当前位置：文档之家 › 中级物理与结构化学期末复习精选试题

中级物理与结构化学期末复习精选试题

  • 格式：doc
  • 大小：1.41 MB
  • 文档页数：51

结构化学第四章习题

4011

给出下列点群所具有的全部对称元素：

(1) C2h (2) C3v (3) S4 (4) D2 (5) C3i

4012

假定 CuCl43-原来属于 Td点群，四个 Cl 原子的编号如下图所示。当出现下面的变化时，点群将如何变化(写出分子点群)。

(1) Cu—Cl(1) 键长缩短

(2) Cu—Cl(1) 和 Cu—Cl(2)缩短同样长度

(3) Cu—Cl(1) 和 Cu—Cl(2)缩短不同长度

(4) Cl(1)和Cl(2)两原子沿这两原子

(5) Cl(1)和Cl(2) 沿其连线逆向移动相同距离，Cl(3)和Cl(4)亦沿其连线如上同样距离相向移动

(Cl1和Cl3在纸面以上，

Cl2和Cl4在纸面以下)

4014

已知络合物 MA4B2 的中心原子 M 是d2sp3杂化，该分子有多少种异构体？这些异构体各属什么点群？

4017

作图示出下列各分子的空间构型，并指出所属点群。

(1) [Re2Cl8]2-

(2) B5H9

(3) [PtCl3(C2H4)]-

(4) 重叠式二茂铁

(5) H2C=CHCl

4022

判断： 和 空间构型相同，都属于C2

点群。

4023

画出正八面体配位的 Co(en)33+ 的结构示意图，指明其点群。

4024

判断下列分子所属的点群：

SO3， SO32-， CH3+， CH3-， BF3

4025

当联苯( C6H5—C6H5)的两个苯环平面的夹角()分别为： (1) = 0°， (2) = 90°，

(3) 0 <  < 90 时，判断这三种构象的点群。

4026

写出下列分子所属的点群：

CHCl3， B2H6， SF6， NF3， SO32-

4030

试写出下列分子所属的点群： SO2， CO2， N2O 。

4031

画一立方体，在八个顶角上各放一相同的球，写明编号，去掉三个球，列表指出所去球的号数及剩余的球属于什么点群。

4032

画一立方体，在八个顶角上均放一相同的球，写明编号。若要去掉四个球，共有六种不同方式。列表示出所去球的号数及剩余的球属于什么点群。

4033

画一立方体，在八个顶角上放八个相同的球，写明编号。現要去掉二个球，列表指出所去球的号数及剩余的球属于什么点群。

4047

确定下列分子所属点群，判断有无偶极矩：

(1)溴代吡啶 （2）HF （3）H2O2 （4）重迭型二茂铁 （5）CH2Cl2

4049

根据分子对称性，试推测属于哪些点群的分子可以有偶极矩和旋光性，哪些点群则没有？

4052

写出乙烷分子的重迭式、全交叉式和任意角度时所属的点群。

4053

正八面体六个顶点上的原子有三个被另一种原子置换，有几种可能型式？各属什么点群，有无旋光性和永久偶极矩？

4054 写出 (1) H2C═C═CH2， (2) FHC═C═CH2， (3) F2C═C═CH2，(4) FHC═C═CHF 分子的点群。

4069

HCl的偶极矩是3.57³10-30？C²m，键长是1.30？Å。如果把这个分子看作是由相距为1.30 Å 的电荷+q与-q组成的，求q并计算q/e。 (e=1.602³10-19？C)

4070

CCl4(l)在20？C和标准压力下，介电常数r=2.24，密度=1.59？g²cm-3。计算CCl4的极化率。已知0=8.854³10-12？C2²J-1²m-1。

4071

水分子的偶极矩是6.17³10-30？C²m，求O—H键的键距，已知H2O键角=104.5。

4072

已知O—H键的键矩O─H=5.04³10-30？C²m，求H2O2的偶极矩。在H2O2中，

HOO=9652′，二面角为9331′。

4073

已知甲苯的偶极矩为1.335³10-30？C²m，求邻－二甲苯、间－二甲苯及对－二甲苯的偶极矩。

4079

写出苯分子的全部对称元素。它属于什么点群？

4080

溴二氯苯有多少种异构体？画出这些异构体。如果这些异构体中的六元环仍为正六边形，这些异构体各属什么点群？

4095

试画出八面体构型的Co(NH3)4Cl2分子的几何异构体。

4096

指出下列分子所属点群：

(1) H2O2(两个OH不共面) (2) H3C—CCl3(既非交叉，又非重迭式)

(3) CH3CHClBr (4) HCHO

(5) BF5 (四方锥) (6) HCN

(7) ClCH═CHCl(反式) (8) H2C═CHCl

(9) 三乙二胺合钴离子 (10) NO3-

4097

指出下列分子所属点群：

(1) H2C═C═CH2 (2) ClCH═C═CHCl (3) 环状摺绉形分子S 8

(4) 交错型二茂铁 (5) 1，3，5，7-四甲基环辛四烯 (6) 金刚烷

4098

H2O2分子的几何构型曾被建议为如下不同模型：

(a) 线型 H—O—O—H

(b) 平面、顺式

(c) 平面、反式

(d)非平面平衡构型

(1) 给出四种模型的点群；

(2) 下表给出H2O2的IR和Raman谱带， 从表中数据， 哪些模型可以删去？

IR/cm-1(气相) Raman/cm-1(液相)

