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人教版化学必修一必修二综合练习

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化学必修一必修二综合练习 一、选择题(本题包括25 题,每题2分，共50分) 1． 下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是 2、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中 3、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体 4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A、Cl2→Cl－ B、Zn→ Zn2＋ C、Ｈ2→H2O D、CuO→CuCl2

5．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是 A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠 6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A、K+ ,MnO4-,Na+,Cl- B、K+,Na+,NO3-,CO3

2-

C、Na+,H+,NO3-,SO42- D、Fe3+,Na+,Cl-,SO4

2-

7．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 8、下列反应属于氧化还原反应的是 A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B、CaO+H2O=Ca(OH

C、2H2O22H2O+O2↑ D、CaCO3CaO+CO2↑ 9、下列关于油脂的叙述不正确的是 A、油脂属于酯类 B、油脂没有固定的熔沸点 C、油脂是高级脂肪酸的甘油脂 D、油脂都不能使溴水褪色 10、下列过程中发生的变化属于取代反应的是 A、甲烷燃烧 B、乙烯通入溴水中 C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D、苯与液溴混合后撒入铁粉 11、下列物质中，含有极性共价键的是 A、单质碘 B、氯化镁 C、溴化钾 D、水 12、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是 A、苯 B、氯化铁 C、乙烷 D、乙烯 13、关于铝的叙述中，不正确的是 A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、在常温下，铝不能与氧气反应 C、铝是一种比较活泼的金属 D、化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 14、下列变化中，不属于化学变化的是 A、二氧化硫使品红褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色 15、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A、稀硫酸与锌粒反应 B、二氧化硫与氧气反应 C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应 16．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D．Na与水反应时增大水的用量 17．某有机物分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。A的溶液能使紫色石试液变红色，则A是（ ） A．HCHO B．CH3CH2CH2OH C．CH3COOH D．CH3CH2COOH 18．某有机物在氧气中完全燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（ ） A．该有机物分子中的C、H、O的个数比为1∶2∶3 B．分子C、H原子个数比为2∶1 C．该有机物中必定含O D．该有机物中必含有C、H，无法判断是否含有O 19．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） Ａ．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 Ｂ．非金属性：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强 Ｄ．下列反应可以发生：X2 + Y2－ ＝ 2X－ + Y 20．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中（反应均在一定条件下进行），原子经济性最好的是（ ） A． ＋C2H5Cl C2H5 ＋ HCl B． ＋C2H5OH C2H5 ＋ H2O C． ＋CH2＝CH2 C2H5 D． CHBr－CH3 CH ＝ CH2＋HBr CH ＝CH2＋H2 C2H5

21．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；? ???????????△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；??????????? △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；???△H＝－893kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ） A、H2(g)??? B、CO(g)??? C、C8H18(l)??? D、CH4(g) 22．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2

浓度变化表示的反应速率为（ ）

A、0.05mol·L－1·min－1 B、0.1mol·L－1·min－1 C、0.2mol·L－1·min－1 D、0.4mol·L－1·min－1 23．把下列四种X溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50 mL，此时X和盐酸发生反应，其中反应速率最大的是（ ） A. 10 mL、2 mol·L-1 B. 10 mL、4 mol·L-1 C. 20 mL、2 mol·L-1 B. 20 mL、3 mol·L-1 24．一定条件下，在密闭容器中投入1 mol N2和3 mol H2，进行如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。下列关于该可逆反应建立平衡过程的描述中错误的是（ ） A. N2、H2的物质的量浓度越来越小 B. NH3的分解速率越来越大 C. 混合气体的总物质的量越来越大 D. 平衡时生成了2 mol NH3 25．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是（ ） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再发生变化 C. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D. 混合气体的压强不再发生改变 二、填空题（13分） 1、（6分）下列物质：⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。 2．（7分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

周期2 ④ ⑥ 周期3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧ ⑴ 在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的符号是 金属性性最强的是 ⑵ ①、②、③、⑤、⑦五种元素中的原子半径最小的是 （填元素符号） ⑶ ①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写） ⑷ ①、③、⑤、⑦四种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 酸性最强的是 （填化学式） ⑸ ④与⑥形成的化合物的电子式为

三、推断题（16分） A、B、C、D均为中学常见的物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： 已知A为非金属单质，D为强酸，请回答下列问题： （1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A、B、C、D分别为（填写化学式）A ；B ；C ；D 。 请写出B转化为C的化学方程式 ； D在一定条件下也可转化为B，写出有关化学方程式 。 （2）若A为气态单质，C为红棕色气体，则A、B、C、D分别为（填写化学式） A ；B ；C ；D 。 写出上述有关转化的化学方程式： 、 、 。 四、实验题（8分） 实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。 （1）写出图1大试管中发生反应的化学方程式 。 （2）收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是 。 （3）也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的 性质。将收集满氨气的烧瓶组装成图2所示的装置。 ①当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是： 、 。 ②用图2装置进行实验。下列组合中溶液最终几乎充满烧瓶的是 。 干燥气体a 液体b A NO2 水 B CO2 4 mol /L NaOH溶液 C Cl2 水 D NH3 1 mol /L盐酸 五、计算题 1.（6分）取1.43g Na2CO3?xH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量（3）x值 2．（7分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22 g。求：⑴ 该烃的分子式；⑵ 若完全燃烧0.1mol该烃生成CO2气体和液态水，放出150kJ的热量，写出反应的热化学方程式；计算完全燃烧144g该烃生成CO2气体和液态水时放出的热量。 参考答案 一、选择题

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人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习(附答案)

人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习(附答案)

