中考化学复习质量守恒定律导学案
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1 / 7 一轮复习（17）
【考点解读】
掌握质量守恒定律的概念，并能用于计算及解释与日常生活相关的一些现象。
质量守恒定律是初中化学的重要知识板块，在理解时要牢牢抓住关键词，深入理解其内涵和外延，避免死记硬背而不理解实质，从而造成错答。
【考点梳理】
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的＿＿＿
＿＿，等于反应后生成的各物质的＿＿ ＿。这个规律就叫做质量守恒定律。
2．根据质量守恒定律，化学反应中可总结出不变量、一定改变量和可能改变量。
质量守恒的原因：
从微观上看，化学反应前后原子_______没变、原子_______没变、原子__________没变，所以参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应的过程归纳为：六个不变、两个一定变、两个可能变：
六个不变 两个一定变 两个可能变
宏观 ①元素______②元素_______③物质_______ ①物质______ ①元素______
微观 ② 原子______⑤原子______⑥原子______ ②分子______ ②分子______
3.化学方程式的书写及意义
(1)书写原则：①以______________为依据 ②要遵守______________。
(2)书写步骤①写：写出的化学式，中间用横线相连。
②配：配平化学方程式。
③标：标明__ ___。
(3)意义：①由化学方程式中可以看出__________、__________、_____________。
②从化学方程式中可以获得各种物质的微粒个数比=_______________________。
③从化学方程式中可以获得各种物质的质量比=___________________________。
【基础训练】
1．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X＋6O2→6CO2＋6H2O。下列说法正确的是 （ ）
A、X是由碳、氢两种元素组成 B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2 2 / 7 C、X的相对分子质量是174 D、X中碳元素的质量分数为40%
2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）
3．下列观点符合质量守恒定律的是 （ ）
A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B、一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C、8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
4．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤分子质量；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是 （ ）
A、①③⑤ B、②④⑥
C、全部 D、无法判断
5．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）
A、M不稳定 B、M是化合物
C、M中含有水 D、M由四种元素组成
6．有反应：8A＋3B2＝C2＋6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为 （ ）
A、14 B、16 C、32 D、35.5
7．下图为某化学反应的微观过程，其中“●”和“●”表示两种不同的原子。
（1）图中虚线框内应填的微观图示是＿＿＿＿（选填A、B、C、D），你推断的依据是
（2）请你写出一个符合上述图形的一个化学方程式 3 / 7 8.在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这
些现象有助于提高我们的科学素养。
（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。为避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个＿＿＿＿。
（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是＿＿＿＿
A、否定相应的理论
B、放弃实验，直接认同相应的理论
C、查阅资料，了解理论的适用条件
【典例精析】
例1．（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在2X＋Y＝Z＋2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8gX恰好与Y完全反应，生成物R的质量为＿＿＿＿＿g。
（3）有4AB2＋nC2＝2A2C3＋8BC2反应中，n的值为＿＿＿＿
（4）已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其他反应），理论上m1＿＿＿＿＿＿m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例2．已知W和氧气在一定条件下充分反应生成二氧化碳和水。在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种可燃物W，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 氧气 二氧化碳 水 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 Y 28 X
则X＝ ，Y＝＿＿＿＿＿。
4 / 7 例3．有机物A在氧气中充分燃烧后只生成了二氧化碳和水，为确定A的无毒组成，小强同学进行了如下实验探究：（白色CuSO4粉末遇到水会变蓝）
（1）A装置的作用是＿＿＿＿＿＿；和B装置的顺序能否颠倒＿＿＿＿＿＿＿
（2）小强根据A中白色粉末变蓝和澄清石灰水变浑浊得出结论：A中含有C、H、O三种元素，小刚认为他说法不正确，请你帮助小刚说明理由＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿
（3）小刚认为A中不一定含有氧元素，下图是小刚同学设计的一个实验方案。
①根据实验数据分析，A中＿＿＿＿（“含”或“不含”）氧元素。
②图中浓硫酸和氢氧化钠溶液的顺序能否调换＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【反馈练习】
1、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O其中X的化学式为 （ ）
A、O2 B、CO C、CO2 D、H2
2、如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是
（ ）
A、分子的种类在化学反应中发生了改变
B、该反应的反应类型为分解反应
C、反应生成丙物质属于单质
D、乙分子中含有一个A原子，一个B原子
3．常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中 （ ）
A、一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B、一定含有C、H、O三种元素
C、一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 5 / 7 D、只含有C、H两种元素，不含O元素
4．现有化学反应A＋B＝C，将agA和bgB在适当条件下充分反应后，分析得知剩余物为混合物，则生成物C的质量 （ ）g
A、等于（a＋b） B、小于（a＋b）
C、大于（a＋b） D、不小于（a＋b）
5.磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）
6.甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律，如下图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，
然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥
形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入
锥形瓶中。充分反应后，再放回各自的天平上，下列结论你认为正确的是 （ ）
A、甲、乙、丙三个都平衡 B、甲、乙、丙三个都不平衡
C、甲不平衡，乙、丙平衡 D、只有乙仍然平衡
7．量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是 （ ）
A、化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B、若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C、反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D、若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
8．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2＋xCO2＝2Na2CO3＋O2。根据质量守恒定律，推测x的数值为＿＿＿＿。如果用超氧化钾（KO2）来替代过氧化钠，也可与CO2反应，生成K2CO3和氧气，写出其化学方程式：
15. （南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定6 / 7 条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是（ D ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
10. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（D ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8
A． a和c是反应物 B． d一定是催化剂
C． X=2.0g D． 该反应是化合反应
18. (宜昌) 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3＋SiO2 X＋CO2↑，其中X的化学式是D
A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3
14.(宜昌) 走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
