第一章误差与数据处理
1-1 下列说法中，哪些是正确的
（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差如何改进
（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空
（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+、－、－、+，则d6为。1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为%，%，%，%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为%和%，而实际w(Cu)为%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：%，%，%，%，%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据%是否应舍弃（P = ）
1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：%，%，%，%。已知标准值为%，问置信度为时，分析结果中是否存在系统误差
1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：
10℃：:%，%，%，%
37℃：%，%，%，%，%
试比较两组数据是否有显著性差异（P = ）温度对测定是否有影响
1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为%，%，%，%。问应该怎样报告分析结果（P = ）
1-10 解：
（1） 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算： 00250005123-1-10.1023mol L (.L-0.01921L)106.0g mol .g
w ⋅⨯⨯⋅= 计算结果应以 位有效数字报出。
（2） 已知pH = ，c (H +)=
。
（3） 已知c (H +) = ×10-3 mol·L -1 ，则pH = 。 第二章 滴定分析法
2-1分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，试解释之。若H 2C 2O 42H 2O 长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定NaOH 溶液浓度时，标定结果将偏高还是偏低为什么
2-2 计算下列各题：
（1）H 2C 2O 42H 2O 和KHC 2O 4 H 2C 2O 42H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时，△n (H 2C 2O 4
2H 2O): △n (NaOH) = ；△n (NaOH): △n (KHC 2O 4 H 2C 2O 42H 2O) = 。
（2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg(
)溶液中，再以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA ：
KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K +
H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H +
则△n (K +): △n (Zn 2+)为 。
2-3 称取基准物草酸（H 2C 2O 42H 2O ），配制于 mL 容量瓶中，计算c （H 2C 2O 4）。2-4用邻苯二
甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）标定浓度约为 mol L -1的NaOH 溶液时，若要求体积测量的相对误差在
±% 以内，则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克若改用H 2C 2O 42H 2O 为基准物，至少应称取多
少称量的相对误差是多少
2-5工业用硼砂，用c(HCl) = mol L-1的盐酸 mL恰好滴定至终点，计算样品中w(Na2B4O710H2O)、w(Na2B4O7)、w(B7)。
2-6 测定试样中铝的含量时，称取试样，溶解后，加入c(EDTA) = mol L-1的EDTA标准溶液 mL，发生如下反应：Al3++H2Y2-=AlY-+2H+
控制条件，使Al3+与EDTA配位反应完全，然后用c(Zn2+) = mol L-1的锌标准溶液返滴定，消耗： Zn2++ H2Y2-=ZnY2-+2H+
计算试样中Al2O3的质量分数。
2-7称取含Ca(ClO3)2试样，溶解后将溶液调至强酸性，加入c(Fe2+) = mol L-1的硫酸亚铁标准溶液 mL，将ClO3-还原为Cl-：
ClO3-+6Fe2++6H+ = Cl-+6Fe3++3H2O
过量Fe2+用c(K2Cr2O7) = mol L-1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点，用去 mL：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
计算试样中Ca(ClO3)2的质量分数。
2-8用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗c(KMnO4) = mol L-1的高锰酸钾标准溶液约为30 mL，应称取试样多少克
第三章酸碱滴定法
3-1 EDTA在水溶液中是六元弱酸（H6Y2+），其p K a1~p K a6分别为、、、、、，则Y4-的p K b3为。
3-2利用摩尔分数，计算在pH= 时，c(NaAc) = mol·L－1的NaAc水溶液中Ac－和HAc的平衡浓度。
3-3写出下列化合物水溶液的PBE：
（1）H3PO4（2）Na2HPO4 (3) Na2S （4）NH4H2PO4（5）Na2C2O4
（6）NH4Ac （7） HCl+HAc （8）NaOH+NH3
3-4计算下列溶液的pH值：
