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【重点推荐】人教版高中化学选修四：期末复习与训练高考题目

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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2009年上海卷 4．(海南)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误．．的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是： A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 A12．已知：

13.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe2eFe D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、3NaHCO混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A．3(HCO)(ClO)(OH)ccc

B．3(ClO)(HCO)(H)ccc C．323(HClO)(ClO)(HCO)(HCO)cccc D．+3(Na)(H)(HCO)(ClO)(OH)ccccc 19．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(lQ、2Q均为正值)： 221222H(g)+Cl(g)2HCl(g)+Q H(g)+Br(g)2HBr(g)+Q 有关上述反应的叙述正确的是 A．12Q>Q B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出lQ热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 20．对于常温下pH为1的硝酸溶液 下列叙述正确的是 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的()cH与水电离出的+(H)c之比值为-1210。

D．该溶液中水电离出的()cH是pH为3的硝酸中水电离出的()cH的100倍 15．(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 （1）锂 -+Li-e=Li（2分）

（2）22244SOCleClSSO（2分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成 222SOCl+HO=SO+2HCl（3分） （4）锂是活泼金属，易与2HO、2O反应；2SOCl也可与水反应（2分） 山东卷(理综) 28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ (4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1. 29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。

【答案】（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H++2e-→H2 ,87g 31.（8分） 金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：

2Al2O3750~970℃通电，Na3AlF64Al + 3O2↑

请回答下列问题： （1）冰品石（Na3AlF6）的作用是 。 （2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。 a.冰品石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝

宁夏卷 13.在一定温度下，反应)(21)(2122gXgH)(gHX的平衡常数为10。若将1.0mol的)(gHX通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时)(gHX的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 28.（14分）

请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。 37． 请回答氯碱的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）; （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。 ① 图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________; ② 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极：_____________; 负极：_______________; ③ 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

天津卷 2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 4.下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺

中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是 A.CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO )/ c(CO)·c(HbCO2 ) B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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人教版高中化学选修4期末试题及答案(20201008104704)

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人教版高中化学选修4期末试题及答案高中化学选修4（人教版）期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。

若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( )A．1 B．8 C．13 D．142．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为 ( )A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( )A．C(H+)=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。

D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。

如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ) A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( )A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO48．下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )A．30mL 0.lmol／L的AlCl 3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸9．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤10．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是 ( )A．加入的一元酸HA过量 B．生成的盐RA不能发生水解C．加入的酸与碱的物质的量相等 D．反应后溶液中C(A-)=C(R+) 11．下列溶液肯定呈酸性的是( )A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①13．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子14．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是 ( )A．CuCl2B．KClC．CuSO4D．Al(NO3)315．在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生16．把两片铂片插入200g10％CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是 ( )A．92.37％B．9.2％C．50％ D．25％17．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中( )A．pH＝7 B．pH≥7C．pH≤7 D．C(H+)·C(OH-)=10-14第二部分非选择题（共49分）二、填空题：(共36分)18．pH的大小，可用来表示溶液的______的强弱。

人教版高中化学选修四高二化学期末复习(3)化学平衡电解质溶液

人教版高中化学选修四高二化学期末复习(3)化学平衡电解质溶液

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学期末复习（3）化学平衡电解质溶液一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是A ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H +＋CO 32—B ．NaHSO 4（溶液）的电离：NaHSO 4=Na ++ H ++ SO 42-C ．亚硫酸钠水解的离子方程式：D ．HCO3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O +2.把0.1molMnO 2粉末加入50ml 过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL －1），在标准状况下，放出气体的体积V 和时间t 的关系曲线如图所示。

