化学动力学基础试题
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第十章 化学动力学基础(一)
思考题:
1. (1) 反应级数等于反应分子数;
(2) 某化学反应式为A +B=C 乙则该反应为双分子反应。你认为(1)和(2)是否正确
2.有一平行反应 ,已知E 1>E 2,若B 是所需要的产品,从动力学的角度
定性他考虑应采用怎样的反应温度。
3.对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温度有利于生成更多的产物,这句话对吗
4.判断正确与否:一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
5.阿仑尼乌斯经验式的适用条伴是什么实验活化能E a 对于基元反应和复杂反应含义有何不同
选择题:
1.质量作用定律表达式不适用于( )。
(A )以分子数表示的速率方程式 (B )以浓度表示的速率方程式
(C )以压力表示的速率方程式 (D )以表面覆盖度表示的速率方程式
2.关于反应分子数的表述不正确的是( )。
(A )反应分子数是实验值
(B )反应分子数不一定和测得的反应级数相等
(C )某反应的反应分子数一定等于该反应的反应物化学计量数之和
(D )实际的反应中双分子反应发生的几率大于单分子反应和三分子反应
3.下列说法正确的是( )。
C B
A
1 2
(A )双分子反应一定表现为二级反应 (B )单分子反应一定表现为一级反应
(C )有反应分子数可言的反应一定是基元反应 (D )反应分子数不一定为正整数
4.某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间为c 0/k ,该反应级数为:
(A) 零级 ; (B) 一级 ; (C) 二级 ; (D) 三级
5.有如下简单反应 a A + b B →dD ,已知a < b < d ,则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为:
(A) d
k b k a k D B A << (B) k A < k B < k D (C) k A > k B > k D (D)
d
k b k a k D B A >> 6.对基元反应的以下说法中不正确的是( )。
(A )只有基元反应才有反应分子数可言
(B )基元反应的活化能才有明确的物理意义
(C )基元反应是质量作用定律建立的基础
(D )从微观上考虑,基元反应只有一个基元步骤
7.用一般化学法测定反应速率的主要困难是( )。
(A )很难同时测定各物质的浓度 (B )不能使反应在指定的时间完全停止
(C )混合物很难分离 (D )不易控制到完全等温的条件
8.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系
(A) 无关 ; (B) 成正比 ; (C) 成反比 ; (D) 平方成反比 。 9.已知某复杂反应的反应历程为:A B ,B+D →J ,则B 的浓度随时间的变化率 -d[B]/d t 是:
(A) k 1[A] - k 2[D][B]
(B) k 1[A] - k -1[B] - k 2[D][B]
(C) k 1[A] - k -1[B] + k 2[D][B]
k 1
k 2 k -1
(D) -k1[A] + k-1[B] + k2[D][B]
10.对基元反应的以下说法中不正确的是()。
(A)只有基元反应才有反应分子数可言
(B)基元反应的活化能才有明确的物理意义
(C)基元反应是质量作用定律建立的基础
(D)从微观上考虑,基元反应只有一个基元步骤
11.用一般化学法测定反应速率的主要困难是()。
(A)很难同时测定各物质的浓度(B)不能使反应在指定的时间完全停止(C)混合物很难分离(D)不易控制到完全等温的条件
12.某反应的起始浓度为 mol·dm-3时,反应的半衰期为360s,起始浓度为 mol·dm-3时,反应的半衰期为600s,此反应为()。
(A)零级反应(B)级反应
(C)二级反应(D)一级反应
13.如果臭氧分解反应2O3→3O2的反应机理是:
(1)O3→O·+ O2 (2) O·+ O3→2O2
请指出这个反应对O3而言可能是()。
(A)零级反应(B)一级反应
(C)二级反应(D)级反应
14.下列基元反应中哪个反应的活化能最大()。
(A)Cl2→2Cl·(B)CH3·+CH3·→CH3-CH3
(C)2I·+ H2→2HI (D)H·+ H·→H2
15.根据范特霍夫经验规则,一般化学反应温度每上升10℃,其反应速率约增大为原来的2-4倍,对于在298K左右服从此规则的化学反应,其活化能的范围为()。
(A )40-400kJ ·mol
-1 (B )50-250kJ ·mol -1 (C )100kJ ·mol -1 (D )生成反应的反应热△H 生成<0,而HI 分解反应的反应热△H 分解>0,则HI 分解的活化能E 是( )。
(A )E <△H 分解 (B )E <△H 生成
(C )E >△H 分解 (D )E=△H 分解
17.如果某一反应的ΔH m 为 -100 kJ ·mol -1,则该反应的活化能E a 是:
(A) E a ≥-100 kJ ·mol -1 ; (B) E a ≤-100 kJ ·mol -1
;
(C) E a = - 100 kJ ·mol -1 ; (D) 无法确定 。
18.一级反应,反应物消耗掉1/n 所需要的时间是( )。 (A )
k 6932.0 (B )(In 1
n n )/k (C )ln k n (D )(ln n 1)/k
19.平行反应和连串反应的总速率取决于( )。
(A )速率常数大的那一步 (B )速率常数小的那一步
(C )平行反应取决于大的一步,连串反应取决于小的一步
(D )平行反应取决于小的一步,连串反应取决于大的一步
20.某化合物与水相作用时,其起始浓度为1 mol·dm -3,1小时后为 mol·dm -3,2小时后
为 mol·dm -3
。则此反应级数为:
(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3
计算题:
1.某反应 A →B+D 中反应物A 的起始浓度c A,0=·dm -3,起始反应速率r 0=·dm -3·s -1。如果假定此反应对A 的级数为 ①零级,② 一级,试分别求各不同级数的速率常数k ,半衰期t 1/2和反应物A 消耗掉90%所需的时间。