广西梧州市2015年初中毕业升学考试抽样调研化学测试卷(二)(含详细答案)

梧州市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、识别与选择 (共10题；共21分)1. （2分）(2018·蜀山模拟) “大湖名城，创新高地”是省会合肥的建设目标，为达到这一目的，下列做法符合这一主题的是（）A . 大量使用农药和化肥，保证农业丰收B . 生活废水富含多种营养成分，直接排入巢湖促进渔业发展C . 使用清洁能源，促进绿色低碳发展D . 大力发展汽车工业，提高人民生活质量2. （2分） (2018九上·金山期中) 下列变化中属于物理变化的是（）A . 氢气燃烧B . 铁锅生锈C . 酒精挥发D . 食物变质3. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 铁丝在氧气中燃烧C . 过滤D . 氧气验满4. （2分）向盛有水的烧杯中加人少量品红，品红在静置的水中扩散，从分子的角度对此现象的正确解释是（）A . 分子是不断运动的B . 分子是可分的C . 品红分子发生变化D . 分子体积极小5. （2分）在氧化还原反应中，元素化合价有升有降。

下列属于氧化还原反应的是（）A . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB . HCl + NaOH=NaCl+H2OC . CaO+H2O=Ca(OH)2D . S+O2SO26. （2分） (2016九上·鞍山期中) 如图是某元素在元素周期表中的信息．下列说法不正确的是（）A . 此元素原子序数为81B . 此元素的符号为TlC . 此元素属于金属元素D . 此原子的质量为204.4g7. （3分）(2017·靖江模拟) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A . t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液B . 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C . P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等D . t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a≥c8. （2分）(2018·黄冈模拟) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③溶液都能够导电；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤推广使用无氟冰箱可防止“臭氧层空洞”；⑥纯碱和烧碱都是碱。

梧州市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共20分) (共20题；共20分)1. （1分） (2018九上·长春月考) 空气中，较多且不活泼的气体是（）A . 氮气B . 氧气C . 水蒸气D . 二氧化碳2. （1分）(2016·余干模拟) 我们每天都和物质打交道．以下物质变化过程中只发生物理变化的是（）A . 天然气燃烧B . 铜制品锈蚀C . 太阳能热水D . 铁矿石炼铁3. （1分）(2016·杭州模拟) 分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A . 氧气、水、空气B . 氮气、氯酸钾、钢C . 可燃冰、干冰、冰水混合物D . 石墨、熟石灰、石油4. （1分）(2018·邵阳模拟) 生活中常用的物质加入于水,可能得溶液的是（）A . 植物油B . 味精C . 面粉D . 牛奶5. （1分） (2016九上·绵阳期中) 在NH4NO3、N2、N2O5、NaNO2、NH3这5种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （1分） (2018九上·建昌期末) 古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（）A . 稳定性B . 氧化性C . 还原性D . 助燃性7. （1分）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力．下列物质可用作钾肥的是A . NH4HCO3B . K2CO3C . CO(NH 2 )2D . Ca(H2PO4 )28. （1分） (2017九上·金牛期中) 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A . 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成一种黑色固体B . 木炭在空气中燃烧：生成一种黑色固体C . 红磷在空气中燃烧：产生黄色火焰，生成大量的白色烟雾D . 硫粉在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体9. （1分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。

广西桂林市2015年中考化学试卷一、选择题(共20小题，每小题2分,满分40分)1．6月5日为“世界环境日"，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（) A ．倡导使用节能灯B．使用一次性筷子C．随意排放生活污水D．随便丢弃废电池2．下列元素属于金属元素的是（）A．氦B．硫C．锰D．溴3．潜水员长时间潜水，应携带的物质是（)A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳4．下列变化中，发生了化学变化的是（）A．玻璃破碎B．饭菜变馊C．酒精挥发D．冰雪融化5．（2分）(2015•桂林）下列食物中，富含蛋白质的是（）A．果冻B．玉米C．桃子D．鸡蛋6．（2分）（2015•桂林)下列物品所含的主要材料,不属于合成材料的是（）A．涤纶衣B．塑料杯C．铁桶D．尼龙袜7．（2分）(2015•桂林)在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是()A．烧杯B．蒸发皿C．石棉网D．试管8．(2分）（2015•桂林）下列物质可用作磷肥的是（）A．尿素B．硝酸钠C．磷矿粉D．硫酸钾9．（2分）(2015•桂林）Cl 的原子结构示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（）A．电子层数是3B．核内质子数是17C．最外层电子数是7 D．在化学反应中易失电子10．(2分）（2015•桂林）SiO2中“Si"的化合价为（)A．+4 B．+3 C．+2 D．+111．（2分）（2015•桂林）图中所示的实验操作中，正确的是(）A．B．给液体加热放入铁钉D．C．用灯帽熄灭酒精灯测溶液的酸碱度12．（2分）（2015•桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是()A．二氧化碳B．食盐水C．烧碱D．熟石灰13．(2分)（2015•桂林)区分稀硫酸和稀盐酸,不能使用的试剂是（）A．B a（NO3）2B．B aCl2C．B a（OH）2D．N aCl14．（2分）（2015•桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（）A．