物质的量 气体摩尔体积

高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

以下是物质的量和气体摩尔体积知识点，请考生认真复习。

一、相关概念1.关于物质的量及其单位的明白得物质的量是国际单位制的7种差不多量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。

摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.021023，单位：mol-1。

2.关于摩尔质量的明白得人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol;当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。

物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n=m/M3.关于气体摩尔体积的明白得(1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。

人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。

(2)气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量;一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。

(3)22.4L/mol是气体在特定条件下(即标况下)的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积确实是22.4L/mol。

二、本部分内容经常以选择题形式出现，即以NA为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下：1.在标况下(0oC，1.01105Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，围绕这句话是高考命题的最热点;关于这句话要同时具备三个要点：①在标准状况下②1摩尔任何气体(包括混合气体)③体积约是22.4L。

在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会专门大可能导致选出错误选项，一定要当心!如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。

为此，要专门注意以下物质在标况下的状态：H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液);HCHO(气)、CH3Cl(气)例1.NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A。

03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。

使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。

2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。

3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。

4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。

写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。

3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。

4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。

高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。

������ ������
= ������ A
������
⑫使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2. V、n、N 之间的计算关系 ⑪计算关系：n =
������ ������������
= ������ A
������
⑫使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 － ②当气体摩尔体积用 22.4L· mol 1 时必须是标准状况。 3. 混合气体的平均相对分子质量的有关计算
高三化学一轮复习精品教辅第 6 讲：
物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 － － － 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g· mol 1、mol· L 1、L· mol 1) 的含义。3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 一、概念辨析 1. 物质的量 ⑪概念：表示含有一定数目粒子的集体。 ⑫符号：n⑬单位：摩尔。 2. 摩尔：符号：mol 注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、电子或它们特定的组合。 3. 阿伏加德罗常数 ⑪含义：其数值为 0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为 6.02× 1023，单位：mol-1。 ⑫符号：NA⑬单位：mol-1。 ⑭注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是 12g12C 中的原子个数。 ②现阶段常取 6.02× 1023 为阿伏加德罗常数的近似值。 4. 摩尔质量 ⑪概念：人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 ⑫符号：M⑬单位：g/mol。 ⑭注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。 5. 气体摩尔体积 ⑪概念：在相同的温度和压强下，1 摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和 强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ⑫符号：Vm⑬单位：L/mol。 ⑭标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：温度 0℃，压强 1.01× 105Pa Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4mol/L。 ⑮影响物质体积大小的因素： ①分子数目的多少，②温度，③压强 二、公式小结 1. m、n、N 之间的计算关系 ⑪计算关系：n =

解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体 摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合 气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等 可知气体体积相等，D 项错误。
题组三 考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所 含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离 子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取 决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温 度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含 的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响， 该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误； 根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等， 故 D 正确。