扬州大学普通化学期末考试试卷
第一卷
选择题
1．下列量子数组合（n, l , m, m s）中；哪一组是合理的？
(A)3 ；；；
1
(B) 3,0, 1, 1 (C) 2,2,2, 1 (D) 2,1,0, 1
2 2 2 2 2
2．某元素 +3 价离子的电子排布式为[ Ar ]3d 6；该元素在元素周期表中位于(A) s区(B) p 区(C) d 区(D) ds 区3．氢原子的 4 s径向分布函数图有
(A)4 个峰(B)2 个峰(C)3 个峰(D)1 个峰4．水的反常沸点主要原因是
(A) 离子键(B) 共价键(C)配位键(D)氢键5．下列物质中；中心原子以不等性sp3杂化方式成键的是
(A) CS2(B) BF3(C) SiH4(D) OF2 6．等性sp3杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？
(A) H2O(B) CCl4(C) NH3(D) NCl3 7．在下列微粒中；哪个不具有孤电子对？
(A) H2O(B) NH3(C) NH4(D) H2S 8．将 0.10mol dm3的 KI 和 0.15mol dm3的AgNO3溶液等体积混合制成溶胶；使其聚沉能力最强的电解质是
(A) NaCl (B) MgSO 4 (C) AlCl 3 (D) K 3 [ Fe(CN )6 ]
．现有两种溶液；一为
1.5g 尿素 [ CO( NH 2 ) 2 ]溶于 200g H 2 O 中；另一为 4
2.75g 9
未知物（非电解质）溶于 1000g H 2 O 中。这两种溶液在同一温度结冰；则未知物 的摩尔质量为 { 已知 M [ CO( NH 2 ) 2 ]=60.05 g mol 1 } (A)300 g mol 1
(B)342 g mol 1
(C)280 g mol 1
(D)400 g mol 1
10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是
(A) 电离作用(B) 选择性吸附作用(C)水合离子现象(D)溶剂化膜作用
11．下列参数中；哪个不属于状态函数 ?
(A) 温度 T
(B) 压强 P
(C)热 Q (D)焓 H
12．已知反应 H 2 O 2 (l ) H 2 O (l ) 1 O 2 (g ) 的 r H m 98kJ
mol 1
2
反应 H 2O(l ) H 2 O( g) 的 r H m
44.0kJ mol 1
则反应 2H 2O 2 (l ) 2H 2 O (g ) O 2 ( g) 的 r
H
m
为
(A) -54 kJ mol 1 (B) -108 kJ mol 1 (C) -142 kJ mol 1 (D)142 kJ mol 1
13．在恒温条件下；若化学平衡发生移动；则其平衡常数 (A) 不变
(B) 减小
(C)增大
(D)难以判断
14．反应 NO ( g) CO (g)
1
N 2
(g) CO 2
( g) 的 r
H
m
373.0kJ
mol
1
；若要提高
2
NO( g) 和 CO( g) 的转化率；可采取的方法是
(A) 高温低压 (B) 高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
15．已知某反应的速率常数为 k 0.35 min 1 ；则此反应是
(A) 零级反应
(B) 一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应
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(A) 由最慢的一步基元反应决定(B)由最快的一步基元反应决定
(C)各步基元反应速度之和(D) 无法确定的
扬州大学普通化学期末考试试卷
1．29 号铜元素的原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s1__。
2．的熔点低于是因为前者分子存在分子内氢键；降低了分子间作用力。
3．已知水的凝固点为 273.15K ；水的凝固点下降常数 K f 1.86K kg mol 1；则质量摩尔浓度 b B 0.1mol kg 1 的葡萄糖溶液的凝固点是－0.186℃。
4．在绝对零度时；任何纯净物质的完美晶体的熵值为 ____0______。
5．体系对环境做功 267kJ ；同时传递 73 kJ 的热量给环境；则体系内能的变化值
为－340kJ 。
6．已知反应FeO (s)CO( g) Fe(s)CO 2 ( g) 的 K c=0.5（1273 K）；若起始时CO和 CO2的浓度分别为0.05 mol dm3和 0.01mol dm3；则反应物 CO 的平衡
浓
度为0.04 mol dm3；生成物CO2的平衡浓度为0.02 mol dm3；
反应物 CO 的转化率是20%。
三、计算题
1．25℃时； 1 dm3溶液中含有 5.00 g 蛋清蛋白质；其渗透压为0.298kPa ；求蛋清
蛋白质的分子量。
π=cRT
0.298 5.00 8.314 298
M 1
M=4.16 × 10
4
2.某反应的速度常数在600 K 时；k10.75dm3 mol 1s 1；700 K时；
k220dm 3 mol 1 s 1。求：该反应(1)活化能Ea；(2)在650K时的速度常数。
第二卷
选择题
1．在第二周期的主族元素里；第一电离能I1的大小顺序正确的是
(A) O > N > C(B) N > O > C(C) N > C > O(D) C > O > N 2．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是
(A) n (B) n, l (C) n, l , m (D) n, l , m, m s 3．可以解释钾原子轨道能量E3 d E4 s的是
(A) 洪特规则(B) 保里不相容原理
(C)能量最低原理(D) 屏蔽效应和钻穿效应
4．下列分子中；键和键均存在的是
(A) N2 (B) H2O (C) BF3 (D) NH4Cl 5．下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？
(A) 苯与四氯化碳(B)氦与水(C)甲醇与水(D) 溴化氢气体6．在下列分子中；哪个是含有极性键的非极性分子？
(A) Br2(B) CO2(C) H2(D) CH3F 7．下列化合物中；既存在离子键；又存在共价键的是
(A) Na2S(B) HCl(C) Na2SO4(D) MgO 8．难挥发的非电解质溶于溶剂之后；形成的稀溶液与溶剂相比
(A) 沸点降低(B)熔点升高(C)蒸气压降低(D) 蒸气压升高9．丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？(A) 透射(B)反射(C)散射(D) 吸收
