高中化学_元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
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1 第三章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第二课时）
【学习目标】 1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化. 2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。 3.能够归纳出元素周期律。 【重点】 元素周期律的涵义和实质 【难点】 元素周期律的实质
课题 第二节 元素周期律（第二课时） 课型 新授 课时 1课时
学习目标
知识 与 技能
1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化. 2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。 3.能够归纳出元素周期律。
过程 与 方法 模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。
情感 态度 价值观
引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
重 点 元素周期律的涵义和实质 难 点 元素周期律的实质 教学方法 自学和讨论、实验探究、数据分析
教学用具 仪器：酒精灯、火柴、砂纸、镊子、废液缸等 药品：镁带、铝箔、酚酞、1mol/L 盐酸、蒸馏水。 多媒体
教 学 过 程 设 计 教师活动 学生活动 设计意图 【课题引入】 视频“四季变化” 观看视频并思考
以生活中的规律入手，
激发学生的好奇心和兴趣，探索 现象背后隐藏的规律。
【活动与探究】 观察下表，每一周期从左到右，随着原子 学生观察元素的原子 从学生熟悉的元素入2
序数的递增，原子的核外电子层排布呈现怎样的规律性变化？ 展示原子核外电子排布的图片 【学生活动】 结合《课本》第14～15页表格的相关数据，完成下列填空。 1.仔细观察每一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径的变化情况。 我们发现：同周期随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由 到 的周期性变化。 2. 仔细观察每一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价的变化情况。 我们发现：同周期随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由 到 、最低负价呈现由 到 的周期性变化。 展示元素化合价的图片，归纳提升。 结论： 通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价都呈现 的变化。 【设疑】 元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是 否也随原子序数的递增，而呈现周期性变化呢？ 回顾金属性与非金属性强弱判断依据。 [投影] 元素的金属性、非金属性强弱判断的方法： 判断金属性强弱的依据： （1）单质与水反应的难易程度 （2）单质与酸反应的剧烈程度 （3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 判断非金属性强弱的依据： （1）单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度 （2）气态氢化物的稳定性 （3）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 结构示意图，寻找规律并回答。 阅读《课本》并填写《学案》对应内容，认识“重复出现” ，体会“周期性变化”。 思考、归纳、交流、叙述 思考、回忆、讨论、归纳 思考、回忆、讨论、回手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。
给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、 解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。
学生回忆起对元素的金属性和非金属性的概念，温故知新、学以致用。
培养学生的学习能力、理解复述能力、整合能3
【思考与交流】 根据元素金属性强弱的判断依据，以第三周期为例，思考：如何比较Na、Mg、Al金属性的相对强弱？ 回顾钠与水的反应 【实验探究】 ※实验目的：探究Mg、Al金属性的相对强弱。 ※实验药品和仪器：镁带、铝箔、酚酞、1mol/L 盐酸、蒸馏水、 酒精灯、火柴、砂纸、镊子等。 要求：1.各小组自行设计实验方案。 2.设计完毕，进行交流评价。 3.可以参考《课本》15～16页的【科学探究】。 ※我们小组设计的实验方案： ①利用的实验原理： ②选择的实验药品： ③预计的实验现象： 【分析】 根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提出整改意见，不断完善实验设计方案。 【学生实验探究】 ※ 我们小组的实验记录： 【汇报与交流】 【科学事实】 展示表格，根据硅、磷、硫、氯元素的气所选药品 实验现象 结论 答 分组讨论，设计实验方案，派代表发言。 1．取三种金属，分别与水反应，比较反应的剧烈程度。 2．取三种金属，分别与酸反应，比较反应的剧烈程度。 3．比较三种金属单质最高价氧化物的水化物的碱性强弱。 …… 分析判断 分组合作实验，观察现象， 完成实验记录。 阅读、讨论、回答 力。 培养学生解决问题的能力、表达能力、小组合作精神和实验分析能力，同时让学生掌握解决问题的方法。
培养学生解决问题的能力、表达能力.
培养学生的实验操作能力，增强感性认识，通过现象的比较，结论呼之欲出，让学生体验科学探究，体会成功的喜悦。
提高学生运用信息的能力。 4
态氢化物的形成条件、气态氢化物的热稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。
【小结】 倾听，思考，理解 帮助学生理解元素周期律的实质，领会由“量变到质变”的辩证唯物主义观点。
【课堂检测】 设计难度适宜的习题，进行巩固检测。 1.元素性质呈周期性变化的原因是： A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 2.原子序数从11依次增加到17，下列叙述错误．．的是： A. 电子层数相同 B. 原子半径逐渐增大 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从 -4 → -1 3.下列递变情况不正确．．．的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其金属性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强
练习、思考、讨论与交流
练习、思考、讨论与交 巩固和检测所学知识
巩固和检测所学知识 5
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、 Mg、Al氧化物的水化物碱性依次减弱 4.已知X、Y、Z为短周期三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是： A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z C. 原子半径：X＞Y＞Z D. 原子最外电子层上电子数的关系：X＜Y＜Z 流
【思想升华】 今天，我们一起经历了元素周期律的发现过程，你有哪些感受？请思考30秒，然后主动和大家分享一下。
学生思考、交流
拓展学生思维，体会化学家的思考历程，提高认识。
【作业】 上网查询元素周期律的应用有哪些？ 写一篇《调查报告》。 课下思考、写作 拓展思维，学以致用，
提高化学素养。
学情分析 通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基6
础。 元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和 Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。 效果分析 学生通过演示实验和学生实验参与到了教学活动中来，学生既动手练习，又动脑思考，从而激活学生的思维，使学生认识上升到认知的高度，并锻炼学生的抽象思维推理能力，激发学生的学习主动性。学生通过动手实验获取了证据，通过分析图表、资料获取了相关的信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，学生在观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和 Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度等分组实验的基础上，获得的第一手证据，从而推导出了元素周期律。学生通过阅读材料、观看实验录像，得出了元素的非金属性的周期性变化。通过有关的实验，学会了观察、分析化学实验现象和推理、探究实验结果，并学会了科学探究的基本思路和方法。在合作探究过程中，体验了科学探究的过程，养成了团结合作的品质。 7
元素周期律教材分析 通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。 在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。
评测练习 1.元素性质呈周期性变化的原因是： A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大
