当前位置：文档之家 › 【配套K12】[学习]2019高考化学一轮练练题 选择题(3)(含解析)新人教版

【配套K12】[学习]2019高考化学一轮练练题 选择题(3)(含解析)新人教版

  • 格式：doc
  • 大小：229.50 KB
  • 文档页数：5

精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 （人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（3）含答案 李仕才 1、下列叙述正确的是( )

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3 解析 B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。 答案 A 2、(2017·洛阳期末)下列有关电池的说法不正确的是( )

A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 解析 太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。 答案 A 3、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液

中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有 A．4种 B．5种 C．6 种 D．7种 【答案】B 【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。答案选B．

4、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是( ) 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量 C．断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 【答案】B 【解析】A．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量，故B错误；C．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）kJ，故C正确；D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol

5、(2017·高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，常温下0.01 mol·L－1 s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．原子半径：WB．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态 C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高 D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 答案 B 解析 r能使带火星的木条复燃，说明r是氧气，即Y是O，s溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且常温下0.01 mol·L－1溶液的pH＝12，说明s属于强碱，即NaOH，q的水精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 溶液显碱性，且q的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，因此推出四种元素分别是H、C、O、Na。A项，半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是Na>C>O>H，故错误；B项，仅含碳氢两种元素的化合物是烃，且随碳原子数的增多，其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C项，Y的氢化物是H2O，属于共价化合物，属于分子晶体，Z的氢化物是NaH，属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高，故错误；D项，可以组成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故错误。 6、(2017·安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴

定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)( )

A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB) B．a、b、c三点水电离出的c(H＋): aC．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂 D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液pH约为3.7 答案 D 解析 酸的浓度均是0.1 mol·L－1，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H＋)：a不宜用甲基橙作指示剂，易选择酚酞，C正确；滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时

溶液HA过量，溶液中氢离子浓度是0.02×0.1－0.019 98×0.10.039 98 mol·L－1≈5×10－5 mol·L－1，所以pH约为4.3，D错误，答案选D。 7、(2017·揭阳市高三上学期期末)下列关于有机化合物说法正确的是( )

A．间二甲苯也称为1,4­二甲基苯 B．C3H6Cl2有3种同分异构体 C．实验室由乙醇制备乙烯为消去反应 D．所有的酯都有香味并且都易溶于水 答案 C

解析 A项，间二甲苯的结构简式为，根据系统命名法，名称为1,3­二精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 甲基苯，故错误；B项，C3H8的结构简式为CH3CH2CH3，固定一个氯原子在甲基上，另一个氯原子在同、邻、间的三个位置上，固定氯原子在“CH2”上，另一个氯原子只能在“CH2”上，

因此有4种同分异构体，故错误；C项，CH3CH2OH――→170 ℃浓硫酸CH2===CH2↑＋H2O，属于消去反应，故正确；D项，低级酯有香味，高级酯没有香味，故错误。 8、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )

A．X分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 答案 D 9、(2017·郴州市高三上学期第二次教学质量监测)有机物甲是一种含有一个六元环结构的

化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有( ) A．6种 B．10种 C．11种 D．12种 答案 B 解析 由题目水解产物只有一种可知，C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物为环上含有一个“—COO—”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，形成2个甲基。两个甲

基不在同一个碳上，共有6种结构：①，②，③；两个甲基在同一个碳上，有4种结构，所以共有10种，故选B。 10、(2017·河北省衡水中学高三最后一卷)下列实验现象和结论相对应且正确的是( )

选项 实验 现象 结论

A 用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在Na＋，不含K＋

B 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液变浑浊 C元素的非金属性大于Si元素

C 将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 D 向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO2－4或者Ag＋

答案 C 解析 观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性且不同于烷烃的烃，C正确；稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误。 11、甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( )

A．2种 B．4种 C．5种 D．7种 解析 甲苯与氢气完全加成后产物是甲基环己烷，氢原子分为5类，所以一氯代物的种类数是5种，答案选C。 答案 C 12、某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是( )

A．月桂烯分子中所有原子可能共平面 B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体 C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 D．三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构) 解析 月桂烯分子含有4个—CH3，分子中所有原子不可能共平面，A错误。柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，分子式不同，二者不是同分异构体，B错误。香叶醇分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；含有—OH，能发生氧化反应和酯化反应，C正确。月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。 答案 C

合集下载

【配套K12】[学习]2019高考化学一轮基础选习题(5)(含解析)新人教版

【配套K12】[学习]2019高考化学一轮基础选习题(5)(含解析)新人教版

人教版化学2019高考一轮基础选习题（5）李仕才一、选择题A ．物质B 是H 2 B ．物质C ．物质D 是FeCl 2 D ．物质Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化解析：A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2,2NO＋O2===2NO2，正确；B 项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。

答案：C7．下列叙述中正确的是( )A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能解析：ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。

答案：B8．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H23ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的放热减少D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：根据反应前后的能量变化计算出ΔH＝－92 kJ/mol，但热化学方程式中各物质未注明状态，A项错误；加入催化剂后，活化能降低，所以b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B项错误；催化剂只改变反应历程不影响反应物、生成物的总能量，故该反应放出的热量不变，C项错误；由图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确。

【配套K12】[学习]2019高考化学一轮优练小题(5)(含解析)新人教版

【配套K12】[学习]2019高考化学一轮优练小题(5)(含解析)新人教版

2019高考化学一轮优练小题（5）李仕才一、选择题1、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电池总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。

答案：A3、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

答案：C4、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．2,2,3,3－四甲基丁烷B．2,3,4－三甲基戊烷C．3,4－二甲基己烷 D．2,5－二甲基己烷解析：核磁共振氢谱中出现三组峰说明分子中存在三种不同的氢原子，A项，2,2,3,3－四甲基丁烷分子中只存在1种氢原子；B项，2,3,4－三甲基戊烷分子中存在4种氢原子；C项，3,4－二甲基己烷分子中存在4种氢原子；D项，2,5－二甲基己烷分子中存在3种氢原子。

配套K122019高考化学一轮选练习题(13)(含解析)新人教版

配套K122019高考化学一轮选练习题(13)(含解析)新人教版

人教版化学2019高考一轮选练习题（13）李仕才一、选择题1、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g【答案】D2、已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物 B．O2F2是还原剂C．若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 【答案】D【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。

A．氧气是还原产物，A不正确；B．O2F2是氧化剂，B不正确；C．由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。

3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole-，C不正确；D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。

本题选D。

点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。

3、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si【答案】A【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故A正确；B、SiO2是不溶于水的固体，CO2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故B错误；C、烧碱是NaOH，石英是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，SiO2与NaOH发生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故C错误；D、光导纤维主要成分是SiO2，故D错误。

【配套K12】[学习]2019高考化学一轮选训习题 选择题(4)(含解析)新人教版

【配套K12】[学习]2019高考化学一轮选训习题 选择题(4)(含解析)新人教版

选择题（4）李仕才1、(2018·广东四地六校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应解析碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则ΔH1＜ΔH2，A错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B 错误；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H＋物质的量是1.2 mol，与含1 mol NaOH(即OH－是1 mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1 mol的水，故放出的热量等于57.3 kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。

答案 C2、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③解析图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa 段消耗HCl 的量小于ab 段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比n 2CO 3n3＝13－1×2＝11，②正确；图像Ⅲ中，Oa 段消耗HCl 的量等于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa 段消耗HCl 的量大于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3、NaOH ，且二者的物质的量之比：n2CO 3n＝13－1×2＝11，④不正确。