2015年广东省各地模拟考化学试题分类11.化学反应原理(非选择题)

1

化学反应原理非选择题

答案：（佛山市一模）

2 31.(16分) （惠州市高三第一次调研考）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

A．增加碳的用量

B．升高温度

C．用CO吸收剂除去CO

D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t / min 2 4 7 9

n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10

0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案：(16分) （1）BC（4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）

（2）- 41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）

（3）CH3OH-6e-+ H2O CO2+6H+ （2分）

（4）①< （2分）； ②K=9/25或0.36（3分） ；③ 不变 （2分）

3 答案：（清远市教学质量检测）

4

31.(17分)氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

(1)NaH是一种生氢剂,NaH与H2O反应放出H2。NaH含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),NaH与H2O反应的化学方程式为 。

(2)写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H2的离子方程式: 。图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是

(填“a”“b”或“c”)。

(3)金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料。MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s) ΔH<0,则储氢时的适宜条件为 (填字母)。

A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压

(4)某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。

已知:

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。

(5)一定条件下,用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300 ℃时发生上述反应,10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为:CO2 0.2 mol·L-1,H2 0.8 mol·L-1,CH4 0.8 mol·L-1,H2O

1.6 mol·L-1。

①0~10 min内v(H2)= 。

②300 ℃时上述反应的平衡常数K= 。若200 ℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的ΔH (填“>”或“<”)0。

答案：（广东省百所学校联考）31.(1)离子键(1分);NaH+H2ONaOH+H2↑(2分)

(2)Zn+2H+Zn2++H2↑;c(各2分)

(3)B(2分)

(4)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-665 kJ·mol-1(2分)

(5)①0.32 mol·L-1·min-1

②25;<(各2分)

31．（16分）氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。 5

(1)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式： 。

②洗涤含SO2的烟气。下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。

a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3

(2)①已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。该温度下的平衡常数K＝ 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因： 。

(3)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 ____________________。

②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4) 将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。

若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c(H+)、c(OH－)待测]如下表：

离子 K+ Na+ NH4＋ SO42－ NO3－ Cl-

浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，待测试液的pH＝ 。

答案：31．(16分)（潮州金中等五校联考）

(1)①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(方程式、反应热各1分，共2分)

②ab(2分)

(2) 4×10－6(2分) 该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快(1分)，平衡向正反应方向移动(1分，共2分)，因此单位时间内NO排放量增大。

(3)①增大气体与溶液接触面积(1分)，有利于SO2与碘水充分反应(1分，共2分) ②偏低(2分)

(4)酸性(2分) 4(2分)

31.（16分）氮化硅（Si3N4）是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造

轴承、气轮机叶片、永久性模具等机械构件。设计的合成氮化硅工艺流程如下：

（1）①电弧炉中发生的主要反应是 。

②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式

为 ，碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。

（2）在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质的沸点数据如下表：

石英砂

焦炭 粗硅 SiCl4 Cl2 NH3

流化床反应器 电弧炉 反应炉 Si3N4 高温 △ 高温

物质 Si SiCl4 Cl2

沸点/℃ 2355 57.6 -34.1 6

提纯SiCl4的主要工艺操作依次是沉降、 ，其中温度最好控制在 （填序号）。

A.略小于-34.1℃ B.大于57.6℃ C.略小于57.6℃ D.-34.1℃

（3）①粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的

酸，该反应的方程式是 。

②该工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有 个。

31.（16分，每空2分，方程式3分）（佛山市禅城区调研测试）

（1）① ② SiO2+3C SiC+2CO ↑ 金刚砂 金刚石（合理即可）（2）冷凝 C

（3）① ②2

31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应Ⅰ：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反应Ⅱ：2HI(g) H2(g) + I2(g)

反应Ⅲ：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：

H2SO4(g)＝SO3(g) + H2O(g) ∆H1

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ∆H2

则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。

（2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：

达到平衡的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 ……

n(HI)/mol 0.78 0.67 0.60 0.55 0.51 ……

① 第1次平衡时，HI的转化率为________％。

② 归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：________。

③ 计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。

（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I—(aq) I3—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO2缓缓通入含1 mol I2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3—的物质的量n( I3—)随反应时间t变化的曲线图。

答案：31．（16分）（广州一模）

（1）2∆H1+ ∆H2 （2分）

（2）① 22 （2分）

② 随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4分）