第四节 二氧化碳的实验室制法

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二氧化碳的实验室制法和性质实验报告

班级 姓名 实 验 名 称 实 验 步 骤 实 验 现 象 文字表达式

1、二氧化碳的实

验室制法和性质 1、连接装置：先把导气管和乳胶管用 润湿，然后左手拿

，右手拿 ； 2、检查装置 ；

3、加入 （量为 ）；

4、加入 （量为 ）； 5、将产生的气体通入澄清

中； 6、将气体通入 色的石蕊试

液中，然后加热所得溶液；

7、用 法收集一瓶二氧

化碳，验满方法

； 8、将二氧化碳倒入点有一长一

短两支蜡烛的烧杯中

导管口

澄清石灰水

色的石蕊试液先变 色

加热后产生 ， 色又

变成

1、

2、

3、

4、

2、探

究实验：用

身边

的物

质制

取二氧化

碳 1、汽水

制二氧

化碳 选取有关仪器，缓缓倒入汽水后

连接好装置，轻轻摇动发生装

置，并将气体通入澄清石灰水中 汽水中 ，澄清石

灰水 。

2、纯碱

（碳酸

钠）制二氧化碳 烧杯中点着一支蜡烛，然后加入

纯碱（盖满烧杯底部），倒入稀

盐酸 烧杯中 ，燃着的

蜡烛 。

3、探究

自带物

品与稀盐酸的

反应 取少许自带的物品 、 、 、 、 等分别放到

点滴板的一格中，然后滴加稀盐酸 自带的物品 、 、

、 、 等与

盐酸反应都能产生

实验中存在问题：

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课题：《二氧化碳的实验室制法》

教学目标

知识目标

使学生理解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

水平目标

通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提升学生的探究水平；

通过小组合作，培养学生合作水平、表达水平；

通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察水平并提升学生分析和解决实际问题的水平。

情感目标

在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践水平，以及严谨求实的科学态度。

关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最正确素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究水平都有长远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是水平训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中表达学生主体，让学生真正参与到教学过程 中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

教学过程 ：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到当前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（学生讨论，并列举学过的能够得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁 7.碳酸受热分解

二氧化碳的实验室制法教案

实验室制法：二氧化碳的制备

实验目的：掌握二氧化碳的实验室制备方法，并了解其化学性质。

一、实验器材和试剂

1.实验器材：

-平底烧瓶

-橡胶塞

-试管

-钢洗器

-深盘

-导管

-胶头滴管

-燃烧器

-温度计

2.试剂：

-碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）

-盐酸（HCl）

-水（H2O）

二、实验原理 二氧化碳（CO2）是一种常见的无色无味的气体，在实验室中可以通过酸碱反应或燃烧反应制备。

1.酸碱反应制备二氧化碳：

NaHCO3（或Na2CO3）+2HCl→NaCl+H2O+CO2↑

2.燃烧反应制备二氧化碳：

C+O2→CO2↑

三、实验步骤

酸碱反应制备二氧化碳：

1.预先称取适量的碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）样品，精确记录质量。

2.将称取的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品倒入平底烧瓶中。

3.准备盛有足够盐酸（HCl）的试管。

4.将试管倾斜悬于烧瓶内，使试管底部接触到烧瓶内的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品。

5.拔掉瓶口的橡胶塞，保持试管底部与烧瓶内的样品接触。

6.由于酸碱中和反应的副产物是盐和水，二氧化碳不易被溶于水中。因此，可以将溶液流入到浸没在水中的平底容皿中以收集并保存产气。

7.随着反应的进行，瓶内不断有气体生成，并通过导管流出。

8.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。 燃烧反应制备二氧化碳：

1.准备一个封闭的燃烧器。

2.在燃烧器中放入一小块炭。

3.点燃炭火并迅速将燃烧器的口盖严密封闭。

4.燃烧反应会产生大量的二氧化碳，并积聚在燃烧器内。

5.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。

四、实验注意事项

1.实验过程中需要小心操作，避免烧伤或触及有害物质。如果有溅出的盐酸，应立即用大量水冲洗。

二氧化碳的实验室制取课件(附加条款版)

1 / 7二氧化碳的实验室制取课件(附加条款版)二氧化碳的实验室制取课件一、引言二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无毒的气体，在自然界中广泛存在，同时也是人类活动产生的主要温室气体之一。二氧化碳的实验室制取是化学教学中的重要内容，有助于学生了解化学反应原理，掌握实验操作技能。本文将介绍二氧化碳的实验室制取方法，以及相关实验装置和操作步骤。二、实验室制取二氧化碳的方法1.碳酸钙与盐酸反应法：将碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）混合，反应二氧化碳气体。该反应式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O。2.碳酸钠与盐酸反应法：将碳酸钠（Na2CO3）与盐酸（HCl）混合，反应二氧化碳气体。该反应式为：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O。3.碳酸氢钠与盐酸反应法：将碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）混合，反应二氧化碳气体。该反应式为：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O。二氧化碳的实验室制取课件(附加条款版)

2 / 7三、实验装置和操作步骤1.实验装置：实验室制取二氧化碳的装置主要包括烧杯、试管、漏斗、导管、气密瓶等。2.操作步骤：（1）将烧杯或试管中加入适量的碳酸钙（或碳酸钠、碳酸氢钠）。（2）向烧杯或试管中加入适量的盐酸。（3）立即用漏斗和导管将产生的二氧化碳气体导入气密瓶中。（4）观察气密瓶中二氧化碳气体的性质，如无色、无味、不支持燃烧等。四、注意事项1.实验过程中，要严格遵守实验室安全规定，佩戴防护眼镜、手套等。2.避免吸入二氧化碳气体，保持实验室通风良好。3.实验结束后，及时清理实验器材，防止盐酸腐蚀。五、实验结论1.二氧化碳是一种无色、无味、不支持燃烧的气体。二氧化碳的实验室制取课件(附加条款版)

3 / 72.碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应可以二氧化碳气体。3.实验室制取二氧化碳的方法简单易行，适合教学和科研使用。六、拓展与应用1.利用实验室制取的二氧化碳气体，可以进行二氧化碳的性质实验，如灭火实验、温室效应实验等。2.二氧化碳在工业上有广泛的应用，如碳酸饮料、焊接保护气体等。3.研究二氧化碳的实验室制取方法，有助于开发新型二氧化碳捕获和转化技术，降低温室气体排放。二氧化碳的实验室制取是化学教学中的重要内容，通过实验可以让学生深入了解二氧化碳的性质和实验室制取方法。同时，二氧化碳的研究和应用对于环境保护和可持续发展具有重要意义。一、实验前的准备1.实验室环境的检查：确保实验室通风良好，避免二氧化碳浓度过高导致窒息风险。检查实验器材是否完好无损，特别是气密瓶等用于收集和储存气体的器材是否密封良好。二氧化碳的实验室制取课件(附加条款版)