称取5g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中15．（2分)（2015•桂林）在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为(）A．B．C．D．16．（2分）（2015•桂林）关于反应2KClO 32KCl+3O2↑的说法，错误的是（）A．M nO2做该反应的催化剂B．M nO2的质量随着反应减少C．M nO2加快KClO3的分解速率D．M nO2的化学性质没有改变17．（2分）（2015•桂林）下列物质间的转化不能一步实现的是(）A．F e→Fe3O4B．C→CO2C．N aNO3→NaCl D．M g→MgO18．（2分）（2015•桂林）下列所用试剂能达到实验目的是（）实验目的试剂A 鉴别浓硫酸与稀硫酸木条B 鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液碳酸钾溶液C 除去氮气中的氧气水D 除去二氧化碳中的一氧化碳氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D19．（2分）(2015•桂林）下列关于复分解反应的说法正确的是(）A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐20．（2分)（2015•桂林）a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（) A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB．a、b、c与金属Mg反应的速率:b＞a＞cC．a、b、c的相对分子质量:b＜a＜cD．a、b 、c可能分别为H2Y、HX、H3Z二、填空题（共5小题）21．（4分)（2015•桂林）请用化学符号填空(1）钾离子；(2）2个磷原子(3）甲烷；（4）二氧化硫．22．（6分)(2015•桂林)现有①金刚石、②氯化钠、③酒精、④生石灰、⑤小苏打、⑥一氧化碳，从中选择恰当的物质序号填空（1）用于治疗胃酸过多;（2)用于配制生理盐水；（3）用作食品干燥剂；(4）用于刻画玻璃;（5）用于冶炼金属；(6）用作内燃机的燃料．23．（4分）（2015•桂林）人类的生产和生活都离不开金属(1）生铁和钢中最主要的元素是;用铝壶烧水主要利用铝具有良好的性．（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的．(3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序,可选择的试剂是（填字母序号）A．Zn、Ag、CuCl2溶液B．Cu、Ag、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、AgNO3溶液D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸．24．（6分）(2015•桂林)A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下所示物质 A B C D分子示意图看图回答：（1）属于氧化物的是（填字母序号）（2）A中氮、氢原子数之比为，氮、氢元素质量之比为．（3）A在B中充分燃烧的化学方程式为，基本反应类型为．25．（6分)（2015•桂林）水是宝贵的自然资源（1）下列常用净水方法,可以降低水的硬度的是（填字母序号)A．过滤B．吸附C．蒸馏(2）图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线．请回答：①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是．②t2℃时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g．③t3℃时，溶解度最大的是．④t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是．⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液"）三、解答题（共5小题，满分34分)26．（6分)（2015•桂林）淀粉是一种白色不溶于水的粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放出能量(1)淀粉的组成元素是氧、、．（2)列举淀粉的两个物理性质:、．（3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式:．27．（6分)（2015•桂林)甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca 6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应．将这四种物质的溶液按图所示相互滴加，现象为:①产生白色沉淀；②有气泡冒出；③无明显现象（1）甲、乙、丙、丁都属于（填“单质"或“化合物"）．(2）试管②中产生的气体是（填化学式）．（3）试管①中反应的化学方程式是．(4)向试管③滴加的溶液溶质可能是（填化学式，下同）或．28．（6分）（2015•桂林）根据下列实验示意图，回答问题．（1)图1铜片与黄铜片相互刻画,铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度(填“大”或“小”）（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是．（3）在实验室中用图3装置制取CO2,反应的化学方程式是．（4）图4、图5为两种验满CO2的方法,其中正确的操作是图(填数字序号）29．（9分)（2015•桂林)在一次化学实验中,同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加Cu SO4溶液的量实验现象①第1﹣6滴产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液②第7﹣9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH）2,请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式．实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuOⅡ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．猜想一：少许Cu(OH）2可溶于足量水中．猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选)设计如下实验．请你填写表中的空格．实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中,充分振猜想一错误荡④猜想二正确【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道,Cu(OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH)4，反应的化学方程式是（2）根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是．30．（7分)（2015•桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20。

