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北航大学化学习题册参考答案

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起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol
8.0 8.0-x
4.0 4.0-x/2
0 x
在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比。 故
根据分压定律，各气体平衡时的分压分别为
2、解： (1) f
H m (298.15k)
(KJ)
(298.15k) m (KJ)

SiO2(s) -910.94
8 √ 18 √ 28 × 38 ×
9 × 19 √ 29 × 39 ×
10 √ 20 × 30 × 40 √
二、选择题（填写正确答案A、B或……）
1 C 11 B 21 A 31 D 41 B
2 A 12 C 22 A 32 D 42 C
3 C 13 A 23 AC 33 A 43 B
4 A 14 C 24 BC 34 B 44 D
21
×
22
√
23
×
24
√
25
×
26
×
27
×
28
×
二、选择题（填写正确答案A、B或……） 1 D 11 A 21 2 C 12 D 22 3 C 13 C 23 4 D 14 C 24 5 C 15 C 25 6 C 16 D 26 7 A 17 C 27 8 D 18 A 28 9 B 19 C 29 10 B 20 C 30
大学化学
习题册（1-4章） 参考答案
第一章 热化学
一、判断题（正确的画“√”，错误的画“×”）
1 × 11 ×
2 × 12 ×
3 × 13 ×
4 × 14 √
5 × 15 √
6 √ 16 √
7 √ 17 ×
8 √ 18 ×
9 √ 19 √
10 × 20 ×
二、选择题（填写正确答案）
少选得分, 多选无分
第二章 化学反应的基本原理
一、判断题（正确的画“√”，错误的画“×”）
1 √ 11 × 21 × 31 ×
2 × 12 × 22 √ 32 ×
3 √ 13 × 23 × 33 ×
4 × 14 × 24 √ 34 √
5 × 15 × 25 √ 35 ×
6 × 16 × 26 × 36 √
7 √ 17 × 27 × 37 ×
D
B
BC
C
B
C
C
AB C
A
C
三、原电池图示练习
A. () Pt I 2 ( s), I Fe3 (aq), Fe 2 (aq) Pt () B. C.
() Pt Sn2 (aq), Sn 4 (aq) CrO72 (aq), Cr 3 (aq), H Pt ()
()Co Co2 (aq) Cl (aq) Cl2 ( g ) Pt ()
B
C2H4(g) + 3O2(g)→ 2CO2(g) + 2H2O(l)
△fHmθ(KJ.mol-1) 52.26 0 -393.509 -285.83
△rHmθ=∑νB △fHmθ=(-393.509) ×2+(-285.83) ×2-52.26
B
=-1410.938 (KJ.mol-1)
负号,放热: ︱乙烯△rHmθ ︱ >︱乙炔△rHmθ ︱ 所以同物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧生成液态水时乙烯放出的热量多。
四、填空
1、A、0.235 2、3.9×10-5 4、 0.57
B、-45.3
C、8.8×107 3、0.104 5、1.66
D、1.07×10-4
6、(1) (3) (5) (7)
1.18×10-2 4.7 2.0× 10-5 0
(2) -0.28 (4) 2.0×10-5 (6) -104 (8) 6.17×1025
2 CD B 16 17 B C
1
3 A 18 C
4 D 19 A
5 D 20 D
6 D 21 D
7 8 9 10 D BC A D 22 23 24 25 B B A B
11 C 26 B
12 B 27 B
13 B 28 D
14 C 29 B
15 A 30 A
三、计算题 1、解: C6H6(l) + 15/2O2(g) = 6CO2(g) + 3H2O(l) Cv(H2O)=4.18J/(g.k) C总=1230J.K-1
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
× √
√
√
√
√
√
√
√
√
二、选择题（填写正确答案A、B或……）
1 A 11 B 21 B 31 C 41 A
2 3 C B 12 13 C C 22 23 B C 32 33 A C 42 43 CD AD
4 A 14 B 24 AD 34 D 44 B
+
2C(石墨) == Si(s) 0 0
+ 2CO -110.525
S
41.84
5.740
18.83
197.674
△rGmθ=△rH mθ -T△rSmθ
△rH mθ =2×(-110.525)+0-0-(-910.94)=689.89(KJ)
△rSmθ=2×197.674+18.83-2×5.740-41.84 = 0.361(KJ/mol.k)
依题意知道反应前后温差△T=23.43-21.30=2.13(K)

