化学粗盐提纯详细方法

北京市八一中学高二（1）班
化学学科实验之
粗盐提纯实验报告

摩尔化学组
实验目的：利用高中现有的知识，将粗盐经过除杂与结晶等步骤制备较大的氯化钠（NaCl）晶体

实验仪器与药品：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，（量）烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，
滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，
滤纸，火柴，纸片

实验原理：粗盐
中含有泥沙等
不溶性杂质，以
及可溶性杂质
如：
Ca2+,Mg2+,SO4
2-等．不溶性杂
质可以用过滤
的方法除去，可
溶性杂质中则
可通过加入
BaCl2、NaOH和
Na2CO3溶液，
生成沉淀而除
去，也可加入
BaCO3固体和
NaOH溶液来除去。通过蒸发的方法得到小型氯化钠晶体并通过结晶法得到大型氯化钠晶体。

实验操作 现象 结论
1.溶解 用量烧杯取30毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。 粗盐在烧杯底部溶解，不溶物仍留在烧杯底部。 NaCl溶于水，密度比水大
2.过滤 将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。 过滤后滤纸内留有不溶于水的杂质 泥沙等粒子直径较大，无
法透过滤纸

3.除杂 1）.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子) 2）加入过量NaOH(去除镁离子) 3）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) 生成白色沉淀 生成白色沉淀 生成白色沉淀 若未洗净，则会产生白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ag++Cl-=AgCl↓
注：1,2两步可互换ps.
证明过量：取上层清液到
点滴板上，再加BaCl2无
沉淀已过量，有沉淀还未
过量

4）过滤，并洗涤沉淀
（i）洗涤沉淀:向漏斗
中加水没过沉淀使液体
下流，重复多次

（ii）证明洗涤干净:取
洗涤后的液体于点滴板
上加入Ag(OH)3和稀释
HNO3无沉淀则洗干净

5）滴加酚酞，滴加HCl，
至溶液红色恰好消失

6）用PH试纸测PH值，
调至中性
4.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，至出现小型氯化钠晶体时停止加热，用胶头滴管取少量溶液于点滴板上，静置于干燥通风见光处，直到水分基本蒸发完全，生成氯化钠晶体。 有小型NaCl晶体析出，
继续加热生成NaCl固体
粉末
静止后生成大量小型
氯化钠晶体
实验体会：
三感：挫败
感、成就感、幸
福感
四能：动手
能力、分析能
力、探究能力、
自理能力
五精神：团结协作、化学深究、严谨求实、好学好问、敢于反思

5、结晶 用一根头发拴住一小块氯化钠晶体，置于乘有饱和氯化钠溶液且底部仍有未溶解的氯化钠晶体的烧杯中部，静置。 氯化钠晶体缓慢变大