广西梧州市2015届高考化学三模试卷一、选择题（共7小题）1．下列过程没有发生化学反应的是（）A．往鲜榨苹果汁中加入适量柠檬汁防止苹果汁变色B．做馒头时加一些面碱（Na2CO3）避免馒头发酸C．采用添加有“光触媒”的硅藻泥做装饰材料，净化室内空气，避免装修污染D．用汽油洗掉衣物沾上的油渍2．下列化合物同分异构体数目最少的是（）A．丙酸甲酯B．已烷C．已烯D．二氯丁烷3．下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液B．氯气用足量氢氧化钠溶液吸收C．铁粉投入硫酸铜溶液D．往淀粉和碘化钾的混合溶液中滴加适量的氯化铁溶液4．下列图示实验正确的是（）A．实验室制备氨气B．测量锌和硫酸反应的速率C．铁的吸氧腐蚀D．实验室制氧气5．一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或pH正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性c（CN﹣）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．pH=a的醋酸溶液，稀释100倍后，其pH=b，则a+2＜bC．c（NH4+）相同的①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵四种溶液中pH：④＞②＞①＞③D．pH=5的H2S溶液中：c（HS﹣）＜c（H+）=1×10﹣5mol/L6．如图所示是一种新型的锂空气电池，该新型锂一空气电池无需充电，只需更换正极的水性电解液，通过卡盒等方式更换负极的金属锂就可以连续使用，正极生成的氢氧化锂可以从使用过的水性电解液中回收，再提炼出金属锂，金属锂则可再次作为原料循环使用，下列有关该锂电池的叙述不正确的是（）A．放电时，锂离子（Li+）穿过固体电解质移到负极的水性电解液中B．充电时，阳极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2OC．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂，放电时负极的电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+D．充电时，锂极与外电源的负极相连7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2二、解答题（共6小题）（15分）一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3 8．（g）+H2O（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O （g）Ⅰ387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ387Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）判断的理由是，容器Ⅰ到达平衡所需的时间为20min反应速率v（CH2OH）为mol•L﹣1•min﹣1，列式求算387℃时该反应的平衡常数K1= （2）容器Ⅱ达平衡时，压强是容器Ⅰ的两倍，CH3OH的体积分数和容器Ⅰ中的相同，CH3OH 起始的物质的量为；平衡时CH3OCH3（g）的体积分数为（3）t分钟后容器Ⅲ达到平衡，t20min（填“大于”、“等于”或“小于”）判断的理由是请在图中分别画出容器Ⅰ和容器Ⅱ中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图（4）208℃，若向3L容器中充入0.9molCH3OH（g），0.6molCH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应的v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）9．（13分）（1）砷是氮的同族元素，比氮多两个电子层，砷在元素周期的位置第周期第族，AsH3的沸点比NH3（填“高”或“低”）（2）砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3化学方程式是As2O2俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，化学方程式是；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃管中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷键”，化学方程式是（3）已知可逆反应：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：①向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转②若改向（B）烧杯滴加40ml的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转，试回答下列问题：操作过程①中，C1砷发生的反应为操作过程②中，C1砷发生的反应为．10．（15分）黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂志中不含Fe、S元素．且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．【实验一】测定硫元素的含量（1）甲装置的作用是；鼓入空气的作用是．（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）．【实验二】测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（6）④中测定时，标准KMnO4溶液应装入式滴定管，滴定至终点的实验现象为：（7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：试验次数第一次第二次第三次第四次消耗KmnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 20.00 24.97 根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=．11．（15分）以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Zn2+ 5.2 6.4Fe2+ 5.8 8.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为．（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是（选填序号）；pH应调整到a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4（3）氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2（aq）}，然后电解浸取液．（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为．（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是．