人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习（附答案）一、单选题1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4与N2的摩尔质量相等B．N4属于一种新型的化合物C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶12．配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．(b4a)mol－1B．(ba)mol－1C．(ab)mol－1D．(a4b)mol－14．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol －1，则生成的一氧化碳的质量是( )A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g7．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．23 m 6.02105018⨯⨯⨯C．2318m 6.021050⨯⨯D．23m50186.0210⨯⨯⨯8．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况9．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

人教版化学必修一综合测试卷含答案和详细解析

人教版化学必修一综合测试卷含答案和详细解析

绝密★启用前人教版化学必修一综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。

下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．3.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、、D． pH=1的NaNO3的水溶液中，、Fe2+、、Cl﹣4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是()5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A． 25 gB． 12.5 gC． 6.25 gD． 37.5 g6.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原剂B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性7.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A． O2B． NO2C． SO2D． NH38.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗9.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。

综合测试(原卷版)-2024-2025学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修1)

综合测试(原卷版)-2024-2025学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修1)

人教版选择性必修第一册全册综合测试说明:1.本试卷分I 卷和Ⅱ卷两部分，共 21 题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。

2.卷I 为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II 用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 I-127I 卷（选择题部分 共50分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．已知H—H 键键能为436kJ·mol -1，N—H 键键能为391kJ·mol -1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH=-92.4kJ·mol -1。

则N≡N 键的键能是（ ▲ ） A ．431kJ·mol -1B ．945.6kJ·mol -1C ．649kJ·mol -1D ．896kJ·mol -12．某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的22H O 溶液中同时加入KI 溶液、维生素C 和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。

查阅资料可知体系中存在两个主要反应：反应⇌：2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+反应⇌：686C H O (维生素C)2666I C H O 2I 2H =-++++下列说法不正确．．．的是（ ▲ ） A ．反应速率：反应⇌<反应⇌B ．可得氧化性强弱：222666H O IC H O >> C ．溶液的pH 始终保持不变D ．溶液最终变蓝，说明所加()()22686H O C H O n n > 3．下列说法正确的是（ ▲ ）A ．活性炭的漂白原理与SO 2的漂白原理相同B ．可用小苏打治疗胃酸过多C ．工业上常用电解熔融AlCl 3的方法制备金属铝D ．将MgCl 2溶液加热蒸干灼烧可获得MgCl 2固体4．如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH 溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是（ ▲ ）A ．b 处应通入2O ，发生氧化反应B ．装置乙中阴极质量变化12.8 g ，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12 L(标准状况)C ．电镀结束后，装置乙中2Cu +的物质的量浓度变小D ．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为422CH 8e 2H O CO 8H -+-+=+5．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ▲ ）A ．已知HF 气体溶于水放热，则23456H H H H H H 0∆-∆-∆-∆-∆-∆<B ．相同条件下，HCl 的2H ∆比HBr 的小C ．30H ∆>，5H 0∆<D ．相同条件下，HCl 的34H H ∆+∆比HI 的大6．在10L 刚性密闭容器中充入240.4mol N O 气体，容器内反应为242N O (g)2NO (g)ΔH ，在1T 和2T 时，测得2NO 的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ▲ ）A ．2T 时，2040s 内2NO 的平均反应速率为110.0005mol L s --⋅⋅B ．温度21T T ,ΔH 0><C ．若增大24N O 的起始浓度，平衡时()()224c NO c N O 比原平衡小D ．M 点和N 点的平衡常数M N K K >7．叠氮酸()3HN 与NaOH 溶液反应生成3NaN 。

人教版高中化学必修二暑假作业：综合训练试题(一).docx

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高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉中学高2016级暑假作业：综合训练试题（一）化学范围：人教版必修一、必修二内容一、选择题（每小题3分，共60分）1下列关于能量变化的说法正确的是（D）A. 化学反应通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B. 需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应C.因为3O22O3是吸热反应，所以O3比O2更稳定D.吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关2关于下列物质的关系中不正确的是（D）A.金刚石与石墨互为同素异形体B.H、 D、T互为同位素C.CH3-CH3与(CH3)3CH是同系物D.CH3CH(C2H5)CH3与(CH3)2CHCH2CH3是同分异构体3．下列化学用语正确的是（B）A．N2的电子式：B．HClO的结构式：H-O-ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（D）A．使石蕊试液变红B．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）25．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（B）A．从左向右数第七纵行是ⅦA族 B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素 D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（C）A．单质的熔点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子还原性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强7．某微粒用Q n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（B）A．所含质子数=A﹣n B．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A8.下列由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确．．．的是（A）A.分子中所有原子都在同一平面上B.乙烯的沸点比丙烯低C.能与H2O、HCl发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列叙述不正确．．．的是（A）A.若a X m+和b Y n—两种离子电子层结构相同，则a﹣b = n﹣mB.CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构C.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D.等质量的CH4、C2H6、C3H8完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH410．乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的乙烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（B）A．浓H2SO4，溴水 B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液11．下列叙述中错误的是（D）A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性12．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（B）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低13．下列物质中，不具有漂白作用的是（D）A．活性炭B．氯气 C．次氯酸溶液D．二氧化碳14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（D）A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+ D．碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH 15．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（C）A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，振荡、静置，分液D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气16. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2N AB．标准状况下，1 mol CH2Cl2所占有的体积约为22.4LC．常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20N AD．14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3N A17．下列离子方程式书写不正确的是（B）A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2OB．向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－＝CO32－ + H2OD．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O18．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（B）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢19．CO和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是（D）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化20．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（C）A．1 mol NO B．2 mol O2C．0.25 mol O2 D．1 mol NO2和0.05 mol O2二、非选择题（每题10分，共40分）21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气；（2）实验室干燥氢气；（3）浓硫酸与金属铜的反应；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生．【答案】（1）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE．22.（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D 同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。