高三化学非金属及其化合物(081126)_3
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高三化学非金属及其化合物(081126)
一．选择题（每题均只有一个选项符合题意）
1.下列物质中，不含有硅酸盐的是（B）
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2.下列叙述中，正确的是（D）
A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在I－
B．凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含Ag+
D．氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸。
3.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（A）
A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应
4.把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的物质的量不减少的是（A）
甲 乙
A 氯水 KCl
B CCl4
碘水
C NaOH MgCl2
D 盐酸 NaHCO3
5.下列对浓硫酸的叙述正确的是（A）
A．浓硫酸和木炭加热，硫酸只表现强氧化性
B．浓硫酸有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现强氧化性
D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
6.一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量
为（C）
A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．10.8g
7.某二价金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1
时，还原产物是（A）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2
8.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（B）
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价有＋4和＋2价
9.对于下列事实的解释错误的是（B）①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说
明浓硝酸见光易分解③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸
跟铁不反应
A．①②③④ B．③④ C．只有③ D．只有④
10.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（D）
A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环使用
D．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
11.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（B）
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
12.高岭土的组成可表示为Al2(Si2Ox)(OH)y，其中x、y的数值分别是（C）
A．7、2 B．6、2 C．5、2 D．4、2
13.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（A）
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（C）
A．加入稀盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
15.某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查
阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉
试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。
（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ；
（2）该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
（3）该反应包含两种反应：①氧化反应为 转化 ，②还原反应过程的反应
式 。
（4）反应中1mol臭氧 （填“得到”或“失去”） mol电子。
15．（1）O3+2I—+H2O＝2OH—+I2+O2 （2）O2 OH－（或）KOH
（3）①I－ I2 ②O2+H2O+2e→2OH—+O2；(1分) （4）得到 2
16.溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。用氯气生产溴酸钾的工
艺流程如下：
（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。反应的化学方程式为
_______________________________________________
（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为_______________________________。
（3）上述流程中“过滤2”的滤渣主要成分是________________。
（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_____________________________________。
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善
薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。2007年，一批来自
美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添
加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）_____________________________________________，而我国认为不安全的理由
是_________________________________________________________。
16．（1）Cl2；Br2；6MgO+Br2+5Cl2== Mg(BrO3)2+5MgCl2（可分步写）
（2）Mg(BrO3)2＋2KCl == MgCl2＋2KBrO3 （3）MgCl2 （4）防止溴酸钾结晶析出
（5）2KBrO3 2KBr + 3O
2
↑ 油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解
17．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A
为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
17．（1） +4 （2）SiO2、原子晶体、SiO2+2C Si+2CO↑
（3）CaSiO3、Na2SiO3
18.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 、 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中
没有用到的仪器有 （填序号）。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了
如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去；方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入
新制的氯水，溶液变红；方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是 原因
是 。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
19．（1）SO42-、Fe3+；1：2
（2）B、D
（3）吸收SO2尾气，防止污染空气
（4）过滤；B、F
（5）方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）B中蓝色溶液褪色
