量分数＝（30.7克－28.8克）/（48.8克－28.8克）×100%＝9.5% （2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质质量分数为X NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 58.5 170 20克×X 34.2克×17% 58.5：170＝20克×X：34.2克×17% X＝10% （3）10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小。（或9.5%；因为偿沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的AgNO3溶液过多导致测量值偏大。或蒸发结晶法进行了多次测量，数据更准确）。 解析：