0.500g苯燃烧释放的热量 q1 =[Cv(H2O).m(H2O)+ C总] △T =[4.18×2050+1230] ×2.13 =20871.87(J)=20.87(KJ)

已知 M(C6H6)=78g/mol

78 78 0.500g C6H6 燃烧时，qv = q1 × =20871.87 × 0.500 0.500
5 B 15 B 25 B 35 A 45 B
6 D 16 A 26 D 36 B 46 D
7 D 17 D 27 A 37 A 47 B
8 B 18 A 28 A 38 A 48 A
9 B 19 BC 29 B 39 D 49 C
10 D 20 A 30 B 40 B 50 A
三、计算题
1、解: 设平衡时SO3的物质的量为x mol
G m (T ) = -39.57 ln K RT
Kθ=6.5×10-18
第三章
水化学
一、判断题ห้องสมุดไป่ตู้正确的画“√”，错误的画“×”）
1
2
3
4
5
6
7
8 √
9 √
10 11 12 × × ×
× × × √
× × √
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
√ √ × × × √ × √ √ × √ √
3. 4
4.(1)基本不变
=10
(2)减小 (3)减小 (4)降低
第四章
1 √ 11 √ 2 × 12 × 3 × 13 √ 4 √ 14 × 5 √ 15 √
电化学
6 √ 16 × 7 × 17 × 8 × 18 × 9 √ 19 × 10 × 20 √
一、判断题（正确的画“√”，错误的画“×”）
= 3.256 ×103(KJ)
2、解：
△fHmθ(KJ.mol-1)
C2H2(g) + 5/2O2(g)→ 2CO2(g) + H2O(l)
226.73 0 -393.509 -285.83
△rHmθ=∑νB △fHmθ=(-285.83)+(-393.509) ×2-226.73=-1299.578 (KJ.mol-1)
5 A 15 B 25 C 35 D 45 BC
6 B 16 C 26 B 36 B 46 A
7 C 17 B 27 B 37 D
8 A 18 A 28 C 38 D
9 B 19 A 29 D 39 D
10 B 20 C 30 D 40 BD
三、填空题
1. 0.2mol/L 中 2. HCl,H2S 1.9 ×10-3mol/L 碱 AC- ,NO2-,CO32H2PO4,H2O, HS-
△G
r
θ m =689.89-298.15×0.361=582.258(KJ/mol)>0
不能自发进行。 (2) 自发反应时△rGmθ<0且△rSmθ>0 得T>1911.80K

r H m (298.15K ) T> r Sm (298.15K )
(3) △rGmθ(T) = △H mθ(298.15k) -T△Smθ (298.15k)

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大学基础化学考试练习题及答案331

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大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]氯化亚汞（Hg2Cl2）的俗名是A)皓矾B)升汞C)甘汞D)明矾答案:C解析:2.[单选题]下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是 （ ）A)MgCl2B)Na2SO4C)AlCl3D)K3[Fe(CN)6]答案:D解析:3.[单选题]已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是（ ）A)有沉淀析出B)无沉淀析出C)为饱和溶液D)无法确定答案:B解析:4.[单选题]下列物质中，可用做水果催熟剂的是 。

A)乙烯B)丙烯C)乙炔D)丙炔答案:A解析:5.[单选题]氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管②通入氢气③撤去酒精灯④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是（）A)①②③④B)②①③④6.[单选题]一定量的某气体,压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。

A)8B)2C)1/2D)1/8答案:C解析:7.[单选题]下列溶液中,加入氯化钡溶液不产生沉淀,再继续加人氢氧化钠溶液后才产生沉淀的是( )A)NaHSO4B)NaNO3C)AgNO3D)NaHCO3答案:D解析:8.[单选题]下列化合物中，属于共轭二烯烃的是A)CH2＝CHCH2CH＝CH2B)CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH2C)CH2＝CH－CH＝CH2D)CH2＝C＝CHCH3答案:C解析:9.[单选题]标准状态下,88g CO2的体积约是( )A)11.2LB)22.4LC)44.2LD)44.8L答案:D解析:10.[单选题]下列气体中,不会造成空气污染的是( )。

A)N2B)NOC)NO211.[单选题]配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是()。

《大学化学》课后习题答案大全

《大学化学》课后习题答案大全

《⼤学化学》课后习题答案⼤全第⼀章课后作业答案1-4．判断下列⼏种说法是否正确，并说明理由。

（1）原⼦是化学变化中最⼩的微粒，它由原⼦核和核外电⼦组成；正确原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。

