2018年上海市普通高中学业水平等级考-化学答案

2018年上海市普通高中学业水平等级考-化学参考答案

本卷满分100分，考试时间60分钟

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

⒈2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章：通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca 与44Ca 具有

A. 相同质量数

B. 不同质子数

C. 相同中子数

D. 相同电子数

⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质

A. 高强度、低密度

B. 高强度、导热性

C. 低密度、导电性

D. 导电性、导热性

⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是

A. KCl 熔化

B. Na 2CO 3溶于水

C. 碘升华

D. 晶体硅熔融

⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是

A. 浓硫酸

B. NaOH 固体

C. NaCl 固体

D. NH 4Cl 固体

⒌有机化学反应不具有的特征是

A. 反应复杂

B. 产率高

C. 副反应多

D. 速率慢

⒍下列固体受热后无固体残留的是

A. NH 4HCO 3

B. NaHCO 3

C. Al(OH)3

D. CaCO 3

⒎下列关于CO 2描述正确的是

A. 分子内含非极性键

B. 是直线形分子

C. 属于极性分子

D. 结构是C ＝O ＝O

⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是

A. 浓硫酸使铁钝化

B. 浓硫酸使蔗糖变黑

C. C 与浓硫酸的反应

D. Cu 与浓硫酸的反应

⒐海水提溴不包括的过程是

A. 浓缩

B. 氧化

C. 提取

D. 灼烧

⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是

A. 222O H S SO ⎯⎯⎯→

B. 2223H O SO H SO ⎯⎯⎯

→ C. 23O S SO ⎯⎯⎯→ D. 2324H O SO H SO ⎯⎯⎯

→ ⒒侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是

A. 通入CO 2

B. 冷却

C. 通入NH 3

D. 加入细小食盐晶体

⒓与H 2C H 2C O CH 2CH 2O

互为同分异构体的是

A. OHC-CH 2CH 2-CHO

B. CH 3CH 2OCH 2CH 2OH

C. CH 3CH=CHCOOH

D. HOCH 2CH=CHCH 2OH

⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是

A. 浓氢溴酸，加热

B. NaOH/H 2O ，加热

C. 浓硫酸，加热

D. NaOH/CH 3CH 2OH ，加热

⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是

A. 是吸热反应

B. 在常压下进行

C. 在沸腾炉中进行

D. 使用铁触媒做催化剂

⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是

A. N 2的电子式是N N

B. N 3―

最外层有6个电子 C. N 3―

质子总数是20 D. N 原子未成对电子的电子云形状相同

⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是

A. 未进行恒重操作

B. 硫酸铜部分发生了分解

C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水

D. 加热后放在空气中冷却

⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： Al(OH)3 Al 3+ AlO 2-

①②③

④

关于上述过程描述正确的是

A. 过程①可通足量CO 2

B. 实现过程②可加入足量NaOH

C. 实现过程③可加入足量NaOH

D. 实现过程④可通入足量NH 3

⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误

的是

A. 1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)

B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)

C. H 2(g) + I 2(g) → 2HI(g) + 9.3kJ

D. H 2(g) + I 2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ

⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是

A. 大试管底部发热

B. 负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋

C. 反应结束，导管内液面下降

D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―

⒛有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。对上述溶液描述正确的是

A. 一定含NO 3―

B. 可能含Na ＋

C. 可能不含Al 3＋

D. 含三种离子 二、综合题（共60分）

㈠（本题15分）

正硅酸锂(Li 4SiO 4)能与CO 2反应，对控制CO 2的排放既有理论意义又有实际价值。

21. 硅原子核外电子有 5 种能量不同的轨道，Li 、C 、Si 的最高价氧化物属

于原子晶体的是 二氧化硅 。

22. 钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由：钠原子核外电子层数

比锂多一层，原子半径更大，对最外层电子的吸引更小，更易失去电子，因此金属性更强。

一定温度下，在2L 密闭容器中发生下列反应：

442

2323()()()Li SiO s CO Li SiO s Li CO s ++ 23. 该反应的平衡常数表达式是K ＝1

C (CO 2)

反应进行到20 min 时，容器内固体的质量增加了8.8 g ，则0～20 min 内二氧化碳的反应速率是0.01mol ·L -1·min -1。

在T 1、T 2温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示。

24. 该反应是放热反应（选填“吸热”或“放

热”）。

T 1温度下，达平衡时CO 2的浓度为a

mol/L ，通入一定量 CO 2，重新达到平衡时CO 2 的浓度为b mol/L ，试比较 a 与 b 的大小，并说明理由 一定温度下，平衡常数为定值，由于K=1/C(CO 2)，