元素周期律练习及参考答案
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周期表、化学键练习
一、选择题：
1、下列离子间的核间距最大的是（ ）
A.NaCl B.LiF C.NaBr D.KBr
2.下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A.NaCl B.LiF C.LiCl D.KF
3.按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（ ）
A. K+、Ca2+、Li+ B. O、P、S C. F-、O2-、S2- D. Al3+、Mg2+、Li+
4.X、元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
（ ）
Ａ、X的原子序数比Y小 B、X原子的最外层电子数比Y大
C、X的原子半径比Y大 D、X的最高正价比Y小
5、短周期元素M和N的离子M2+和N2—具有相同的电子层结构（ ）
A、M2+的离子半径比N2—小 B.M的原子序数比N小
C、M和N原子电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等
6.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原
子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序是（ ）
A、a>b>c B、b>a>c C、c>a>b D、c>b>a
7.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一
周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3
8.下列关于元素化合价的叙述中错误的是（ ）
A、ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B、ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C、ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D、ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
9、下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和6
10、若短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数
之差不可能是（ ）
A、1 B、3 C、5 D、6
11、X、Y是短周期元素，两者能组成X2Y2化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子
序数可能是（ ）
A、n+11 B、n-5 C、n+3 D、n+7
12、X、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y3的化合物，已知X的原子序数为n,则Y
的原子序数可能是（ ）
(1)n+3 (2)n-3 (3)n+5 (4)n-5 （5）n+11
A、(1)(2)(3) B、（2）（4）（5） C、（1）（4）（5） D、全部
二、填空题：
13、X元素的阳离子半径大于Y的阴离子半径，Z和Y元素的原子核外电子层数相同，Z
元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系
__________________________。
14.有A、B、C、D四种元素，A、B的阳离子与C、D的阴离子具有相同的电子层结构，A
的阳离子正电荷数小于B的阳离子，C的阴离子的负电荷数大于D的阴离子，则它们的离
子半径大小的顺序是：_______________________________________。
15.已知An+、B(n+1)+、Cn—、D(n+1)—离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径
有大到小的顺序是：________________________，离子半径由大到小的顺序是：
____________________________，原子序数由大到小的顺序是：_______________________。
16. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A
与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形
成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。
（3）写出D元素形成的单质的结构式： 。
（4）写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物： ；A、B、E形成的化合物： ；
D、E形成的化合物： 。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （“离子”“共价”）化合物，存在的化学
键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式 。
17.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素
原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原
子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回
答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 。
物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力 ②共价键 ③离子键。（填序号）
（1）冰融化 ，（2）液溴挥发 ，（3）食盐熔化 ，（4）电解熔融MgCl
2
制Mg ，（5）H2S受热分解成S和H2 ，（6）NaHSO4溶解于水 。
18.金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2,它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：
（1）Mg3N2的电子式可表示为 ，由 键组成。
（2）Mg3N2与盐酸反应生成 种盐，分别为 。
（3）NH4Cl的电子式为 ，NH3的电子式为 。
答案：
1、D 2、C 3、C 4、CD 5、A 6、B 7、A 8、D
9、D 10、D 11、BD 12、C
13、X＞Z＞Y
14、C＞D＞A＞B
15、A＞B＞D＞C D＞C＞A＞B B＞A＞C＞D
16、A ；甲醛、甲酸、碳酸的结构简式