12．（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．（1）N位于周期表中第周期族，与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．（3）Cu+的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO 在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O．（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式．（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为bpm，Cu3N的密度g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）（1pm=10﹣10 cm）13．（15分）某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：（1）A的结构简式为（2）E中的官能团名称是（3）G的结构简式为（4）反应②、④的反应类型分别是（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？（6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦（7）符合以下条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）a、苯环上有两个取代基b、苯环上的一氯代物有两种c、加入三氯化铁溶液显色d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．广西梧州市2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．下列过程没有发生化学反应的是（）A．往鲜榨苹果汁中加入适量柠檬汁防止苹果汁变色B．做馒头时加一些面碱（Na2CO3）避免馒头发酸C．采用添加有“光触媒”的硅藻泥做装饰材料，净化室内空气，避免装修污染D．用汽油洗掉衣物沾上的油渍考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．柠檬汁富含维生素C，维生素C有还原性，易被氧化；B．酸能与碳酸钠反应；C．“光触媒”的硅藻泥能将甲醛、苯、甲醇等有害气体降解成CO2和H2O；D．油渍易溶于汽油．解答：解：A．柠檬汁富含维生素C，维生素C有还原性，易被氧化，生成新物质，属于化学变化，故A错误；B．酸能与碳酸钠反应，生成新物质，属于化学变化，故B错误；C．“光触媒”的硅藻泥能将甲醛、苯、甲醇等有害气体降解成CO2和H2O属于化学变化，生成新物质，属于化学变化，故C错误；D．油渍易溶于汽油属于物理变化，故D正确．故选D．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．2．下列化合物同分异构体数目最少的是（）A．丙酸甲酯B．已烷C．已烯D．二氯丁烷考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、酯类与羧酸属于同分异构体；B、烷烃只有碳链异构；C、烯烃存在官能团位置异构、与环烷烃互为同分异构体；D、氯代烃存在的是官能团的位置异构，两个氯可以连在同一个碳上．解答：解：A、丙酸甲酯的分子式为C4H8O2，其同分异构体有：乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、正丁酸、异丁酸，还有羟基醛等多于5种；B、己烷的同分异构体有5种；C、己烯的同分异构体为1﹣己烯、2﹣己烯、3﹣己烯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯、3﹣甲基﹣1﹣戊烯、4﹣甲基﹣1﹣戊烯、2﹣甲基﹣2﹣戊烯等多于5种；D、二氯丁烷为丁烷中的2个H被氯原子取代生成的，丁基有4种，正丁基剩余4种H，故一氯代物有4种、异丁烷有3种H，故多于5种，据此分析最少的是己烷，故选B．点评：本题主要考查的是同分异构体的判断，熟悉常见有机物的结构是解决本题的关键，难度不大．3．下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液B．氯气用足量氢氧化钠溶液吸收C．铁粉投入硫酸铜溶液D．往淀粉和碘化钾的混合溶液中滴加适量的氯化铁溶液考点：乙烯的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质；淀粉的性质和用途．分析：A、高锰酸钾溶液为紫色；B、氢氧化钠溶液无色，次氯酸钠和氯化钠无色；C、硫酸铜为蓝色，氯化亚铁为浅绿色；D、碘化钾溶液无色，淀粉遇碘先蓝色，据此解答即可．解答：解：A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应致使高锰酸钾溶液褪色，故A变化；B、氯气是一种酸性气体，可以和碱发生反应，用氢氧化钠溶液吸收来进行尾气处理，氢氧化钠为无色，故B不变化；C、硫酸铜为蓝色，氯化亚铁为浅绿色，故C变化；D、氯化铁氧化碘离子，遇到淀粉先蓝色，故D变化，故选B．点评：本题主要考查的是常见化学反应的反应现象判断，掌握常见有颜色的化学物质是关键，难度不大．4．下列图示实验正确的是（）A．实验室制备氨气B．测量锌和硫酸反应的速率C．铁的吸氧腐蚀D．实验室制氧气考点：化学实验方案的评价．分析：A．试管口应略向下倾斜；B．缺少秒表；C．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀；D．二氧化锰是粉末．解答：解：A．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故A错误；B．缺少秒表，无法测量时间，故B错误；C．食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故C正确；D．二氧化锰是粉末，会进入溶液，无法控制反应速率，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及气体的制取、化学反应速率以及电化学腐蚀等，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或pH正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性c（CN﹣）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．pH=a的醋酸溶液，稀释100倍后，其pH=b，则a+2＜bC．c（NH4+）相同的①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵四种溶液中pH：④＞②＞①＞③D．pH=5的H2S溶液中：c（HS﹣）＜c（H+）=1×10﹣5mol/L考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．等浓度的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）；B．醋酸为弱酸，稀释100倍后，其pH变化小于2个单位；C．硫酸氢铵完全电离出氢离子，溶液酸性最强，其pH最小；氯化铵溶液中铵根离子部分水解，溶液显示弱酸性；③次氯酸铵和④碳酸铵溶液中，次氯酸根离子、碳酸根离子的水解程度大于铵根离子，溶液显示碱性，且碳酸根离子的水解程度大于次氯酸根离子，则④的碱性更强，溶液的pH更大；D．