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高考化学复习江苏省高考化学复习试题：仿真卷2_

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仿真卷2 [本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟] 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Fe—56 I—127 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是( ) A．具有良好的导电性 B．属于高分子化合物 C．与金刚石互为同位素 D．不能与氧气发生反应 2．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．CH2F2的电子式： B．质子数为53、中子数为72的碘原子：

C．16O的原子结构示意图： D．间羟基苯甲醛的结构简式： 3．下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A．铝合金熔点低，可用来制造门窗 B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂 D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3 B．在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3 C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH＋4、Br－、Fe3＋ D．在0.01 mol·L－1盐酸中：K＋、Na＋、I－、SO2－4 5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 B．用图2装置实验室制取氨气 C．用图3装置蒸发饱和食盐水 D．用图4装置制取、收集乙炔气体 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下0.1 mol Na2O2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2 NA B．在某温度时，1 L pH＝7的纯水中含有的H＋离子的数目为10－7NA C．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应时，转移电子的数目为3NA D．1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数为0.2NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ B．NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH＋4

C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋ 4Cl－ 8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质， 它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( ) A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，则B为CO C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是( ) A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族 C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧 D．原子半径的大小顺序： r(Z)＞r(Y)＞r(X) 10．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN－－2e－＋2OH－===CNO－＋H2O ②2Cl－－2e－===Cl2↑ ③3Cl2＋2CNO－＋8OH－===N2＋6Cl－＋2CO2－3＋4H2O 下列说法正确的是( ) A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．通电过程中溶液pH不断增大 C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl D．除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分) 11．下列有关说法正确的是( ) A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用 B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H＋)增大 C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2 D．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知100 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸与100 mL 0.1 mol·L－1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ

12．阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

下列叙述正确的是( ) A．有机物X与Y互为同系物 B．有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应 C．一定条件下1 mol阿维A酯能与8 mol H2发生加成反应 D．X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子 13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸 B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚 C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性 D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO2－4 14.25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化)，得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋) B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性 C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol ·L－1 15．一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是( )

A．该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 0.375 mol·L－1·min－1 B．若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20% C．若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行 D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16．(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

(1)酸浸时发生反应的离子方程式为________________；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为________________(任答一点)。 (2)配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是___________。 (3)加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为________________；可循环使用的物质X是________。 (4)煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、________和________。 17．(15分)化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：

(1)写出化合物G中含氧官能团的名称__________________________。 (2)反应②的类型为________。 (3)反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式______________________________________________________。 (4)反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式：_________________。 (5)一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：__________________________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰。

(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：

CH2===CH2――→HBrCH3CH2Br―――→NaOH溶液△CH3CH2OH

18．(12分)高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。 (1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整．．．．提纯硝酸锶的下列

实验步骤： ①取含杂质的硝酸锶样品，________________，搅拌。 ②_________________________________________________________。 ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2＋沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原，调节pH＝7～8，过滤。 ④将滤液用硝酸调节pH＝2～3，________________，过滤，洗涤。 ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。 (2)Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。

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江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试

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江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，1-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64n65一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)7、下列说法正确的是A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1molL-1，则c(Na+)=2molL-1 D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA9、已知温度T时,水的离子积常数为W,该温度下将V1mLamolL-1的一元酸HA与V2mLbmolL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)molL-1，则此溶液一定呈中性D．若混合溶液中c(OH-10、下列说法中，不正确．．．的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na+>Mg2+>Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱11、下列有关离子方程式书写正确的A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO-+CO2+H2O→HCO3-+2CH3COOHC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+12、下列叙述正确的是A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的I淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试题 Word版含答案

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2020年江苏高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。

下列说法不正确的是A ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B ．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C ．新冠病毒DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化 2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子：ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C ．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在水电离出的H +浓度为10X 10-13mol ·l -1：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：4NH +，K +、ClO −、24SO -C ．某无色溶液中可能大量存在：Al 3+、Ba 2+、3NO -、OH − D ．0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 溶液：K +、Fe 3+、4MnO -、SCN -5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

2024年江苏省苏州市高考化学试题及解答参考

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2024年江苏省苏州市化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氯化钠（NaCl）D、空气2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：A、NaClB、H2OC、NaOHD、CO23、在下列化合物中，属于电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氯化氢气体（HCl(g)）C. 二氧化硫（SO2）D. 氯化钠溶液（NaCl(aq)）4、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烯和环丙烷B. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 2-氯丙烷和1-氯丙烷5、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是：A、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管体积的1/3。

B、称量固体药品时，应将药品放在天平的左盘，砝码放在右盘。

C、进行过滤实验时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘。

D、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

6、在下列化合物中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）7、下列物质中，属于酸酐的是：A、H2SO4B、SO3C、NaOHD、HNO28、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流造成试管炸裂。

B、检验二氧化碳气体时，通常用澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

C、测定空气中氧气含量的实验中，使用红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使装置内气体体积减小，从而测定氧气的含量。

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热。

9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应时间就越短。

B、反应速率与反应物的浓度无关。

C、升高温度，反应速率一定增加。

D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。

江苏省扬州市仙城中学高三化学下学期仿真训练(2)试题苏教版

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扬州市仙城中学2013—2014学年度第二学期仿真训练（2）高三化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Mn-55 Fe-56 Cr-52 Ag-108 S-32第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。

节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。

下列说法不符合这一主题思想的是A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化2.下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦HCO－3的水解方程式：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋A．①④⑤ B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确3.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．0.1 mol/L NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl-B．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．c(OH-)／c(H+)=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-4.下列有关物质的性质与应用相对应的是A．碳具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属B．铝的金属性较强，可用做飞机、火箭的结构材料C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫OHCH3CHO水浴加热AgA．①③ B．②⑤ C．②④ D．④⑤7.根据下图装置，下列叙述正确的是A．图1装置可加热小苏打制二氧化碳气体B．图1装置用铜与稀硝酸反应制一氧化氮气体C．图3装置的烧瓶中充满NO2气体，烧杯中盛水，最终液体可充满整个烧瓶D．图2装置适宜于干燥、收集HC1气体A．氮化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑B．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN =Fe(SCN)3↓C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2OD．硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2 NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+9.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。