电化学原理第一章习题答案
1、解：2266KCl KCl H O H O 0.001141.3
1.01014
2.31010001000
c K K K K cm 11λ−−−−×=+=+=+×=×Ω溶液 2、解：E V F
i i =λ，F
E V i i λ=，，， 10288.0−⋅=+s cm V H 10050.0−⋅=+s cm V K 1
0051.0−⋅=−s cm V Cl 3、解：
,62.5501
2
1
,,,,2−−⋅Ω=−+=eq cm KCl o HCl o KOH o O H o λλλλ
2O c c c ,c 1.004H H +−====设故，2
,811c
5.510cm 1000
o H O λκ−−−=
=×Ω
4、（1）
1
2
1
,,Cl ,t t 1,t 76.33mol (KCl o KCl o Cl cm λλλλλ−−−−+−+−=++=∴==Ω⋅∵中）121121121,K ,Na ,Cl 73.49mol 50.14mol 76.31mol (NaCl o o o cm cm cm λλλ++−−−−−−−=Ω⋅=Ω⋅=Ω⋅同理：，，中）
（2）由上述结果可知： 1
2
1
Cl ,Na ,1
2
1
Cl ,K ,mol 45.126mol 82.142−−−−⋅Ω=+⋅Ω=+−+−+cm cm o o o o λλλλ，在KCl 与NaCl 溶液中
−
Cl ,o λ相等，所以证明离子独立移动定律的正确性；
（3） vs cm vs cm u vs cm u F u a o o l o l o i o /1020.5,/1062.7,/1091.7,/2
4N ,24K ,24C ,C ,,−−−×=×=×==++−−λλ5、解：Cu(OH)2== Cu 2++2OH -,设=y ；2Cu c +OH c −=2y 则K S =4y 3
因为u=Σu i =KH 2O+10-3[y λCu 2++2y λOH -]以o λ代替λ（稀溶液）代入上式，求得y=1.36×10-4mol/dm 3所以Ks=4y 3=1.006×10-11 (mol/dm 3)3
6、解： ==+，令=y ，3AgIO +Ag −3IO Ag c +3
IO c −=y ，则=y S K 2，K=i K ∑=+（y O H K 23
10−+Ag λ+y −3
IO λ）
作为无限稀溶液处理，用0λ代替，
=+y O H K 23
10−3AgIO λ
则：y=436
51074.1104
.68101.11030.1−−−×=××−×L mol /;
∴= y S K 2=3.03
8
10
−×2)/(L mol 7、解：HAc o ,λ=HCl o ,λ+NaAc o ,λ-NaCl o ,λ=390.7，1
2
1
−−⋅Ωeq cm HAc o ,λ=9.02
1
2
1
−−⋅Ωeq cm ∴α0/λλ==0.023，==1.69
αK _
2
)1/(V αα−5
10−×8、解：由欧姆定律IR=iS KS l ⋅
=K il
,∵K=1000c λ,∴IR=1000il c
λ⋅=V 79.05.0126101010533≈××××− 9、解：公式log ±γ=-0.5115||||+Z −Z I （设25）
C °
（1）±γ=0.9740，
I=212i i z m ∑,I=2
12
i i c z ∑，=（）±m ++νm −−νm ν1
（2）±γ=0.9101，（3）±γ=0.6487，（4）±γ=0.8114
10、解：=+H a ±γ+H m ，pH=-log =-log （0.209+H a 4.0×）=1.08
电化学原理第二章习题答案
1、 解：
()+2326623Sb O H e Sb H O ++++ ，()−236H H +6e + ，电池:2322323Sb O H Sb H O ++
解法一：0
0G E nF ∆=−83646F =0.0143V ≈，E=+0E 2.36RT F 223
2323log H Sb O Sb H O
P a a a ==0.0143V
0E 解法二：0
60
2.3 2.3log log 6Sb Sb H H RT RT a a F F
ϕϕϕ+++=+
=+； 2.3log H RT
a F
ϕ+−=
∴0
00.0143Sb E E ϕϕϕ+−=−===V
2解：⑴，(()+22442H O e H O +
++ )−224H H +
4e + ；电池:22222H O H O +
2220
02
2.3log 4H O H O P P RT E E E F
a =+= 查表：0ϕ+=1.229V ，0ϕ−=0.000V ，00
1.229E V ϕϕ+−∴=−= ⑵视为无限稀释溶液，以浓度代替活度计算
()242Sn Sn e ++−+ ，()，电池:32222Fe e Fe ++++ 23422Sn Fe Sn Fe 2+++++ +
23422022.3log 2Sn Fe Sn Fe C C RT E E F C C ++
++
=+=（0.771-0.15）+22
0.05910.001(0.01)log 20.01(0.001)××=0.6505V ⑶()，，
(0.1)Ag Ag m e +
−+ ()(1)Ag m e Ag +
++ (1)(0.1)Ag m Ag m +
+
→电池：(1)0
(0.1)
2.3log Ag m Ag m a RT E E F a ++=+
，（其中，=0） 0
E 查表：1m 中3AgNO 0.4V γ±=，0.1m 中3AgNO 0.72V γ±=， 2.310.4
log
0.0440.10.72RT E V F
×∴==× 3、 解：
2222|(),()|(),Cl Hg Hg Cl s KCl m Cl P Pt ()2222Hg Cl Hg Cl e −−++ ，()222Cl e Cl −++ ，222Hg Cl Hg Cl 2+ 电池：
