第四节石灰石的利用教案(2)

名师精编 精品教案
第四节 石灰石的利用
武夷山三中 袁旺清
教学目的：
1、知识与技能：了解石灰石在生产、生活中的应用；掌握鉴别碳酸盐的方法；.
知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；认识石灰石、大理石是重要
的矿藏资源。
2、过程与方法：理解检验物质的依据和方法。
3、情感态度价值观：通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的
观念。
教学重点、难点：
重点①石灰石的存在和检验；
②碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。
难点①碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及化学方程式；
②碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。
教学方法和手段：实验探究，讨论
实验准备：大试管、导管、蛋壳、石块、盐酸、生石灰、水、酒精喷灯
教学过程：
[复习引入] 在前面我们已学习过实验室制CO2，在制备中我们用到的固体药品
是什么?(石灰石) 那么石灰石的主要成分是什么呢？
[齐声回答]石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙。
[讲述]自然界中的许多物质(pp2-5)如珍珠，贝壳，珊瑚，蛋壳，大理石，方解石，
溶洞里的钟乳石，花园的汉白玉雕塑，天安门前的华表都含有碳酸钙。石灰
石，水垢的主要成分是碳酸钙。
[设问]自然界中也有许多岩石，如沸石，鹅卵石等，其中是否也含碳酸钙呢？我
们怎样用化学方法把他们跟含有碳酸钙的岩石区分开来呢？
[活动与探究]下面我们通过一组活动探究来验证下列样品中是否含有碳酸钙。
(pp6)
样品一：沸石 样品二：石灰石 样品三：鹅卵石 样品四：蛋壳
[活动安排]我们给出了4组样品，分别放在每个实验桌上。第一组做样品一沸石，
第二组做样品二石灰石，第三组做样品三鹅卵石，第四组做样品四蛋壳。
在做实验之前，有一些注意事项，请大家看投影。注意节约药品，固体取
1-2块，酸以淹没固体为宜，澄清石灰水取3-4毫升。请大家快速阅读一下
实验步骤，然后开始实验。
[过渡]下面请做同组样品的同学相互讨论一下实验现象和结果，然后每组请一位
同学来说一下你们的实验结论。
[实验结果交流](pp7)

实验装置 样品名称 加入盐酸后的现象 澄清石灰水现象 结论

沸石
名师精编 精品教案
石灰石
鹅卵石
蛋壳
结论：样品一，三不含碳酸钙，其余均含碳酸钙。
反应原理：
[讲述]通过上面的实验我们知道怎样在样品中检验出碳酸钙这种物质。分别使用
什么试剂，根据什么现象，得出结论？
[板书]一、碳酸钙的存在和检验(pp8)
检验方法：加入盐酸产生使石灰水变浑浊的气体。
[讲述]在含有碳酸钙的物质中，石灰石是一种常见的矿石，它的应用非常广泛。
通过前面的学习你都了解石灰石的哪些用途？实验室制取二氧化碳，工业
炼铁。（阅读书p131）除此之外石灰石还可用于制玻璃，作建筑材料、制
水泥等等。(pp9)石灰石经过长期的地质作用可以变成大理石，是一种常
用的装饰材料。
[讲述]在日常生活中我们会遇到这样一些物质，例如，纯碱俗称碳酸钠，草木灰
的主要成分是碳酸钾，化肥碳铵(碳酸氢铵)。请大家写出他们的化学式。
[提问]他们的化学式与碳酸钙相比有何相似之处？(pp10)
[学生回答]都有CO3根。
[讲述]这些物质被统称为碳酸盐。(pp10)
[过渡]我们知道，物质的结构决定物质的性质。既然这些物质中都含有碳酸根，
那么他们体现出来的化学性质是否与碳酸钙相似呢？
[讲述]下面我们通过实验探究来解决这个问题。
[演示实验]碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵与盐酸的反应(pp11)
[讲述]在3支试管中分别加入了碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵样品。我们分别倒入
盐酸，迅速塞上橡皮塞，把导管伸入盛有澄清石灰水的小试管中，观察现象。
填在表格中。

