化学期末测试题二
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化学期末测试题（二）
1. “吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法不正确．．．的是（ ）
A.用氯化钠消除公路上的积雪 B.在馒头中加入铬酸铅等物质使它“染色”
C.少用塑料袋有利于防止“白色污染”D.凉拌黄瓜加入食醋有利于维生素C的吸收
2. 小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。据此，应该施用的化肥是（ ）A.尿素 B.磷酸钙 C.氯化钾 D.碳酸氢铵
3．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
4.日常生活中的下列做法，正确的是 ( )
A．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒症状
B. 食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
C. 低血糖病症发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快
D. 防止“碘—131”核辐射，吃大量的加碘盐
5．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）
A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
6.下列说法错误的是 （ ）
A．碱中一定含有氢元素
B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净
7.下列归纳或类推中，正确的是 （ ）
A．将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
8.某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液。②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是 （ ）
A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙
B．杂质一定只含有硫酸钠
C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠
D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，
9．下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （ ）
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeC!3 HCl NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3
D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4
10. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
11．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
Ca0粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液（硫酸） 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
12.下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )
A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH
C.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI
13．下列图像与对应的说法正确的是 （ ）
A．向NaOH溶液中加水稀释
B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液
D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
14. 下列图像与所对应操作相符的是 （ ）
① ② ③ ④
A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释
B.②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C. ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液
D. ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
15.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 （ ）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
16.某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是
A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8g
C．饱和石灰水质量大于49.1g D．饱和石灰水质量小于49.1g
17．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣
请回答：
（1）操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 （填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ；
18. 右图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。
①t1℃时，50g水中最多可溶解a物质 g。
②t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是
（填写物质序号）
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是 （填写物质序号）。
19.氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。
20、有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如下图所示关系
已知：C 是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊。
（1）写出物质的名称：A 、C 、E 。
（2）请按要求写出化学方式：A和 B反应： ；该反应的基本反应类型为 。
21.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题： （1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是
。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现
有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为
22．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ；
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
23．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
