元素周期表中的副族元素

结论(记) 同主族元素从上到下，金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
卤族元素
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=（电子总质量+质子 总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质 量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值加起来所得的数值。 • 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
Xa
c+
b
d
a b c d各 代表什么?
质子
中子
e
22
e
-
-
＋
电子
{ 1、原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质

元素周期表中的族与周期一、族（Group）1.概念：元素周期表中的族是指垂直排列的列，也称为族序数或主量子数。

2.分类：根据元素原子结构的电子填充顺序，周期表可分为 s 族、p 族、d 族、f 族等。

a.同族元素具有相似的化学性质，因为它们的最外层电子数相同。

b.同族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。

c.同族元素的化合价相同。

二、周期（Period）1.概念：元素周期表中的周期是指水平排列的行，也称为周期序数或能级。

2.分类：根据元素原子结构的电子层数，周期表可分为七个周期。

a.同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。

b.同周期元素的电子亲和能、电负性随着原子序数的增加而增大。

c.同周期元素的化合价逐渐增多。

三、周期表的结构1.横行：周期表共有七个横行，代表七个周期。

2.竖列：周期表共有十六个竖列，代表十六个族。

其中，1A族到8A族为主族元素，9A族到12A族为过渡元素，13A族到18A族为副族元素。

3.稀有气体：周期表的最后一列（18列）为稀有气体族，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和放射性元素氡（Rn）。

4.预测元素性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其原子半径、化合价、金属性、非金属性等性质。

5.判断化学反应：根据元素在周期表中的位置，可以判断它们在化学反应中的角色，如氧化剂、还原剂等。

6.研究物质结构：周期表为研究物质的晶体结构提供了理论依据。

7.寻找新材料：周期表有助于发现新的元素和化合物，为新材料的研究和开发提供线索。

8.了解化学发展：周期表的发展史反映了化学科学的进步，有助于了解化学发展的脉络。

习题及方法：1.习题：元素周期表中有几个周期？有几个族？方法：周期表的横行称为周期，共有7个周期；竖列称为族，共有18个族。

2.习题：为什么同族元素具有相似的化学性质？方法：同族元素的最外层电子数相同，因此它们在化学反应中表现出相似的性质。

3.习题：写出周期表中的前20个元素，按周期和族进行分类。

科学探究
※周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这些电 子称为价电子, 观察周期表每个族序数与价电子数是否相等？ 2、原子的电子排布与族的划分 （1）周期表中除零族元素中He(1s2)与其它稀有气体ns2np6不同外, 一般说来，其它每个族序数和价电子数是相等的。 （2）主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族序数=(n-1)d+ns能级的电子数=价电子数 例如：已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电 子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素 是第四周期ⅦB族。
３d1－84s2 3d104s1－2
1s2
2s22p1 －5 2s22p6 3s23p1 －5 3s23p6 4s24p1 －5 4s24p6
５
６
18
32
５s1－2
６s1－2
4d1-85s2
4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
5d1－106s2
ⅠA Ⅱ A
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
1 2 3 4
5 6 7
s区பைடு நூலகம்
p区
d区
ds区
镧系 锕系
f区
划分区的依据是什么？ s区、d区、 ds区、p区分别有几个纵列？
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。 ns 轨道上，价电子的构型是______ ns1 s区元素 最后1个电子填充在 或 ns2 ，位于周期表的 左 侧，包括ⅠA 和 ⅡA 族，它们都是 活泼金属 _______，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。 p区元素 最后1个电子填充在 np 轨道上，价电子构型是ns2np1～6 ， 位于周期表 右 侧，包ⅢA～ⅦA、零族族元素。大部分为 非金属元素。 1～8 2 d区元素 它们的价层电子构型是(n－1)d ns ，最后1个电子基 本都是填充在(n－1)d 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都 金属 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 ⅢB～Ⅷ 族元素。 是 价层电子构型是 (n－1)d10ns1～2 ，即次外层d轨道是充满 ds区元素 的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d 区，称为ds区，它包括 ⅠB和ⅡB 族，处于周期表d区和p区之 间。它们都是 金属 ，也属过渡元素。 f区元素 最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元 素（各有15种元素）。

同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。

同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。

氧化性对应非金属性，还原性对应金属性。

同周期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。

同主族的元素从上到下原子半径依次增大，还原性增强，氧化性减弱。

化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。

从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。

化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，只由一种原子组成，其原子核具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。

一些常见元素的例子有氢，氮和碳。

2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。

拥有原子序数≧83（铋元素及其后）的元素的原子核都不稳定，会放射衰变。

第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。

自然界现存最重的元素是93号镎，可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。

自然界理论上能合成的最大原子序数的元素是98号元素锎；但是更重的元素不断地被合成，现在已经合成到了118号Og。

元素周期表的尽头在哪还没有明确的答案，现在最被广泛支持的是173号。