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人教版高中化学选修4综合测试题(五)

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人教版高中化学选修4综合测试题（五）

满分100分，时间90分钟

相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Ag—108 Fe—56

第Ⅰ卷（48分）

一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)

1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水4CuSO与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(

)

A.上述反应是置换反应

B.上述反应中4CuSO表现了还原性

C.加热且无水条件下,Na可以与4CuSO反应并生成铜

D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图

3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )

A.石灰石的分解

B.原电池产生电流

C.在密闭条件下体系从有序变为无序

D.铁在潮湿空气中生锈

4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 1molL KOH溶液,下列说法不正确的是(

)

A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变

B.放电时负极附近的pH减小

C.放电时电池正极的电极反应为:2()NiOOHHOe 2()NiOHOH

D.放电时,电池总反应为222HO22HO

5.下列各项中指定的比值为2∶1的是( )

A.相同温度下,2 1molL的醋酸溶液与1 1molL的醋酸溶液中的c()H之比

B.23HCO水溶液中c()H与c23()CO之比

C.23NaCO溶液中c()Na与c23()CO之比

D.常温下,0.1 1molL 23NaCO溶液与0.1 1molL 3CHCOONa溶液中c()Na之比

6.工业上利用氢气在氯气中燃料,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,同时获取电能,假设这种想法可行,下列说法错误的是( )

A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液

B.通入氢气的电极为原电池的正极

C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

D.通氯气的电极反应为22Cle2Cl

7.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是… ( )

8.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是( )

A.K、4MnO、Cl、2AlO B.Na、4NH、3NO、3HCO

C.Na、H、3NO、24SO D.Na、24SO、Cl、2S

9.在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时,NaCl(s)能沉淀析出的原因是( )

A.HCl是强酸,任何强酸都导致有沉淀析出

B.Cl浓度增大,使平衡向生成氯化钠的方向移动,生成NaCl(s)

C.酸的存在降低了K()spNaCl的数值

D.K()spNaCl不受酸的影响,但增加Cl浓度,能使K()spNaCl减小

10.如图所示,表示反应22()SOg2()Og32()SOg H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(

)

A.1t时增加了2SO和2O的浓度,平衡向正反应方向移动

B.1t时降低了温度,平衡向正反应方向移动

C.1t时减小了压强,平衡向逆反应方向移动

D.1t时减小了2SO的浓度,增加了3SO的浓度,平衡向逆反应方向移动

11.若在铜片上镀银,下列叙述正确的是( )

①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应:Age

Ag ④在银片上发生的反应:44OHe 2O↑22HO ⑤需用4CuSO溶

液作电解液 ⑥需用3AgNO溶液作电解液

A.①③⑥ B.②③⑥

C.①④⑤ D.②③④⑥

12.常温下,0.1 1molL某一元酸(HA)溶液中c()OH/c()H8110下列叙述正确的是( )

A.该溶液中水电离出的c10()110H 1molL

B.该溶液中c()Hc()Ac(HA)=0.1 1molL

C.该溶液与0.05 1molL NaOH溶液等体积混合后:c()Ac()Nac()OHc()H

D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c()OH均增大

第Ⅱ卷(共52分)

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

13.(5分)(2011山东泰安高二检测)24HSO溶液和KOH溶液反应时有热量放出,并已知反应物的总能量为E1生成物的总能量为E2。试回答下列问题:

(1)用离子方程式表示中和反应的实质 。

(2)判断E1和E2的大小关系:E12E。

(3)已知()()HaqOHaq2()HOl H=-57.3 1kJmol，计算下列中和反应中放出的热量。

①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出 kJ的热量。

②用0.1 mol 2()BaOH配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出 kJ的热量。

14.(10分)(1)常温下,0.10 1molL 4NHCl溶液pH 7(填”>“、”=“或”<“),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

(2)相同物质的量浓度的2NaS溶液与NaHS溶液pH大小:2NaS NaHS(填”>““=“或”<“),两种溶液中微粒种类:2NaS NaHS(填”>““=“或”<“)。

(3)3NaHCO溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式,下同243)()AlSO溶

液呈酸性的原因是 ,将3NaHCO溶液跟243()AlSO溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 。

解析:已知4NHCl溶液中铵根离子水解42NHHO32NHHOH从而溶液显酸性,pH<7溶液中氯离子浓度最大,由于水解程度较小,故铵根离子浓度稍小,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,故离子浓度大小顺序:c()Clc4()NHc()Hc()OH;相同浓度的2NaS溶液与NaHS溶液,前者的水解程度大于后者,且水解后溶液显碱性,故pH关系为:2NaSNaHS水解的离子方程式为:22SHO

2HSOHHSHO2HSOHHS既能水解,又能发生电离,故两溶液中微粒种类相等。

15.(11分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下:

②󰀀 配制浓度均为1 1molL盐酸和醋酸溶液;

②用 量取10.00 mL 1 1molL盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中;

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为 ;

④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录 ;

⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 ,读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题:

(1)用文字表述步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法: 。

(2)本实验中应选用 (填序号)的量筒。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL

(3)简述速率不同的原因: ;铜丝不与酸接触的原因是 。

16.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应22()3()NgHg32()NHg若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填”向左”、”向右”或”不”);使用催化剂 反应的H(填”增大”、”

