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水溶液中的离子平衡
1.常温下将稀 NaOH溶液和稀 CH3COOH溶液混合 , 溶液中不可能出的果是（） .
A.pH ＞ 7, 且 c（ OH-）＞ c （Na+）＞ c （ H+）＞ c （ CH3COO-）
B.pH ＞
7, 且 c（ Na+）+c （ H+）＝ c （CH3COO-） +c （ OH-） C.pH ＜ 7, 且 c
（ CH3COO-）＞ c （H+）＞ c （ Na+）＞ c （ OH-） D.pH ＝ 7, 且 c
（ CH3COO-）＞ c （Na+）＞ c （ H+）＝ c （OH-）
2. 在 25 ℃ , 将 a mol/L 的氨水与 b ⋯的酸等体混合 , 反后中性⋯用含 a 和 b 的代数式表示混合溶液中一水
合氨的离平衡常数是 ?
3. 水的离平衡曲如所示，下列法中，正确的是（）
A、中 A、
B、D三点 Kw的大小关系： B＞A＞D
B、25℃ ，向 pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（ NH ）/c （NH ?H O）的逐减小
4+ 3 2
C、在 25℃ ，保持温度不，在水中加人适量
4
A 点化到 C点NH Cl 固体，体系可从
D、A 点所的溶液中，可同大量存在Na +
、 Fe
3+
、Cl
-
、 S0
42-
4.水的离平衡如所示：
(1)若以 A 点表示25 ℃水在离平衡的离子度, 当温度上升到100 ℃, 水的离平衡状
到 B 点 , 此水的离子从_____ 增加到 ____, 造成水的离子增大的原因是____.
(2)将pH=8 的 Ba(OH) 2溶液与pH=5 的稀酸混合, 并保持100 ℃的恒温 , 欲混合溶液pH=7, Ba(OH) 2 溶液与酸的体比____.
(3)100 ℃, 已知某酸溶液的pH 酸与某碱溶液的pH 碱存在如下关系：pH 酸 + pH 碱 =13, 若要使酸与碱混合后溶液呈中性, 酸溶液的体与碱溶液的体之比__
5. 已知 NaHSO 4 在水中的电离方程式为：NaHSO 4═ Na+ +H + +SO 42-．某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入
NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2 ．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于 25 ℃
B H +的浓度是 1.0 ×10 -10 mol/L
．由水电离出来的
C．加入 NaHSO 4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性
6. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG=
已知某无色溶液的 AG=12 ，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na +、 AlO 2 -、K +、 NO 3-
B.MnO 4 -、 K+、SO 4 2- 、Na +
C.NH 4+、NO 3-、 Al 3+、 Cl -
D.Mg 2+、 SO 42-、 HCO 3-、 Na +
7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸 pH 大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH＝ 8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③
8. 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A ． c （Na +） =c （ HCO 3-） +c （ CO 32-） +2c （ H 2CO 3）
B． c （ Na +） +c （H +） =c （ HCO 3-） +c （ CO 32-） +c （ OH -）
C． HCO 3-的电离程度大于HCO 3-的水解程度
D ．存在的电离有：NaHCO 3=Na + +HCO 3-，HCO 3- ? H + +CO 32-， H 2O ? H + +OH -
9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A ．在 0.1mol?L -1 NaHCO 3溶液中： c（Na +）＞ c（ HCO 3-）＞ c（ CO 32-）＞ c（ H 2 CO3）
B．在 0.1mol?L -1 Na 2 CO 3溶液中： c（ OH -）-c （ H +） =c （ HCO 3-） +2c （ H 2CO 3）
C．向 0.2 mol?L -1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol?L -1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞ c
（OH -）＞ c（ H +）
D ．常温下，CH 3 COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol?L-
1 ]：c（Na+）=c（CH
3COO
-）
＞c（ CH 3 COOH ）＞ c（H +） =c （OH -）
10. (1 ）在 25 °C时，已知 0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L
的 HCN 溶液和 0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（ 2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L 混合溶液．试回答（填写数据）：
①溶液中c（ NH 4+） +c （ NH 3?H 2 O）一定等于 ______
②溶液中n（ OH -） +n （ Cl -） -n （ NH +4） =______．
11 某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是
A C(Na +)>c(HA - )>c(H +)>c(A 2- )>c(OH - )
B c(Na +)+ c(H +)= c(HA - )+2 c(A 2- )+ c(OH - )
C c(H + -
)= c(OH
-
)+ c(H
2
A) D c(Na
+ -
)+ c(H
2 2-
) . )+ c(HA )= c(HA A)+ c(A
答案
1. 在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：
++ - -
c(Na )+c(H )=c(OH )+c(CH 3COO) ，②物料守恒，③质子守