原⼦是由居于原⼦中⼼的原⼦核和核外电⼦构成，原⼦核⼜由质⼦和中⼦两种粒⼦构成的。

构成原⼦的基本粒⼦是电⼦、质⼦、中⼦。

（2）相对原⼦质量就是⼀个原⼦的质量；错误相对原⼦质量是指以⼀个碳-12原⼦质量的1/12作为标准，任何⼀个原⼦的真实质量与⼀个碳-12原⼦质量的1/12的⽐值。

（3）4g H2和4g O2所含分⼦数⽬相等；错误4g H2含有2mol氧⽓分⼦。

氢⽓相对分⼦质量2，4g/(2g/mol)=2mol。

4g O2含有0.125mol氧⽓分⼦。

氧⽓相对分⼦质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。

所以分⼦数⽬不相等。

（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原⼦数相等；正确铁和铜都是由原⼦构成的⾦属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表⽰原⼦数相同。

（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表⽰物质所含微粒数(N)（如：分⼦，原⼦等）与阿伏加德罗常数(NA)之⽐，即n=N/NA。

物质的量是⼀个物理量，它表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置⽽改变，是物质的基本属性之⼀，通常⽤m表⽰物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。

错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。

1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最⾼？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最⾼，所以尿素的肥效最⾼。

北航研究生固体化学习题解答

北航研究生固体化学习题解答


③ 有一AB2型立方面心晶体, 问一个晶胞中可能含有多少个A 和多少个B?
④ 某一立方晶系晶体, 晶胞的顶点位置全为A原子占据, 面心 为B原子占据, 体心为C原子占据, 则ⅰ画出晶胞结构, 并写出 该晶体的分子式; ⅱ 写出3种原子的分数坐标; ⅲ 写出该晶体 的空间点阵型式; ⅳ 在晶胞中标注出晶体的结构基元.
⑥ 指出点群C3v和C4h所包含的全部对称操作和子群.
解: C3v={E, L3, L32, Mv1, Mv2, Mv3, [hC=o6(}I;II)(NH2CH2CH2NH2)3]3+
C3v 共有4个子群, 分别是
三乙二胺合钴(III) 离子
G1={E, L3, L32}, G2={E, Mv1}, G3={E, Mv2}, G4={E, Mv3},
C4h
由左图可确定C4h点群的全部对称操作 C4h= {E, L4, L2, L43, Mh, I, L4I, L43I} ;
L21 L23
C4v
D2
L22 E
D2的乘法表
D2
E
L21
L22
L23
E
E
L21
L22
L23
L21
L21
E
L23
L22
L22
L22
L23
E
L21
L23
L23
L22
L21
E
D2对称元素的投影图和对称操作的一般等效点系
ⅱ 晶胞中的A和B分属2套等同点.
AB
素格子P
结构基元
② 平面周期结构按下列平行四边形单位并置重复而成, 试指出 各周期结构的点对称性和二维正当点阵单位.
A
B
C
北航大学化学习题参考答案-前4章

北航大学化学习题参考答案-前4章


班级学号____________
姓名____________
分数________
1.9 10 11 ln 3.9 10 19 8.314 1500.15 1000.15 J mol -1 1500.15 1000.15
441.6 103 J mol -1 441.6kJ mol -1


K 6.29 1018
4 解 由公式
ΔrG mӨ = 2.303RTlgK Ө ΔrG mӨ(T) =ΔrH mӨ (T)－TΔrS mӨ(T)
可得
H K2 T T2 ln r m 1 R K1 T2T1

依题意 K 2 3.9 10 19 1.9 10 11 ， K1
2
习题答卷
班级学号____________
姓名____________
分数________
ΔrHm,4Ө (298.15K)=ΔrHm,1Ө (298.15K)+2ΔrHm,2Ө (298.15K)－ΔrHm,3Ө (298.15K) = 393.5 2 285.8 890.4kJ mol -1
74.7kJ mol -1
4 解 2N2H4 (l) + N 2O 4 (g)= 3N 2 (g) + 4H 2O(l) fHӨm(298.15K)/kJmol-1 50.63 9.16 0 -285.83
则该反应的HӨm(298.15K) = -1253.74 kJmol-1 -1253.74×1000 / 2×32 = 1.96×10 PV=nRT
B
4 1999.1 11 285.83 3 484.5