硫化氢为二元弱酸，在溶液中部分电离出硫氢根离子，且溶液中氢离子来自硫化氢和水的电离，则c（HS﹣）＜c（H+）=1×10﹣4mol/L．解答：解：A．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN电离程度，则：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）、（OH﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．pH=a的醋酸溶液，稀释100倍后醋酸的电离程度增大，则稀释后溶液的pH变化小于2个单位，则a+2＞b，故B错误；C．c（NH4+）相同的①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵四种溶液中，②硫酸氢铵完全电离出氢离子，溶液酸性最强，溶液的pH最小；③次氯酸铵和④碳酸铵溶液中，次氯酸根离子、碳酸根离子的水解程度大于铵根离子，溶液显示碱性，且碳酸根离子的水解程度大于次氯酸根离子，则④的碱性更强，溶液的pH更大，所以溶液pH大小为：④＞③＞①＞②，故C错误；D．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10﹣5mol/L，由于氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，而硫氢根离子来自硫化氢的电子，则溶液中离子浓度大小为：c（HS﹣）＜c（H+）=1×10﹣5mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、弱电解质的电离及其影响、盐的水解原理等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．6．如图所示是一种新型的锂空气电池，该新型锂一空气电池无需充电，只需更换正极的水性电解液，通过卡盒等方式更换负极的金属锂就可以连续使用，正极生成的氢氧化锂可以从使用过的水性电解液中回收，再提炼出金属锂，金属锂则可再次作为原料循环使用，下列有关该锂电池的叙述不正确的是（）A．放电时，锂离子（Li+）穿过固体电解质移到负极的水性电解液中B．充电时，阳极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2OC．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂，放电时负极的电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+D．充电时，锂极与外电源的负极相连考点：原电池和电解池的工作原理．分析：放电时，该装置是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，充电时，锂电极得电子作阴极，与原电池负极相连，电解熔融氢氧化锂时，阴极上得电子发生还原反应．解答：解：A．根据离子移动方向知，锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中，故A错误；B．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正确；C．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Li++e﹣=Li，所以放电时负极的电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，故C正确；D．充电时，锂电极得电子生成锂单质，则与原电池负极相连，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是D，注意充电时，电极与原电池正负极的解法，为易错点．7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．解答：解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D 错误．故选：BC．点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．二、解答题（共6小题）（15分）一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3 8．（g）+H2O（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O （g）Ⅰ387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ387Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 回答下列问题：（1）反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）判断的理由是反应Ⅰ、Ⅲ起始量相同，Ⅰ的CH3OCH3（g）含量低，说明降温正向移动，正反应为放热过程△H＜0，容器Ⅰ到达平衡所需的时间为20min反应速率v（CH2OH）为0.004mol•L﹣1•min﹣1，列式求算387℃时该反应的平衡常数K1=4（2）容器Ⅱ达平衡时，压强是容器Ⅰ的两倍，CH3OH的体积分数和容器Ⅰ中的相同，CH3OH 起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OCH3（g）的体积分数为0.4（3）t分钟后容器Ⅲ达到平衡，t大于20min（填“大于”、“等于”或“小于”）判断的理由是温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长请在图中分别画出容器Ⅰ和容器Ⅱ中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图（4）208℃，若向3L容器中充入0.9molCH3OH（g），0.6molCH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应的v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）根据Ⅰ和Ⅲ得出，温度越低平衡时产物越多，则说明升温平衡向正反应方向移动，据此判断焓变；根据三段式结合V=计算容器ⅠCH2OH的反应速率，K=计算其平衡常数；（2）容器Ⅱ达平衡时，压强是容器Ⅰ的两倍，CH3OH的体积分数和容器Ⅰ中的相同，则互为等效平衡，又该反应为气体体积不变的反应，所以只要反应物成比例即等效，等效平衡各物质的体积分数相同，据此分析；（3）温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长；根据容器Ⅰ和容器Ⅲ的数据，开始时CH3OH（g）浓度相同，平衡时容器ⅠCH3OH（g）浓度为=0.02mol/L，平衡时容器ⅢCH3OH（g）浓度为=0.01mol/L；（4）根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行．