普通化学各章要点
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页眉 1 / 91 《普通化学》复习提纲
第一章 1. 状态函数特征：
① 唯一；② Z与途径；③强、广度；④循环0 dZ=O 2•
体积功的计算： W体积= P外dV =- p外V（恒外压） Q（+吸）,W（+体系得到能量
）
3. 热力学第一定律： U=Q+W 4•热力学标准态：
①气体：纯、理想气体行为、标准压力 (p=p =100 kPa) 混合气体：各组分分压均为标准压力 p
② 液体、固体：纯、p= p ③ 溶液中的离子：p=p，质量摩尔浓度 5.恒温、恒压过程，下列物理量的意义与
m=m =1 mol kg-1 计算方法 页眉
2 / 91 fHm9 Sm0 fGm0 rH m 0 rSm0 rGm0 页眉
3 / 91 K0 PB
o P
K0 m0
等压方程: In rHm J R T K
1
rGm,T =
和KT
的相互计算
RTIn KT 10.
rGm,T与KT的关系：
用于 rGm,T
0 注意：1）温度T时的rGm,T必须用Gibbs公式计算
9.标准平衡常数
：
6.盖斯定律： 反应式可以作为代数方程式运算
及其推广: r H m f
H
i f m,i i
7Gibbs 公式:
i Sm,i i
G(T)
r Gm i f Gm,i ， i
r H m,298 T r Sm, 298
转向温度: 相变温度:
（任意温度下的Gibbs函数
）
T r H m,298
r Sm,298
相变H m,T
T …s （例：MCO
3的分解温度计算
）
相变Om,T ' ‘
8.任意条件（非标准）下（化学反应等温方程）：
rG G 0 r m,T + RTI n Q
B PB
0 p 页眉
4 / 91 G0 H 0 T S
°
rGm,T rH m T r Mm 2) 注意单位的统一： rGm,T的kJ mol-1与RT的
J mol-1( K-1 K)统一
0 0 3) KT
以及rGm,T的大小与反应方程式的系数有关
11. K；与转化率的计算 12.化学平衡的移动(外界条件对平衡
的影响):
浓度、总压力；温度。会理论分析和熟悉结论 第二章 1. 基本概念:
反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子 活化能、反应级数及其确定方法
2. 反应焓变与活化能的关系:
△ rHm= Ea 正 一 Ea逆
v= kCAa CBb 3. 浓度对反应速率的影响
质量作用定律(基元反应): 页眉
5 / 91 4. 温度对反应速率的影响 阿累尼乌斯
(Arrhenius) 页眉
6 / 91 3•溶剂、溶液的沸点、凝固点
溶液的沸点上升、凝固点下降: Atb=tb - tb=Kbm; Atf=tf - tf =Kfm
4•依数性：Atb、Atf只与m有关与m为何物无关
经验公式：k = Zexp(-Ea/RT) 不同温度下k的计算(直线关系): In Ea [k] RT
或4且丄丄 或 k
2 R T2
「
5•催化剂降低活化能，使速率加快
第三章 1•溶液浓度的不同表示方法：
溶质B的量浓度M( mol L-1)
溶质B的质量摩尔浓度 m(mol kg-1)
溶质B的摩尔分数x 2•溶剂的蒸气压、溶液的蒸气压、溶液的蒸气压下降
* Raoult 定律：p p n * p
nB
B
n *
Np 页眉
7 / 91 5. 离子平衡及其计算：Ki0 , Ksp。注意：同离子效应
0 0 6•多元解离平衡及其计算：Kai ,
Ka2
注意：同离子效应；水的 Kaq= m（H+） m（OH-）=1.0
X10"14
7•缓冲溶液：
缓冲对：弱酸+弱酸盐 或弱减+弱碱盐（浓度较大等量） 8.溶度积规则：离子积Q （＞、=、＜） K 0sp
第四章 1. 原电池的概念、电极、电对、电池符号
2. 电极电势、标准电极电势，
Nernst理论
3. Nernst方程：
（对应还原式电极反应）
注意：1）使用条件：平衡电势，即未通电 /1=0时的电势 2） n严格与配平的电极反应式中得失电子数相同 3）气体
代相对分压（p/p 0，纯固、纯液体不代浓度
RT m：（氧化态） T T nF S m；（还原态） 0.059] m：（氧化态）
298 "V
g mb （还原态） 页眉
8 / 91 4）H2O不代浓度，但H+、OH「必须代实际浓度
4. 电极电势的应用:
1） 判断原电池的正、负极，计算电池电动势
2） 判断氧化剂、还原剂的相对强弱
3） 判断氧化还原反应的方向
4） 判断氧化还原反应进行的程度：
In K nF^ 或 lg K -nE— RT 或 0.059
5•电解池的组成、电极名称、电极反应
6•超电势与电解池的极化曲线
7.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律， 有关计算
8•金属的电化学腐蚀过程及腐蚀电池极化对腐蚀速率的
影响——腐蚀电池的极化曲线 9•防腐的主要方法
第五章 1. 微观粒子运动的一般规律：
波、粒二象性；能量量子化；
不确定性关系；电子运动状态的描述 波函数 2. 页眉 9 / 91 四个量子数（符号、名称、意义、取值范围、实验表现 ）, 页眉
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用量子数表示电子的运动状态 3•基态原子的能级顺序与核外电子的排布
原理、原则，元素周期表与元素的分区 4.单电子体系的能级公式：
Z2 E 13£ n2
(eV)
19 Z2 21.8 10 y(j)
5.多电子体系的能级公式：
Z'2 一 o “ 19 Z'2
E 13£ n2 (eV) 21.8 10 -T
(J)
Z'的计算: Z 'Z- 6•原子周期性结构与兀素性质的关系：
Z'半径、电离能、电负性、 M性与非M性等的解释
（一般规律与特殊性
）
第六章 1•化学键的基本类型与相对性
2. 共价键与价键理论， 键和键
3•键参数：键能rHm反应物ni Ei产物ni Ei、键长、键角 页眉 11 / 91
4.杂化轨道理论： 杂化的基本类型，分子空间构型，判断
分子空间构型的原则 1）有机分子中， C 原子都杂化，因为 C 总是 4 价而不是 2 价
2）化学键数目超过中心原子的单电子数，都杂化，如 HgCl2、BCl3
3）实测几何构型与 VB 理论预期不符合时，如 H2O、NH3 （记住这些
特例，推断其它，举一反三 ） 4）用中心原子连接其它原子数，反推等性杂化 sp、sp2、 sp3
5. 分子的极性与极化：
极性分子、非极性分子，偶极矩、极化率 6. 分子间力与氢键：
色散力为主且普遍存在，诱导力也存在于 ....... 氢键形成的条件方式、大小
第七章 1. 配位化合物中的配位键
2. 配位化合物的组成：
中心离子、配位体、配位数、内界、外界 3. 配位化合物的命名
