2016届高考化学一轮复习课时提升练习2
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2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习2
(时间：45分钟)
1．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )
A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
【解析】 结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol 溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。
【答案】 A
2．下列目的能达到的是( )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液
【解析】 A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项应为溶于水形成1 L的溶液；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液浓度为2 mol/L。
【答案】 C
3．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )
A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
【解析】 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
【答案】 C
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D项错误。
【答案】 C
5.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L－1
B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1
D．0.26 mol·L－1
【解析】 容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3
L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol·L－1。
【答案】 B
6．(2015·江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
【解析】 配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500
mL×1.19 g/cm3×25%≈148.8 g，D项错误。
【答案】 C
7．(2015·威海模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a
mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．(b－a)/V mol·L－1
B．(2b－a)/V mol·L－1
C．2(b－a)/V mol·L－1
D．2(2b－a)/V mol·L－1
【解析】 由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为a mol，则Mg2＋为a/2
mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为b mol，SO2－4为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(b－a/2) mol，其含有的K＋为(b－a/2) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为22b－aV mol·L－1。
【答案】 D
8．(2015·建安模拟)在t ℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )
A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol/L
C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
【解析】 溶质的质量分数w＝aρV×100%，A错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w＝aρV×100%代入公式c＝1 000ρwM，化简可得c＝1 000a17V
mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH＋4，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。
【答案】 C
9．下列说法中正确的是( )
A．5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同
B．9 g H2O和0.5 mol Br2中含的原子数相同
C．22.4 L O2中一定含有NA个O2
D．在常温常压下20 mL NH3与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3
【解析】 A项，N2N2＝5.6 L22.4 L·mol－1×NA11 g44 g·mol－1×NA＝11，正确；B项，9 g H2O中含原子数为918×3NA,0.5 mol Br2中含原子数为0.5×2NA，错误；C项，22.4 L O2不一定为1 mol，错误；D项，20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为1∶3，含有的原子个数比为1×4∶3×2＝2∶3。
【答案】 A 10．(2015·潍坊质检)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
【解析】 由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为12024×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝1000 cm3/L×1.20 g/cm3×24.0%120 g/mol＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为24120∶7618≈1∶21，SO2－4的质量分数为9624×4.8%＝19.2%。
【答案】 C
11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
【解析】 (1)n＝NNA⇒c＝nV。
(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。
(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。
(4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c。
【答案】 (1)溶质的物质的量浓度 NVNA mol/L
(2)溶质的质量分数 4018a＋40×100%
(3)溶质的质量分数 44.9%
(4)溶质的物质的量浓度 b5.1 mol/L
12．(2015·惠州模拟)实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________
(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。
(2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________________________g。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。
【解析】 (1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。
(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。
(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 mol·L－1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。
