甘肃省天水市一中高三化学上学期第一学段考试试题新人教版

天水一中高一级2020-2021学年度第一学期第一学段考试化学试题相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65（满分：100分时间：90分）第I卷（选择题共51分）一、选择题（1～17小题，每小题3分）1．下列对事故的处理方法不正确的是（）A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液2．现有三组实验：①分离花生油和水；②分离乙二醇和丙三醇[ 已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。

丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、萃取3．下列能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸4．下列关于CCl4萃取碘水中的碘说法不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于碘在水中的溶解度B．用苯也可以萃取碘水中的碘C．溶液分层，下层为棕黄色D．萃取后上层颜色变浅5．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．1mol H2和1mol He中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同C．2a%的H2SO4溶液的物质的量浓度是a%的H2SO4溶液的物质的量浓度的2倍D．体积为6L的O2，其质量可能为8g6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7．实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是（）A．450 mL、5.27 g B．500 mL、5.85 g C．450 mL、5.85 g D．500 mL、5.27 g 8．将3mol/L的Cu(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）A ．3a/b mol/LB ．b/3a mol/LC ．6a/b mol/LD ．b/6a mol/L9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A ．1 mol NH 4+ 所含质子数为10N AB ．同密度同体积不同温度的CO 与N 2所含的原子数不同C ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为16:1D ．标准状况下，11.2L 乙醇（C 2H 5OH ）的质量为23g10．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 （ ）A ．未冷却即转移、定容B ．称量时将物体与砝码的位置放反C ．定容时仰视刻度线观察液面D ．容量瓶中原有少量蒸馏水11．在标准状况下，8g CO 2和CO 组成的混合气体，其体积为5.6 L ，则此混合气体中，CO 2和CO 的物质的量之比为 （ ）A ．2：1B ．3：1C ．1：3D ．1：212．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （ ）A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．25℃，101kPa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AC ．常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．100g 质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4N A13．由20g 两种金属粉末组成的混合物， 与足量的盐酸反应后得倒11.2L 氢气(标准状况 下)，这种金属混合物的组成可能是 （ ）A ．Mg 和AlB ．Al 和FeC ．Fe 和ZnD ．Zn 和Cu14．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A 为阿伏加德罗常数） （ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22A N c ab ⋅C ．L 4.22A N b bc ⋅D ．L 4.22A N ac b ⋅15．若镁原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A ．该镁原子的相对原子质量是12a/bB ．该镁原子的摩尔质量是a N A g/molC ．Wg 该镁原子的物质的量是 W/a N A molD ．Wg 该镁原子所含质子数是24W/a16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17．标准状况下将VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ）A ．ρ = (17V+22400) / (22.4+22.4V)B ．w = 17V / (17V+22400)C ．w = 17c / (1000ρ)D ．c = 1000Vρ / (17V+22400)第II卷（非选择题共49分）二、填空题（共18分, 每空2分）18．（1）标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为，含有的电子数为（用N A表示）。

