2017高考化学二轮复习 2.1.4 水溶液中的离子平衡课件

• 3．pH与稀释倍数的线性关系图像分析
①HY 为强酸、HX 为弱酸
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
③水的电离程度：a＞b
• [集训冲关]
• 1．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液、HY
＝1，即ccHR2R－＋·c·cHHRR·c·cHH＋＋·c·cHH＋＋＝cK22H·K＋3＝1，因此 c(H＋)＝ K2·K3，溶液 pH＝
－lg
c(H＋)＝－lg
K2－lg 2
K3，故
C
正确；P
点溶质为
NaCl、HR、NaR，此时溶液
呈碱性，因此 c(OH－)＞c(H＋)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此
B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
解析：用 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴定 20.00 mL Na2A 溶液，pH 较大时 A2－的分布 分数 δ 最大，随着 pH 的减小，A2－的分布分数 δ 逐渐减小，HA－的分布分数 δ 逐渐增大，恰好生成 NaHA 之后，HA－的分布分数 δ 逐渐减小，H2A 的分布分 数 δ 逐渐增大，据此分析。H2A 的 Ka1＝cHc＋H·c2AHA－，根据图中交点计算可知 Ka1＝10－6.38，A 错误；根据图像可知 c 点中 c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B 错误； 根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C 正 确；根据图像 e 点可知，当加入盐酸 40 mL 时，全部生成 H2A，根据 Na2A＋ 2HCl===2NaCl＋H2A 计算可知 c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D 错误。

碱,ROH 溶液的
pH 小于 13,说明 ROH 为弱碱,所以
MOH 的碱性强
(R )
0
于 ROH 的碱性,A 选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故 B 选项
正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的 c(OH-)相等,C 选项正
=2 时,MOH 溶液的 pH 为 11,ROH 溶液的 pH 为 10,若两
第4讲
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水溶液中的离子平衡
-2专题知识脉络
能力目标解读
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热点考题诠释
-3专题知识脉络
能力目标解读
命题热点
热点考题诠释
考题统计
考向分析
沉淀溶解平衡、溶度
弱电解质的电离平衡、盐
2015 卷Ⅰ,28(2) 积的应用与计算是高
类的水解平衡、沉淀溶解
2014 卷Ⅰ,11
中产生气体速率HA较快,则为弱酸。
d.将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应,
12/12/2021
若HA最终生成的气体较多,则HA是弱酸。
-13热点一
热点二
热点三
热点四
例125 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL
浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ的溶液,滴定曲线
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相同
大
大小
-11热点一
热点二
热点三
热点四
2.怎样设计实验证明HA(一种酸)是否为弱电解质?
(1)设计的基本思路:
判断HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种:一种是直接
根据HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设

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2．酸式盐 在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中 酸式酸根离子不完全电离。如 NaHSO4：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__24－_ NaHCO3：_N_a_H__C_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _____
加入NaOH(s)
_→_
_减__小__ _减__小__ 增__强__ 不__变__
加入镁粉
→ __ 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
升高温度
_→_ 增__大__ _增__大__ 增__强__ 增__大__
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2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都 减小。 因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水 稀释时，溶液中的 c(H＋)减小，故 c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对 于 CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸， c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减 弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
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(3) 电 离 平 衡 右 移 ， 离 子 的 浓 度 不 一 定 增 大 ， 如 在 CH3COOH 溶液中加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起 平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或 增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水 稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电 解质的电离程度减小。
第八章 水溶液中的离子平衡
1

答案
2.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常 K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K1＝4.4×10－7 3.0×10－8
数(25 ℃)
K2＝7.1×10－15 K2＝4.7×10－11
按要求答复以下问题： ( 1 ) H C O O H 、 H 2 S 、 H 2 C O 3 、 H C l O 的 酸 性 由 强 到H弱CO的O顺H＞序 为 _H__2_C_O_3_＞__H_2_S_＞_ HClO
的措施是
①NH4Cl固体 固体 A.①②③⑤
②硫酸 ③NaOH固体 B.③⑥
④水
√
⑤加热 C.③
⑥参加少量MgSO4 D.③⑤
解析 答案
5.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－
＋H＋ ,要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大 ,可以采取的措施是
内容索引
考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 电离平衡常数 考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 探究高|考 明确考向 课时作业
考点一
弱电解质的电离平衡
知识梳理
1.弱电解质
(1)概念 全部电离 强电解质 ,包括 强酸、 强碱、 大多数盐等
电解质 在水溶液里 部分电离 弱电解质 ,包括 弱酸、 弱碱、 水等
√
解析 答案
考点二
电离平衡常数
1.表达式
知识梳理
(1)一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA
cA－·cH＋ cHA 。
(2)一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH
cB＋·cOH－ cBOH 。