2017-2018学年河北省邯郸市高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

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河北省邯郸市2017-2018学年高二下学期期末考试

化学

可能用到的相对原子质量: H 1 D2 C12 N 14 O 16 Na23 Mg24Al 27 S32 Fe56 Cu64

第I卷 选择题 (共50分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2.5分,共50分)

1.唐代中药学著作《新修本草》中,有关于“青矾”的记录为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,……烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为

A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.ZnSO4·7H2O

2.常温下,下列物质能与水反应生成气体,且该气体是电解质的是

A.NaH B.Mg3N2 C.Al2S3 D. Na2O2

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维

C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D. CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂

4.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管不能区分开来的是

A.氯化铝溶液和盐酸 B.纯碱溶液和稀硫酸

C.硝酸银溶液和氨水 D.偏铝酸钠溶液和硝酸

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列各项叙述中正确的有

A.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

B.在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2L的CO2

C.1L1mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA

D.23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间

6.下列反应的离子方程式正确的是

A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体: Cu2++H2S=CuS↓ +2H+

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D.向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体: 5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 7. X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. Y的阳离子半径比O2-半径大

B.最简单的气态氢化物的稳定性: Z

C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W

D.Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7

8.下列说法正确的是

A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C.丙烯分子中最多有8个原子共平面

D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

9.下表各选项中,不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是

选项

化合物 A B C D

Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3

W MgO Al2O3 CO CuCl2

10. 下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是

A.制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法

B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝

C.铝制容器不能装酸装碱,也不能装氯化钠等咸味物质

D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理

11.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3, 下列操作中最恰当的组合是

①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量 CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③

12.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是

A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4并微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热产生红色沉淀

13. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验 现象 结论

A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B. 将铜粉加入1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼

C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箱在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低

D 将0.lmol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

14.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后,改变某条件,下列说法正确的是

A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动

B.升高温度,可提高CO2转化率

C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率

D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数

15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.AlNaAlO2(aq) △

NaAlO2(s)

B.CuCl2Cu(OH)2Cu C.NaCl(aq)NaHCO3(s) △

Na2CO3(s)

D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

16.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法合理的是

A.B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2

B.实验完成后,检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液

C.实验完成后,向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

D.装置C的作用是吸收SO2尾气,发生的反应是氧化还原反应

17.下列除去杂质的方法不正确的是

A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+

C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

18.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是

A.若A是铁,则E可能为稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳,则B为CO

C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3

D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水 19.将11.9g由Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72L的NO (标准状况下),向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,过滤,得到沉淀的质量为

A. 19.4g B. 27.2g C.30g D.无法计算

20.常温下,将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH 溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知pKa=-lgKa,下列有关叙述错误的是

A.常温下,Ka(CH3COOH)=10-5

B.a点时,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)

C.常温下,0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,

第II卷 填空题

二、填空题(共4小题,共50分)

21.(14分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品1. 150g煅烧,生成Cu、Fe2O3、 FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中,用0. 01mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,末读数如图2所示。完成下列填空:

(1)装置c的作用是________。

(2).上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_________ 。

(3)滴定时,标准碘溶液所耗体积为________mL;用化学方程式表示滴定的原理:

________ 。

(4)计算该黄铜矿的纯度_________ 。

(5)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、 Al2O3) 可制备Fe2O3.

选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液

所选试剂为__________;证明炉渣中含有FeO的实验现象为: ________。

22. (12 分)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等) 中浸出铬和铝,实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:

(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的______( 填“氧化性”或“还原性”)。

(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____ (填离子符号)。

(3)过程I,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4 mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。

(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是________(填化学式)。