天水市一中2021～2021学年度第一学期第一学段考试高一化学相对原子质量：H-一、C-1二、O-1六、S-3二、Cl-35.五、P-3一、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-5六、Cu-64、N-14第Ⅰ卷（选择题共42分）一.选择题(1～12小题，每题2分；13～18小题，每题3分)1.若是你家里的食用花生油不警惕混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方式是( )2.以下说法正确的选项是( )A.H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等B.在标准状况下18g水的体积约为22.4LC.1molH2所占的体积约为22.4LD.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L3.能够用来辨别BaCl二、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是( )A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸4.以下反映属于氧化还原反映的是( )A.CaO＋H2O==Ca(OH)2B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C.CaCO3高温CaO＋CO2↑ D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O5.以下各组物质都属于强电解质的是( )A.KCl、HCl、CO2B.Ba(OH)二、CH3COOH、NH3·H2OC.NaHCO3、BaSO4、HNO3D.H2SO4、Fe(OH)3、H2O6.在无色透明的强酸性溶液中能够大量共存的离子组是( )A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-B.Na+、CO32-、NO3-、Ca2+C.K+、Cl-、SO42-、Cu2+D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-7.标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是( )A.CO2B.NOC.Cl2D.SO28.将饱和的FeCl3溶液别离滴入以下液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是( )A.冷水B.NaOH溶液C.滚水D.NaCl溶液9.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl别离是A.480 mL、117gB.500mL、58.5gC.480 mL、58.5 gD.500mL、117g10.已知：(1)2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 (2)Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判定有关离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br-＞Fe2+＞I-B.I-＞Fe2+＞Br-C.Br-＞I-＞Fe2+D.Fe2+＞I-＞Br-11.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的选项是( )A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后上层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.用酒精也可萃取碘水中的碘12.同温同压时，等质量的以下气体所占有的体积最大的是( )A.O2B.CH4C.CO2D.H213.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个B.24g金属镁变成镁离子时失去的电子数为NA个C.在0℃、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为22.4LD.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等14.以下离子方程式书写正确的选项是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓B.铁片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑C.稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2OD.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正确的选项是( )A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①16.以下条件下，两种气体所含的原子数必然相等的是( )A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同体积的N2O和CO217.酸性条件下20mL、0.5mol/L的KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，那么KMnO4被还原的产物是( )A.Mn2O3B.Mn2+C.MnO2D.K2MnO418.实验室制Cl2反映为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O以下说法不正确的选项是( )A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1mol Cl2，转移电子2molC.每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4molD.转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L第Ⅱ卷（非选择题共58分）19.(8分)(1)以下每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________ ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：③Al(OH)3、Ba(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O：④CO二、SO二、CaO、Mn2O7：(2)同温、同压时质量相等的O2和O3相较较，其物质的量之比为________，体积之比为______密度之比为________，所含氧原子数之比为_________20.(12分)某一反映体系中有反映物和生成物共五种物质：O二、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反映中H2O2只发生如下进程：H2O2 O2(1)该反映中的还原剂是(2)该反映中，发生还原反映的进程是(3)写出该反映的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数量：(4)假设反映转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为L21.(13分) 有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)二、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀②加入足量稀硝酸，沉淀部份溶解并有气体产生依照以上实验现象推断：(1)该白色粉末中必然含有；必然不含有；可能含有(写化学式)(2)生成白色沉淀的离子方程式为：、(3)沉淀加入稀硝酸反映的离子方程式为：(4)要确信可能含有的物质，还需要进行的实验操作是22.(17分)把握仪器名称、组装及利用方式是中学化学实验的基础，以下图为两套实验装置。

（考试时间120 分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 Zn65第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题2分，共25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、Na Mg Al B、Na K Zn Fe C、Zn Fe Cu Ag D、Mg Al Zn Fe2．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热3．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（）A、乙醇B、溴的四氯化碳溶液C、NaOH溶液D、盐酸4．90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（）A、处理废弃物B、治理污染点C、减少有毒物D、杜绝污染源5．近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。

这些污染物中最常见的是 ( )。

A．CO B．SO2 C．甲醛、甲苯等有机物蒸气 D．臭氧6.我国城市环境中的大气污染物主要是( )。

A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物7．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A．碳酸钠B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．氯化铝8. 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水9．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )11.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 B．HNO2是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应 D．常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·L-112.在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A. ①B. ②C. ③D. ④13.25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确．．．的是A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-)B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10-13mol•L-1D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性14.下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4- B． Cl- C．a X+ D．b X 2- 15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）16.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号” 发射火箭燃料液氢（H2）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-117. 实验：①0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L 1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L 1 KI溶液，沉淀变为黄色。

甘肃省天水市第一中学2020学年高一化学上学期第一学段考试试题（满分：100 分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40Cu-64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每小题有且只有一个正确选项。

共20小题， 50分。

其中1-10每小题2分，11-20每小题3分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )3．下列说法正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD．1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L4．有下列实验操作或事故处理方法：①用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸铜溶液；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；⑤块状药品要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是( )A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥5．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的( )A．质量为14 g B．体积约为22.4 L C．分子数为6.02×1024 D．物质的量为2 mol 6．下列物质在水中的电离方程式错误的是（）A．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋+HCO3－C．H2CO3 ⇌ 2H++ CO32- D．NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－7．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（）8．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．冶金厂常用高压电除去烟尘B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9．在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( ) A．0.2 mol／L B．0.3 mol／L C．2 mol／L D．3 mol／L10．两个体积相同的容器,一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数③分子总数④质量（）A．①② B．②③ C．①③ D ③④11．下列叙述正确的是( )A．凡能电离出H+的化合物均属于酸B. 蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质C．盐类物质中一定含有金属元素D．电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不能导电12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N A B．1.7g NH3含有的电子数为N A C．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD． 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A13．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO3-的物质的量浓度为( )A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C．mol·L－1 D． mol·L－114．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的NO和C2H6 B．等体积、等密度的CO2和N2C．等温等体积的O2和N2 D．等压、等体积、等质量的N2和CO 15．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( )A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H+＝H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑17．下列实验误差分析错误的是( )A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时，未冷却至室温立即将溶液转移至容量瓶洗涤、定容，所配溶液物质的量浓度偏大C．称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D．对量筒中液体进行读数时，仰视会导致读数偏小18．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000 mL、201.4 gD．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，冷却至室温后转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀19．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的物质的量浓度小于c mol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/（ρ×1000)×100%C．将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体D．20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ−58.5))g20．将V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。