上海市卢湾区09-10学年高一下学期期中考试(化学含答案)

上海市卢湾区2009学年第二学期高一年级期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64

一、选择题（本题共44分）。每小题2分，每小题只有一个正确选项。

1．现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）。

A①②③ B②③④ C①②④ D①③④

2．重庆开县发生“12.23”特大井喷事件，其原因是井喷出的气体中含有高浓度的H2S，下列叙述错误的是（ ）。

A.H2S不能用浓硫酸干燥

B.H2S能在空气中燃烧

C.H2S有毒，当其扩散时，应用湿毛巾遮住鼻腔部逃生

D.开县群众逃生时选择路线应尽量往山下跑

3．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）。

A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热

C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应

4．下列物质长期放置在敞口容器中，质量会明显增加的是（ ）。

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.Na2CO3·10H2O D.氯化钠

5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（ ）。

A.左高右低 B.左低右高

C.左右一样高 D.来回振动

6．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）。

A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水

7．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人 二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）。

A.0.5mol/L B.0.05mol/L

C.1mol/L D.0.1mol/L

8.下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是（ ）。

A.SO2、H2S、Cl2 B.SO2、O2 、H2

C. HCl、HBr、HI D.H2S、CO2、CO

9．向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是（ ）。

Ａ.一定含有SO42- Ｂ.可能含有SO42- 或Ag+

Ｃ.含有SO42- 或 Ag+ 或SO32- Ｄ.一定是硝酸银

10．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）。

A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化碳通入石灰水 D.硫酸中加入铁粉

11．下列反应属于氮的固定的是（ ）。

①N2和H2在一定条件下反应生成NH3

②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

③NH3经过催化氧化生成NO

④NH3和HNO3反应生成NH4NO3

A.①③ B.②④ C.③④ D.①②

12．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）。 （ ）

A.NO是具有刺激性的红棕色气体

B.NO是汽车尾气的有害成分之一

C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

13．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）。

A.肯定有SO2 和NO B.肯定没有Cl2和NO2可能有O2

C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO

14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 （ ）。

A B C D

纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊

小烧坏中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸

15．下列反应中，能说明NH3 既有碱性又有还原性的是（ ）。

A.2 NH3 +2Na→2NaNH2 +H2 B.8 NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2

C.2 NH3+3CuO→N2+3Cu+3H2O D.4 NH3+6NO→5N2+6H2O

16. 下列说法中正确的是（ ）。

A.任何溶液中c(H＋ )· c(OH―)=1.0×10-14

B.pH=0的溶液呈中性

C.酸性溶液中，c(H＋ )越大，酸性越强

D.酸性溶液中没有OH― ，碱性溶液里没有H＋

17. 作为中性溶液的判断依据最可靠的是（ ）。

A.c (H＋ )= 1.0×10-7mol/L B.c(OH―)=1.0×10-7 mol/L

C.c (H＋ )= c(OH―) D.pH=7

18．常温下，下列溶液碱性最强的是（ ）。

A.c(H+)=1×10-12mol/L B.pH=13 的溶液

C.c(OH-)=1×10-5mol/L D.0.005 mol/LBa(OH)2溶液

19．在常温下，将pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）。

A.1:10 B.1:20 C.10:1 D.20:1

20.下列实验操作中，所使用的有关仪器不要求干燥的是（ ）。

A.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶

B.用氯化氨和熟石灰混合加热制氨气时所用的试管 C.用氨气做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶

D.收集氯化氢的集气瓶

21．向浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入一定量等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4三种盐溶液的体积之比为（ ）。

A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:3:3 D.3:1:1

22．含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液V L，加入a mol NaOH后加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2刚好使SO42－完全沉淀，则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为（ ）。

A.ab mol·L－1 B.Vb mol·L－1 C.Vba mol·L－1 D.Vba2mol·L－1

二、填空题（共29分）

23．（6分）判断下列六种情况分别体现了硫酸的哪种性质?（选填字母）

（A）脱水性；（B）高沸点；（C）强酸性； （D）氧化性；（E）吸水性

（1）铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体： ；

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑： ；

（3）在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体： ；

（4）用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物： ；

（5）浓H2SO4敞口久置会增重： ；

（6）H2SO4不能用于干燥H2S气体： 。

24．（3分）4.0gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。取出10mL此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为 。

25．（2分）8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL0.5

mol/L NaOH溶液中和，求该铁的硫化物中含硫的质量百分比为 。

26．（4分）学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实 验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________

。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原是： 。

27．（4分）某温度下1体积水吸收560体积（标准状况）氨气，所得氨水的密度为0.89g/mL。(1) 氨水溶质（NH3）的质量百分比为______________ ；(2) 氨水的物质的量浓度为____________mol/L（小数点后保留一位）。

28．（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如右图的转化：

其中： a是单质；b是氢化物；c、d是氧化物；e是该元素最高价氧化物对应的水化物（即其含氧酸）。

（1）如果a是一种淡黄色固体粉末，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a ；b ；c ；d ；e 。

（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a ；b ；c ；d ；e 。

三、实验题（共19分）

29．（12分）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

（1）实验时选用仪器是 （填写编号）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写编号）；

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，在用待配溶液润洗