实验装置 样品名称 加入盐酸后的现象 澄清石灰水现象 结论

碳酸钠
碳酸钾
碳酸氢铵
他们的反应原理分别是：请大家看投影。(pp12)
[讲述]根据以上实验，我们可以知道，碳酸盐可以与盐酸反应生成二氧化碳。所
以，我们可以利用碳酸盐的这一化学性质来检验样品中是否存在碳酸盐。
那么检验碳酸盐需要用到什么试剂呢？（是不是只需加入盐酸就可以了
名师精编 精品教案
呢？）
[板书] (pp13)碳酸盐的检验：向样品中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气
体，该样品中含有碳酸盐。
[过渡]下面我们来动动脑筋，做2道思考题。
[思考] (pp14)
1、长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁为何附着一层白色固体？怎样除去？
[分析]①大家可以观察实验桌上放着的澄清石灰水试剂瓶，内壁是否有一层白色
固体？它是怎样形成的？
②我们知道碳酸钙不溶于水，那我们应该怎样除去碳酸钙呢？
2、怎样除去锅炉、水壶里的水垢（水垢的主要成分也是碳酸钙）？
[分析]这个原理和上一题相同。但是在家庭里没有盐酸，可以用什么物质来代替
呢？我们应该选用酸性物质，家里厨房中的食醋含有醋酸，可以用来代替稀盐酸。
[过渡] 下面我们来看投影。(pp15)
圆明园有着万园之园的美誉，这些是圆明园的原貌。这些是圆明园被破坏
以后的残圜。1860年，圆明园被英法联军焚毁，成为了一堆废墟。当初
在修建圆明园时使用了大量含有碳酸钙的汉白玉。
[提问]为什么坚硬的汉白玉经过大火焚烧就“粉身碎骨”了呢？
[过渡]带着这样的疑问，我们通过实验来找出其中的原因。
[演示实验]灼烧石灰石(pp16)
1．取一小块片状石灰石，观察是否容易敲碎。
2．用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯上灼烧一断时间后，放在石棉网上，观
察是否容易敲碎。
[回答]现象：灼烧后的石块易粉碎
3．把烧制的石灰石投入水中，取上层清液分别置于两支试管中。一支加入酚酞，
向另一支中吹气。观察现象。(pp17)
[回答]加入酚酞变红，吹气变浑浊
[讲述]说明氧化钙和水反应生了一种碱性物质。这种物质是氢氧化钙。
[讲述]含碳酸钙的矿物、贝壳等经过高温灼烧，其中的碳酸钙就会转化为氧化钙
和二氧化碳。氧化钙俗称生石灰。
[板书]二、生石灰的烧制
CaCO3高温==== CaO+CO2↑
[讲述]工业上就是利用灼烧石灰石的方法制得生石灰的。我国早在明代就已经开
始烧制生石灰了。
[过渡]生石灰是一种常用的建筑材料。我国古代长城砖块的粘合、古埃及金字塔
的修建都使用了生石灰。使用过程中，将生石灰与水反应后转变成熟石灰，
熟石灰的主要成分是氢氧化钙。
下面我们来学习生石灰熟石灰的性质。
[板书]三、生石灰、熟石灰的转化(pp18)
1.生石灰
CaO+H2O=Ca(OH)
2

[展示]生石灰是一种白色固体。在一些食品包装袋里就放有生石灰，它起什么作
名师精编 精品教案
用呢？
生石灰具有强烈的吸水性，利用这一性质常用生石灰做干燥剂。
[过渡]通过上面的一个实验，我们知道生石灰和水发生反应生成了氢氧化钙。接
下来我们来观察一下生石灰与水的反应。
[演示实验]生石灰与水的反应。观察现象。
学生先读出温度计的读数。
[讲述]在这个反应中放出大量的热。放出的热量甚至能使水沸腾，煮熟鸡蛋。1839
年林则徐虎门硝烟就是利用了生石灰与水反应释放的热量。
[提问]氢氧化钙俗称熟石灰，你对氢氧化钙有什么了解？
[展示]生石灰与反应后的产物熟石灰
[回答]熟石灰是一种白色疏松的固体。
[演示]取少量熟石灰投入盛有水的小烧杯中，搅拌，观察熟石灰是否都能溶解。
[板书] 2.熟石灰(pp19)
白色固体，微溶于水，水溶液称为澄清石灰水。
[讲述]实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体。
利用熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙的原理，广泛应
用于建筑业。
[板书] Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (pp19)
[讲述]熟石灰除了可用于建筑业以外，还可以用来制农药波尔多液，改良酸性土
壤等。
[讨论]明朝诗人于谦有一首著名的爱国诗《石灰吟》。请大家齐声朗读一遍：千
锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨混不怕，要留清白在人间。这首
诗表达了诗人的爱国情怀。也蕴含了丰富的化学信息，分别隐藏在第二、第
三、第四句诗中。通过本节课的学习，你知道是哪些呢？ (pp20)
[交流和讨论]通过今天的学习，你对生石灰、石灰石、熟石灰的性质和用途有哪
些新的认识。我们来完成书p136表5-7。(pp21)
[小结]
板书设计：
一、碳酸钙的存在和检验
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
二、碳酸盐的检验
向样品中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该样品中含有碳
酸盐。
三、生石灰的烧制
CaCO3高温==== CaO+CO2↑
三、生石灰、熟石灰的转化
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O