2019-2020年高一上学期第一次阶段性考试化学试题 含答案
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2019-2020年高一上学期第一次阶段性考试化学试题 含答案
高一化学
（满分：100分 时间 ： 100分钟 命题人：）
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na -23 Al- 27 S- 32 C1- 35.5
第I卷（50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A． B． C． D．
2．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．蒸发皿
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
4．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A．石墨 B．硫酸溶液 C．熔融氯化钠 D．固态氯化钾
5．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
B．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．2Cu+O2 2CuO
6．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化或被还原 D、一定同时被氧化和被还原
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 △ 8．下列物质的分类说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐
B．NH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱
C．H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸
D．CO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物
9.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3
B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3
10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
11．下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ）
A．配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶
C．称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘
D．配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O
C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑
13．下列化学方程式中，不能只用离子方程式：Ba2++SO42—＝BaSO4↓，表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C．Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D．BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 14．下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质； ③熔融态的HCl可以导电； ④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
15．在水溶液中下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－
B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-
D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
16．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3 + H2O = H2SO4
B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C． 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑
17．在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） （ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液
18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
C．在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA
D．34g氨气所含质子数目为20 NA
19．根据下列化学方程式：
① 2MnO4-+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
② 2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl-
③ 2Fe3++Cu==2Fe2+ + Cu2+ ④ Fe+Cu2+==Fe2+ + Cu
可判断MnO4-、Cu2+ 、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为： （ ）
A．Fe3+>MnO4->Cl2>Cu2+ B．MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+
C．Cl2>MnO4-> Fe3+>Cu2+ D．Cu2+> Cl2>MnO4-> Fe3+
20．在x R2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值为 （ ）
A．2x B．y/2 C．4 D．2
21．将a mol/L Al2(SO4)3和钾离子浓度为2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为（ ）mol/L
A． （a+b）/4 B．4（3a+b） C．4（a+b） D． （3a+b）/4
22．下列溶液中,阴离子浓度最大的是：（ ）
A.．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C．0.8mol/L MgCl2溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
23．有Na2SO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
24．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是 （ ）
25、3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为（ ）
A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰2
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题
26．（12分）设NA为阿佛加德罗常数
（1）4．9g硫酸中含有 mol H原子， 个O原子，与 __克H2O中所含O原子数相等。
（2）在标准状况下，44.8L O2 气体的物质的量是_______，质量是_____克，质子数为________个。
（3）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为_________，物质的量之比为____________，质量之比为_________，密度之比为_________。
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L。
27．（4分）
下列物质中：① Cu；② 液态氯化氢；③干冰；④固体氯化钠；⑤ BaSO4；⑥ 熔融氢氧化钠；⑦ 稀硫酸；⑧ 醋酸；⑨ 乙醇；。其中：
(1)属于强电解质的是：_______________；(2)属于弱电解质的是：_______________；
(3)属于非电解质的是：_______________；(4)能够导电的是：_______________。
28．（8分）
现有CO23、K＋、SO24、Cl－、Al3＋、Fe3+、HCO3、Ba2＋八种离子，试按要求填空：
（1）能与H＋大量共存而不能与OH－大量共存的有
（2）能与OH－大量共存而不能与H＋大量共存的有
（3）既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有
（4）既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存的有 。
29.（10分）
（1）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物；
是还原产物。
（2）下列反应中氯元素全部被氧化的是________；全部被还原的是_________，部分被氧化的是____________，部分被还原的是________。
A．Cl2+H2O＝HCl+HClO B．2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2KClO3 2KCl + 3O2↑ D．2H2SO4+2KCl+MnO2 == MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O △ MnO2