减小”或”不改变”)。

(2)已知:2()Og 2()Oge H11 175.7 1kJmol

6()PtFge6()PtFg H2771.1 1kJmol

26()OPtFs26()()OgPtFg H3482.2 1kJmol

则反应26()()OgPtFg26()OPtFs的H= 。

(3)在25 ℃下,向浓度均为0.1 1molL的2MgCl和2CuCl混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 ℃时K2[()]1spMgOH.11810Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(4)在25 ℃下,将a 1molL的氨水与0.01 1molL的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c4()NHc()Cl则溶液显性(填”酸”、”碱”或”中”);用含a的代数式表示32NHHO的电离常数Kb。

17.(12分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,以制得2H和2Cl并用获得的气体来生产盐酸。将电解后所得2H和2Cl以a∶1的体积比,按下图所示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式: 。

(2)室温下NaCl的溶解度为36.5 g,则常温下饱和食盐水中NaCl的质量分数为 。

(3)每台电解槽平均每天消耗2.4310 mol食盐,电解生成的2H与2Cl按体积比1.15∶1通入合成炉,不考虑各阶段的物料损耗,则每台电解槽平均每天理论上可生产36.5%的盐酸

t。

(4)2H与2Cl以a∶1(a>1)通入合成炉,设该厂每天消耗食盐c t,不考虑各阶段的物料损耗,则每天生产36.5%的盐酸 t。

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2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题

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2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题

1 / 19 一、选择题

1、某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全，设计了如图装置，则下列说法正确的是

A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电子从电极X转移到电极Y

C. X为阳极，表面产生大量气泡 D. Y 为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+

2、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。其反应原理为:

Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是（ ）

A. 该电池可用晶体硅做电极材料

B. Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3

C. 电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L H2

3、 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液 C. NaCl溶液 D. 酸性AgNO3溶液

4、钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。一种以层状NaMnO2、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为：NaMnO2 + C Na1－xMnO2+ NaxC。下列叙述错误的是

A. 放电时，电解液组成保持不变

B. 充电时，阴极发生的反应为C+xNa++xe－= NaxC

C. 放电时，若电路中转移1mol电子，则有1mol Na+从NaMnO2电极脱出

D. 开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键

5、下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是（ ）

高中化学人教版选修4：第4章第二节知能优化训练

高中化学人教版选修4：第4章第二节知能优化训练

1．下列有关化学电源的叙述错误的是( )

A．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池

B．干电池中碳棒为正极

C．铅蓄电池是充电电池

D．铅蓄电池中的PbO2为负极

解析：选D。干电池中碳棒为正极，电解质可为酸性，也可为碱性，A、B正确；铅蓄电池中，PbO2的变化为：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，发生还原反应，所以此反应应为正极反应，且铅蓄电池为二次电池，故C正确，D错误。

2．(2010年高考安徽卷)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(

)

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

解析：选D。本题考查原电池知识，意在考查考生的分析能力。该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。

3．(2010年高考福建卷)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是(

)

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4

B．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

解析：选C。本题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的化学原理进行分析的能力。根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极。K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，A项正确；根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e－，则电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO2－4向阳极(d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确。 4．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不．正确的是( )

高中化学人教版选修4：第3章第四节知能优化训练

高中化学人教版选修4：第3章第四节知能优化训练

1．(2011年东北师大附中高二检测)下列说法正确的是( )

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

解析：选C。25 ℃时，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质，因此难溶电解质溶解度尽管很小，但不会等于0，也并非不溶于水，即绝对不溶解的物质是不存在的，通常把残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，认为沉淀完全。故只有C正确。

2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解的量由大到小的排列顺序是( )

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液

②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①

解析：选B。本题考查的是沉淀溶解平衡的影响因素。AgCl固体在水中存在如下溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。注意AgCl的溶解量大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol/L；②中c(Cl－)＝0.04 mol/L；

③中c(Cl－)＝0.03 mol/L；④中c(Cl－)＝0 mol/L；⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L。Ag＋或Cl－的浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解量由大到小的排列顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。

高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)

高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)

章末综合检测(一)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．下列说法不．正确的是( )

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

答案：B

2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1。氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )

A．1∶8 B．8∶1

C．4∶17 D．17∶4

解析：选C。要求C、H原子个数比，就必须求CH4、H2的分子个数比即物质的量之比。题目给出了CH4、H2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。设混合气体中含CH4物质的量为x，H2物质的量为y，则有： x＋y＝9890.3x＋285.8y＝7408.2

解之得：x＝8，y＝1。

所以原混合气体中C、H原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C。

3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )

A．S(g)＋O2(g)===SO2(l) |ΔH|>297.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(l) |ΔH|<297.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O2的键能之和

D．1 mol SO2 的键能总和小于1 mol S和1 mol O2 的键能之和

解析：选A。该热化学方程式可理解为：1 mol 硫蒸气和1 mol 氧气反应生成1 mol 二氧化硫气体，放出297.23 kJ的热量。显然若生成液态SO2时，放出的热大于297.23 kJ，因此|ΔH|>297.23 kJ·mol－1，A选项正确；因为反应放热，则说明1 mol SO2 的键能总和大于1 mol S和1 mol O2键能之和，C、D都不正确。