解答：解：（1）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，反应Ⅰ、Ⅲ起始量相同，Ⅰ的CH3OCH3（g）含量低，说明降温正向移动，正反应为放热过程，所以△H小于0；又 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）开始（mol） 0.2 0 020min（mol） 0.16 0.08 0.08平衡（mol） 0.04 0.08 0.08所以v（CH2OH）===0.004mol•L﹣1•min﹣1，平衡常数K===4，故答案为：小于；反应Ⅰ、Ⅲ起始量相同，Ⅰ的CH3OCH3（g）含量低，说明升温正向移动，正反应为放热过程△H＜0；0.004；4；（2）容器Ⅱ达平衡时，CH3OH的体积分数和容器Ⅰ中的相同，则互为等效平衡，又该反应为气体体积不变的反应，所以只要反应物成比例即等效，又压强容器Ⅱ达平衡时是容器Ⅰ的两倍，所以开始反应物也应该是容器Ⅰ的两倍，则CH3OH起始的物质的量为0.40mol；等效平衡各物质的体积分数相同，所以平衡时CH3OCH3（g）的体积分数与容器Ⅰ相同，根据（1）的三段式，则容器Ⅰ平衡时CH3OCH3（g）的体积分数为=0.4，所以容器Ⅱ平衡时CH3OCH3（g）的体积分数也为0.4，故答案为：0.40mol；0.4；（3）温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长，Ⅰ、Ⅲ相比，Ⅲ的温度低，反应速率越小，需要的时间长，所以t分钟后容器Ⅲ达到平衡，t大于20min；又由容器Ⅰ和容器Ⅲ的数据，开始时CH3OH（g）浓度相同，平衡时容器ⅠCH3OH（g）浓度为=0.02mol/L，平衡时容器ⅢCH3OH（g）浓度为=0.01mol/L，所以图象为；故答案为：大于；温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长；；（4）c（CH3OH）==0.3mol/L、c（CH3OCH3 ）==0.2mol/L、c（H2O）==0.1mol/L，浓度商==，因为387℃时该反应的平衡常数K1=4，又降温平衡向正反应方向移动，所以208℃时平衡常数大于4，则浓度商=＜4，所以平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，故答案为：＞．点评：本题考查了化学平衡常数的有关计算以及等效平衡的应用，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等．9．（13分）（1）砷是氮的同族元素，比氮多两个电子层，砷在元素周期的位置第四周期第ⅤA族，AsH3的沸点比NH3低（填“高”或“低”）（2）砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3化学方程式是2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2OAs2O2俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，化学方程式是As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃管中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷键”，化学方程式是2A S H32A S+3H2（3）已知可逆反应：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：①向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转②若改向（B）烧杯滴加40ml的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转，试回答下列问题：操作过程①中，C1砷发生的反应为2I﹣﹣2e﹣=I2操作过程②中，C1砷发生的反应为I2+2e﹣=2I﹣．考点：原电池和电解池的工作原理；化学方程式的书写；氢键的存在对物质性质的影响．分析：（1）根据电子层数=周期数，最外层电子数=族序数来回答；根据氨气形成分子间氢键分子间作用力大比较；（2）根据砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3，浓硫酸被还原成二氧化硫书写化学方程式；根据As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水书写方程式，在加热的条件下砷化氢分解变成单质砷和氢气；（3）①由图可知，该装置为原电池，发生AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，I﹣发生失电子的氧化反应；②发生AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O，C1棒为正极，I2发生得电子的还原反应；解答：解：（1）As电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以As位于第四周期，第ⅤA族，因为氨气形成分子间氢键，分子间作用力较大，所以AsH3的沸点比NH3低，故答案为：四；ⅤA；低；（2）由题意可知，砷与浓的硫酸发生氧还原反应，砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3，浓硫酸被还原成二氧化硫，所以反应方程式为：2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2O；As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”，方程式为：2A S H32A S+3H2，故答案为：2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2O；As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；2A S H32A S+3H2；（3）①该装置为原电池，发生AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，I﹣发生失电子的氧化反应，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案为：2I﹣﹣2e﹣=I2；②该装置为原电池，发生AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O，C1棒为正极，I2发生得电子的还原反应，电极反应发生I2+2e﹣=2I﹣，故答案为：I2+2e﹣=2I﹣．点评：本题考查原子结构及其性质，根据题意书写化学方程式以及原电池原理，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，学生要在读懂题目条件的情况下解题，考查学生筛选信息的能力，题目难度中等．10．（15分）黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂志中不含Fe、S元素．且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．【实验一】测定硫元素的含量（1）甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；鼓入空气的作用是提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化学方程式表示）．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为×100%（列出表达式即可）．【实验二】测定铁元素的含量。