2018高考选择题题型专练——电化学

二次电池1．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。

(2)两极的电极反应式：正极为__________________________________________，负极为________________________________________________________。

(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

2．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。

汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。

两个电极用稀硫酸作电解质溶液。

在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+ SO42—-2e-=PbSO4PbO2+4H++ SO42—+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+ SO42—PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO42—在蓄电池放电时,溶液的pH将（）A．不变 B.升高 C.降低 D.无法确定3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42—离子浓度不变D．电解质溶液密度不断减小4．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为________________________。

5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—→Zn(OH)2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。

电化学 (2)熔融碳酸盐 (如：熔融 K 2CO 3)环境O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3下题型一新式化学电源[典例 1](2017 全·国卷Ⅲ )全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理以下列图，其中电极 a 常用掺有石墨烯的S8资料，电池反应为16Li ＋xS8===8Li 2S x (2≤ x≤ 8)。

以下说法错误的选项是 ()A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 26＋＋2e－24 S＋ 2Li===3Li SB．电池工作时，外电路中流过mol 电子，负极资料减重0.14 gC．石墨烯的作用主若是提高电极 a 的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li 2S2的量越多[解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li 2S8→ Li 2 S6→Li 2S4→ Li 2 S2，其中可能有2Li 2S6＋2Li ＋＋ 2e－ ===3Li 2S4，A 项正确；该电池工作时，每转移mol 电子，负极有 mol Li( 质量为 0.14 g)被氧化为Li ＋，则负极质量减少，B 项正确；石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，0.14 g可提高电极 a 的导电性， C 项正确；充电过程中，Li 2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li S 的量趋于不变，故不是电池充电22时间越长，电池中Li 2S2的量越多， D 项错误。

[答案] D[ 针对训练 ]1．世界某着名学术刊物近期介绍了一种新式中温全瓷铁-空气电池，其结构以下列图。

以下有关该电池放电时的说法正确的选项是()A ． a 极发生氧化反应B．正极的电极反应式为 FeO x＋ 2xe－ ===Fe＋ xO 2－C．若有 22.4 L( 标准状况 )空气参加反应，则电路中有 4 mol 电子转移D．铁表面发生的反应为 xH 2O(g) ＋ Fe===FeO x＋ xH 2解析：选 D a 极通入空气， O2在该电极发生得电子的还原反应， A 错误；O2在正极发生反应，电极反应式为O2＋ 4e－ ===2O2－， B 错误；由 B 项解析可知，电路中有 4 mol 电子转移时正极上耗资 1 mol O2，在标准状况下的体积为22.4 L ，则通入空气的体积约为 22.4 L ×5＝ 112 L，C错误；由图可知，铁表面H 2O(g) 参加反应生成H 2，则发生的反应为xH 2O(g) ＋Fe===FeO x＋ xH 2，D 正确。

2018电化学高考真题汇编1．下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。

详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6 6.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。

2．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。

专题18 电化学1．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜右侧向左侧迁移B．可用湿润的淀粉­KI试纸检验气体MC．石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3＋4H＋D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小【答案】C2．下列关于如图装置说法中正确的是A．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生【答案】C【解析】A．保护铁时，Fe为阴极，则b极为铁片，a极为锌片，选项A错误；B．电镀铜时，Cu为阳极，则b极为镀件，a极为铜，a与正极相连，选项B错误；C．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，a与正极相连，则a极为粗铜，b极为精铜，选项C正确；D．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气，则a 极有黄绿色气体产生，选项D错误。

6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（）。

A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na【答案】D7．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是( )A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x）O 2 【答案】D8．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。