061 高锰酸钾的吸收曲线的绘制和含量测定

1 目 录

水质检验篇

实验一 水中高锰酸盐指数的测定 ................................................ 5

——高锰酸钾滴定法 ........................................................ 5

实验二 水中硫酸盐含量的测定 .................................................... 8

——火焰原子吸收分光光度法 ........................................ 8

实验三 饮用水中铝的测定 ........................................................... 11

──铬天青S分光光度法 ............................................... 11

实验四 水中砷、硒的测定 .......................................................... 14

——原子荧光法 .............................................................. 14

实验五 水中Cu、Mn的测定 ...................................................... 18

——萃取-火焰原子吸收分光光度法 ............................. 18

实验六 水中甲苯、苯乙烯的测定 .............................................. 21

——顶空气相色谱法 ...................................................... 21

高锰酸钾法测定二氧化锰含量

高锰酸钾法是一种常用的测定二氧化锰含量的方法。本文将详细介绍高锰酸钾法的原理、实验步骤以及注意事项。

一、原理

高锰酸钾法是通过高锰酸钾与二氧化锰反应生成高锰酸钾溶液，并根据高锰酸钾溶液的浓度变化来测定二氧化锰的含量。在反应过程中，高锰酸钾溶液由紫红色逐渐变为无色，所以可以通过测定溶液颜色的变化来确定二氧化锰的含量。

二、实验步骤

1. 准备样品：将待测物质溶解于适当的溶剂中，使其浓度适中，以便能够得到准确的测定结果。

2. 高锰酸钾溶液的制备：称取适量的高锰酸钾，溶解于蒸馏水中，制备一定浓度的高锰酸钾溶液。

3. 反应装置的准备：将高锰酸钾溶液倒入反应瓶中，并加入适量的酸，使溶液呈酸性。

4. 反应过程：将待测样品加入反应瓶中，快速摇匀，使反应充分进行。

5. 颜色测定：将反应瓶中的溶液放入比色皿中，使用比色计测定溶液的吸光度。

6. 结果计算：根据吸光度值和标准曲线，可以得出溶液中二氧化锰的含量。

三、注意事项

1. 实验仪器要保持干净，避免杂质对实验结果的影响。

2. 高锰酸钾溶液在制备过程中要注意稀释比例，以免溶液过于浓缩或过于稀释。

3. 反应瓶和比色皿要洗净，避免残留其他物质影响测定结果。

4. 反应过程中要充分摇匀，确保反应均匀进行。

5. 比色计的使用要准确，避免误差的产生。

6. 实验过程中要注意个人安全，避免接触有害物质。

高锰酸钾法是一种简便而有效的测定二氧化锰含量的方法。通过准确测定溶液的吸光度值，可以得出二氧化锰的含量，为分析化学实验提供了重要的手段。在实验操作中，要严格按照实验步骤进行，并注意实验过程中的安全问题。只有确保实验条件的准确性和安全性，才能得到可靠的测定结果。

高锰酸钾法测定二氧化锰含量

高锰酸钾法测定二氧化锰含量是一种常用的分析化学方法。该方法基于高锰酸钾与二氧化锰在酸性介质中反应生成高锰酸根离子与锰离子的氧化还原反应。具体步骤如下：

1.准备样品：将待测样品溶解在酸性介质中或经适当的前处理后得到溶液。

2.样品预处理：如果样品中存在有机物或其他干扰物，需进行适当的预处理，如过滤、氧化等。

3.配制标准溶液：根据测定需要，配制一系列含不同浓度的二氧化锰标准溶液。

4.测定过程：取一定体积的待测溶液，加入适量的硫酸和高锰酸钾溶液，使反应溶液的酸性适合反应进行。反应一段时间后，结束反应。

5.终点检测：用稀硫酸或亚硫酸钠溶液滴定反应溶液中的高锰酸根离子，使其完全反应至无色。

6.计算结果：根据滴定所使用的标准溶液的体积及浓度，以及待测溶液的体积，计算出二氧化锰的含量。

需要注意的是，在进行高锰酸钾法测定二氧化锰含量时，溶液的酸性、反应时间、滴定剂的选择等条件都会影响测定结果的准确性，需要根据具体情况进行调整和优化。此外，实验操作中也需要注意安全，避免高锰酸钾溶液的接触和吸入。

一、实验目的

1. 掌握高锰酸钾的化学性质及其在酸性条件下的氧化还原反应。

2. 熟悉分光光度法测定高锰酸钾浓度的原理和方法。

3. 学会使用分光光度计进行实验操作和数据记录。

4. 培养实验数据处理和结果分析能力。

二、实验原理

高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下，是一种强氧化剂，能够将许多有机物和无机物氧化成相应的产物。在分光光度法中，高锰酸钾在特定波长下的吸光度与其浓度成正比。通过测量溶液的吸光度，可以计算出高锰酸钾的浓度。

实验原理如下：

1. 高锰酸钾在酸性条件下的氧化还原反应：

\[ 2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O

\]

2. 分光光度法测定高锰酸钾浓度：

根据比尔定律，溶液的吸光度 \(A\) 与溶液浓度 \(C\)、光程 \(l\) 和摩尔吸光系数 \( \varepsilon \) 成正比：

\[ A = \varepsilon C l \]

其中，摩尔吸光系数 \( \varepsilon \) 为高锰酸钾在特定波长下的吸光系数，光程 \(l\) 为光通过溶液的距离。

三、实验仪器与药品

1. 仪器：分光光度计、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、比色皿、酸式滴定管、电子天平等。

2. 药品：高锰酸钾、草酸钠、硫酸、盐酸、氢氧化钠等。

四、实验步骤

1. 配制标准溶液：准确称取一定量的高锰酸钾，溶解于水中，转移至容量瓶中，定容至一定体积，得到标准溶液。 2. 配制待测溶液：准确量取一定体积的标准溶液，加入适量的草酸钠，搅拌均匀，溶解后转移至烧杯中，加入硫酸酸化，得到待测溶液。

3. 吸光度测量：将待测溶液和标准溶液分别置于比色皿中，在特定波长下测定吸光度。

4. 数据处理：根据比尔定律，以标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。根据待测溶液的吸光度，从标准曲线上查得待测溶液的浓度。