a 、b 、c 、d 各点反应速率最快的是 （ ）A 、aB 、bC 、cD 、d3.下列过程或现象与水解无关的是 （ ）A 、实验室制氢气加CuSO 4加快反应速率B 、明矾在生产中常作净水剂C 、NaHCO 3与Al 2(SO 4)3混合作泡沫灭火剂D 、热的纯碱溶液去油污效果更好4.K 、K a 、K W 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）A 、温度升高，三者都增大B 、室温下K(HCN)＜K(CH 3COOH)，说明CH 3COOH 的电离度一定比HCN 大C 、2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）达平衡后，改变某一条件K 值不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变D 、平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A 、使pH 试纸显蓝色的溶液中： 4NH +、3NO -、24SO -、Na +B 、由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl-、3NO - C 、()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：Mg 2+、3Al +、3NO -、Cl -D 、pH ＝0的溶液中：K +、Fe 3+、24SO -、SCN -6.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 （ ）A 、pH = 2 的CH 3COOH 溶液B 、0.01 mol/L Na 2CO 3溶液C 、 0.001 mol/L 盐酸D 、 pH =10氨水7.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g) C (g) +D(g) ，反应已达到平衡的标志是 （ ）A 、反应混合物中各组分的浓度相等B 、混合气体的密度不再改变C 、混合气体的压强不再变化D 、两种物质C 、D 的反应速率之比为1∶18.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2,，达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1. 5倍，下列说法正确的是（ ）A 、平衡向正反应方向移动了B 、物质A 的转化率增大C 、物质B 的质量分数减小了D 、a ﹥b9.下列叙述正确的是 （ ）A 、95 ℃纯水的pH ＜7，说明水显酸性B 、pH 相同的KOH 溶液和K 2CO 3溶液中由水电离出的c (OH －)一样大C 、体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，H +的物质的量相等D 、中和pH 与体积均相同的NaOH 溶液和氨水，所消耗H 2SO 4的物质的量一样多10.下列实验操作都能够达到预期目的的是 （ ）①用精密pH 试纸测得某溶液pH 为3.5 ②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素③用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 ④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱 ⑤用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液 ⑥蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝A 、②④⑥B 、 ②⑥C 、①⑤ D.、④⑤⑥11.醋酸钡晶体[（CH 3COO ）2Ba•H 2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L -1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）A 、2c （Ba 2+）=c （CH 3COO-）+c （CH 3COOH ）B 、c （H +）+2c （Ba 2+）=c （CH 3COO -）+c （OH -）C 、 c （Ba 2+）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）D 、c （H +）=c （OH -）-c （CH 3COOH ）12．常温时，0.01 mol·L －1某一元弱酸的电离常数Ka ＝10－6，则下列说法正确的是A ．上述弱酸溶液的pH 值约为4B ．加入NaOH 溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K 值增大C ．加入等体积0.01 mol·L －1NaOH 溶液后，所得溶液的pH ＝7D ．加入等体积0.01 mol·L －1NaOH 溶液后，所得溶液的pH<713．下列事实不属于盐类水解应用的是A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水B ．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C ．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D ．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率14．下列有关说法正确的是A ．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B ．准确量取24.00 mL 的液体可选用滴定管、量筒或滴定管C ．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D ．在一密闭容器中发生2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)反应，增大压强，平衡会正向移动，c 2(SO 3)c 2(SO 2)c (O 2).的值增大15．0.02 mol·L －1的HCN 溶液与0.02 mol·L －1 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN －)<c(Na ＋)，则下列关系中，正确的是A ．c(Na ＋)>c(CN －)>c(H ＋)>c(OH －)B ．c(HCN)＋c(CN －)＝0.04 mol·L －1C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CN －)＋c(OH －)D ．c(CN －)>c(HCN)16．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A ．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B ．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO 浓度均为0.5 mol·L －1，则此时v （正）<v （逆）C ．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar ，上述平衡将正向移动D ．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大17、（7分）现有以下物质：①NaHCO 3晶体②液态SO 3③H 2SO 3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH 固体。

2019-2020人教版化学选修四期末综合复习试卷(含答案)

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13.汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2 等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是 在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无 毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在 298 K、100 kPa 下， Δ H＝－113 kJ·mol－1、Δ S＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是( ) A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中 和热
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)， △H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取
会使测得的值偏大 D.在 101KPa 时，1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热 10.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．酚酞不能用作本实验的指示剂 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D． P 点时反应恰好完全，溶液呈中性
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍
8、有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡
曲线，则下列描述不正确的是( )
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）英德中学高二化学上学期期末复习题3（理科）第三章测试题班级姓名座号成绩题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag：108 Cu：64 Zn：65 Pb：207一、选择题（1-10题每题只有1个正确答案，11-20题每题有1到2个正确答案，40分）1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.153.25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。

下列判断正确的是A、a = b = cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b4．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl5.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－6.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A. 一样大B. 前者大C. 后者大D. 无法判断7.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。