2013届北京市顺义区高三二模化学试题(WORD精校版)

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顺义区2013届高三第二次统练化学测试可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sn 1196.化学与生活密切相关。

下列说法不正确...的是 A .NH 3可用作制冷剂 B .硅胶可用作干燥剂 C .BaCO 3可用作钡餐透视D .Na 2S 可除去废水中Hg 2+、Pb 2+等重金属离子 7. 下列说法正确的是A .煤的气化过程是物理变化B .棉花、合成橡胶都属于合成材料C .蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2OD .甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 元素的最高价与最低 价绝对值相等,Y 与W 的最外层电子数均是最内层电子数的3倍,Z 的核电荷数是X 的2 倍。

下列说法不正确...的是 A .原子半径:Z > R B .离子的还原性:R > W C .气态氢化物的热稳定性:Y > XD .Z 与Y 、Z 与R 形成的化学键类型完全相同 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A .向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气体产生:Cu + 4H + + SO 42- Cu 2+ + SO 2↑ + 2H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液,有白色沉淀生成:Ca 2+ + HCO 3-+ OH -== CaCO 3↓+ H 2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝:4H + + 4I - + O 2 ==2 I 2 + 2H 2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸( )反应,可静脉注滴NaHCO 3溶液:+ 2 HCO 3-→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2OOHCOOH O -COO -OHCOOH10.用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是11. 一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。

该电池的电解质为6 mol/L KOH 溶液,下列说法中正确的是 A .充电时阴极发生氧化反应 B .充电时将碳电极与电源的正极相连 C .放电时碳电极反应为:H 2 - 2e - = 2H + D .放电时镍电极反应为:NiO(OH)+H 2O+e - = Ni(OH)2+OH -12. 碳酸甲乙酯(CH 3OCOOC 2H 5)是一种理想的锂电池有机电解液。

生成碳酸甲乙酯的原理为:C 2H 5OCOOC 2H 5(g )+ CH 3OCOOCH 3(g )2CH 3OCOOC 2H 5(g )。

其他条件相同,CH 3OCOOCH 3的平衡转化率(α)与温度(T )、反应物配比( )的关系如下图所示。

三种反应物配比分别为1:1、2:1、3:1。

下列说法不正确...的是 A .该反应△H > 0B .R 1对应的反应物配比为3:1C .650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K = 6D.当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1: 2时,反应达到平衡状态25. (12分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。

消除氮氧化物有多种方法。

(1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。

已知:CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)ΔH < 0 。

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ ClO2 + H2O === NO2 + HNO3 + 2HCl,反应Ⅱ的化学方程式是。

若有11.2 L N2生成(标准状况),共消耗ClO2 g 。

(4)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。

用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。

制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5,装置如下图所示。

Pt甲为极,电解池中生成N2O5的电极反应式是。

26. (13分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题:(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是。

(2)操作Ⅰ是。

(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因。

(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②。

(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是。

(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是。

(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;②加入过量的FeCl3;③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.226 g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。

锡粉中锡的质量分数是。

27.(16分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。

③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;②一段时间后停止加热;③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。

(1)A中反应的化学方程式是。

(2)B中观察的主要现象是,D装置的作用是。

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。

(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是________。

为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E,E 中盛放的试剂应是________(写名称)。

b. 乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是________。

(5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

a. 亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用b. 常温下,0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(Na+) + c(H+) = c(NO2—) + c(OH—)d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)28.(17分)用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下:已知:Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.L是六元环酯,M分子式是(C l5H l6O6)n回答下列问题:(1)B中官能团的名称是,D的结构简式是。

(2)E F的反应条件是,H G的反应类型是。

(3)F G的化学反应方程式是。

(4)K M属于加聚反应,M的结构简式是。

(5)碱性条件下,K水解的化学反应方程式是。

(6)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是。

①属于芳香族化合物;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:2。

2013顺义二模参考答案6.C;7.D;8.B;9.C;10.A;11.D;12.C;25.(12分)(1)CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol (2分)(2)增大NH3浓度(或增大压强、降低温度)(2分)(3)2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO4(2分),67.5 (2分)(4)阳极(2分),N2O4+ 2HNO3—2e—=== 2N2O5 + 2H+(2分)26.(13分)(1)五周期ⅣA族(1分)(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2分)(3)Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解(2分)(4)防止Sn2+被氧化(2分)(5)Sn2+ + CO32- ===SnO↓+ CO2↑(2分)(6)Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O (2分)(7)93.1%27.(16)(每空2分)(1)C +4HNO3 (浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O(2)溶液变蓝,铜片溶解,导管口有无色气体冒出;除去未反应的NO,防止污染空气(3)方法Ⅰ:将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色,则D中产物是亚硝酸钠。

反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O方法Ⅱ:将生成物置于试管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,则D中产物是亚硝酸钠,反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O(4) a. 2CO2 + 2Na2O2 ===2Na2CO3 + O2,碱石灰b. 打开弹簧夹,通入N2一段时间(5)b c28.(17分)(1)羟基(2分),(2分)(2)KMnO4/OH- (2分)消去(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(3分)(6)(2分)。