870(m) 877(vs)， 903(vw)

1370(s) 1408， 1435(w)

3417(s) 3407(m)

合集下载

物理化学期末试题及参考答案

物理化学期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分）

1、热力学第零定律是指：

。

2、熵与热力学概率之间的函数关系式是 。

3、补全热力学函数关系式：CP= (S/T)P

4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为 ：

5、化学势的表示式中， 是偏摩尔量。

6、稀溶液的依数性包括 、 、 和 。

7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为，则该温度下该反应的KpΘ= ；Kp= 。

8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为 。

9、水在时沸点为373K，汽化热为 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。

10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为 。

二、选择题（每小题2分，共30分）

1、下列属于化学热力学范畴的是 （ ）

物理化学下册期末复习试卷1题目

物理化学下册期末复习试卷1题目

物理化学复习题一

[一]单选择题

(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。当温度升高时,其导电能力

（a）第一类导体增大，第二类导体也增大

（b）第一类导体降低，第二类导体也降低

（c）第一类导体增大，第二类导体降低

（d）第一类导体降低，第二类导体升高

(2) 某溶液的浓度为 c（moldm-3）电导率为（Sｍ-1），则摩尔电导率m（用 SI单位）与 c 和  的关系为:

（a）m＝103/c （b）m =10-3/c

（c）m =/c （d）m =10-6/c

(3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:

（a）QR； （b）rmH （c）K； （d）E

(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a2）的电动势E<0，则a1和a2的关系为：

（a）a1＞a2 （b）a1＜a2

（c）a1＝a2 （d）难以确定

(5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:

（a）标准电极电势最正者

（b）标准电极电势最负者

（c）考虑极化后的不可逆电势最高者

（d）考虑极化后的不可逆电势最低者

(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 moldm-3KCl与1 moldm-3 的 AgNO3电解质溶液，其电导分别为 1.010-4及 1.010-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:

（a）10:1 （b）5:1

（c）20:1 （d）1:1

(7) 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和，则平均活度系数等于： （a）(108)1/5 m （b）()1/5 m （c）()1/5 （d）()1/5

结构化学考前复习题

结构化学考前复习题

结构化学复习题

一、判断题

1、 sp2等性杂化是指同一杂货轨道中s成分和p成分相等。( )

2、 在形成CH4分子的过程中，C原子的2P轨道和H原子的1s轨道组成sp3杂化轨道。

选择题（ ）

3、两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中，能量较低的原子轨道贡献较大；在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。（ ）

4、杂化轨道的成键能力高于原轨道的成键能力。（ ）

5、电子自旋量子数s=+1/2或s=-1/2。（ ）

6、量子数n、l、m、ms都是通过求解薛定谔方程所得。（ ）

7、量子数n的最小允许值为零。（ ）

8、在同核双原子分子中，两个2p原子轨道线性组成只产生π分子轨道。（ ）

9、同一周期元素由左到右随着族数的增加，元素的电负性也增加。（ ）

10、H2+基态在原子核上出现电子的概率最大。（ ）

二、选择题

1、 原子的电子云形状应该用_____来作图。（ ）

A．Y2 B. R2 C. D2 D. R2Y2

2、通过变分法计算得到的微观体系的能力总是：（ ）

A．等于真实基态能量 B. 大于真实基态能量

C. 不小于真实基态能量 D. 小于真实基态能量

3、Rn,l(r)-r图中，R=0称为节点，节点数有：（ ）

A．(n-l)个 B. (n-l-1)个 C. (n-l+1)个 D. (n-l-2)个 4、下列哪些算符是线性算符： （ ）

A．sinex B． C．d2/dx2 D．cos2x

5、在多电子体系中，采用中心力场近似的iH可以写为： （ ）

A. 2220184iiiZeHmr B. 2222001844iiijiijZeeHmrr

物理化学期末考试练习题附答案

物理化学期末考试练习题附答案

物理化学期末考试练习题

一、填空（4小题，共8分）

1．25℃时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol-1及－242 kJ·mol-1。则水在25℃时的摩尔气化焓vapHm =

。

2．某化学反应在800 K时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。

3．弱电解质的解离度与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为。

4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：

ΛzFzF

则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, =。

二、单项选择（6小题，共12分）

1．范德华方程中的压力修正项对Vm的关系为：（ ）。

A、正比于Vm2 ； B、正比于Vm； C、正比于1/Vm2 ； D、正比于1/Vm。

2．1 mol单原子理想气体，由始态p1 = 200 kPa，T1 = 273 K沿着pV 常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa，则H为：（ ）。

A、 17.02 kJ； B、 －10.21 kJ； C、 － 17.02 kJ； D、 10.21 kJ。

3．液态水在100℃及101325 kPa下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。

A、H = 0； B、S = 0； C、A = 0； D、G = 0

4．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。

A、mixV=0 ，mixH=0 ， mixS＞0 ， mixG＜0；