四川省古蔺县中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题

2013-2014学年度高二上学期期中考试题（理科化学）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 He-4 Ba-137第Ⅰ卷（共49分）一、选择题（共8小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共16分）1、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分是 A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.一氧化碳和氢气 233A ．溶液显电中性B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在C ．氢离子浓度恒定不变D ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －)4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －ΔH >0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变 5、下列反应属于取代反应的是A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ks5u B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl6、下列说法正确的是A ．含有双键的物质是烯烃B ．能使溴水褪色的物质是烯烃C ．分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃D ．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃7、有机物3523323CH CH |H C CH |C |CH CH CH ---的准确命名是A ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3，4－三甲基己烷C ．3，4，4－三甲基己烷D ．2，3，3－三甲基己烷 8、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋二、选择题（共11小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共33分）9、关于CH4和的叙述正确的是A．通常情况下它们都是气态烷烃B．与所有烷烃互为同系物C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D．均能用C n H2n＋2组成通式来表示ks5u10、下列叙述正确的是A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小11、下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③12、由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能在空气中燃烧C．能使溴水褪色 D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物13、某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种14、120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合完全燃烧后恢复到原温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1B.2C.3D.515、下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.环己烷16、某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为A．4、3、7 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、417、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)18、实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。

叙永一中2013年秋期高2012级半期考试理科综合 化 学 理科综合共300分，考试时间150分钟。

化学分为选择题和非选择题两部分，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

考试结束后，将答题卡和试卷交回。

第一部分 （选择题 共42分） 一、选择题（42分，共7题，每题6分，每题只有一个正确答案） 1. 下列说法正确的是 A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°8’ 2. 下列有关化学用语的是 A. Na＋的基态电子排布图是： B C. Na2S的电子式： D. 氯子结构示意图为： 下列叙述中，的是A．分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B． C． D．杂化轨道用于形成σ键π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol C．l.8 gO2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同 D．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA 5. 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是： ABC　ED　A. C、D的氢化物沸点D比C高 B. 第一电离能A、B、C依此增大 C. A、B、C中电负性最大的A D. 五种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 6. 下列关于晶体的说法正确的组合是： ① 分子晶体中都存在共价键 ② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤ 晶格能由大到小顺序：NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦ 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ ⑦ D．③⑤ 7. 在一支盛有稀硫酸的试管加入适量铜粉，铜粉不溶，但加入下列试剂铜粉会溶的是： ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3A. ①②③④B. ①③④C. ①④D.以上都不对。

2012—2013学年度上学期期中考试 高二化学试题【新课标】 第I卷（共计50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关说法，正确的是 A．电解质溶于水一定放出热量 B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14 2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 3．已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l） △H=-890kJ·mol-1 5．有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A．甲试管　B．乙试管　C．丙试管 D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变 D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。

【高二】高二化学上册期中试卷及答案[1](考试时间：90分钟总分：100分)相对原子质量：H-1，C-12，N-14，o-16，S-32，cl-35.5，Na-23，k-39，ZN-65第ⅰ卷(选择题共54分)一、多项选择题（该题包括18个子题，每个子题3分，共54分。

每个子题只有一个选项符合问题的含义。

）1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()a、量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦so3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是()a、只是③ B。

① ② ⑥ ⑧ C④ ⑤ D.都是3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()a、 HCl与NaOH反应的中和热δH=-57.3kjmol-1，然后H2SO4与BA（OH）2反应的中和热δH=2×（-57.3）kjmol-1b.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热c、 CO（g）的燃烧热为283.0kjmol-1，则2CO 2（g）=2CO（g）+O 2（g）δh=+2×283.0kjmol-1d、需要加热的反应必须是吸热的4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：()a、氨水应储存在低温密封的地方b、在feso4溶液中，加入fe粉以防止变质c、硫酸生产中使用过量空气，以提高SO2的利用率d、实验室常用排饱和食盐水的方法收集cl2在5.25℃下，在水电离产生的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，大量共存离子基团（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、cl-、k+、hco3-、al3+c、 fe3+、cu2+、so42-、cl-d、na+、k+、so42-、no3-6.下列说法正确的是()a、活化分子之间的碰撞是有效碰撞b.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大c、提高温度可以提高化学反应速率的主要原因是增加每单位体积中活化分子的百分比d.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7.将以下四种X溶液分别加入四个含有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，用水稀释至50ml。