金属的化学性质练习

金属的化学性质练习题1、5角的硬币外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他，小明一定不会用的试剂是（）A、硫酸铜溶液B、硝酸银溶液C、盐酸D、硝酸钠溶液2、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）（1）ZnSO4(CuSO4) (2)Cu (Fe)3、有X 、Y 、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+ X(NO3)2==X+Y(NO3)2 X+Z（NO3)2==Z+X（NO3）2问X 、Y 、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、Z＞Y＝XB、X＜Y＜ZC、Y＞X＞ZD、X＞Z ＞Y4、把铁片分别放在下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A、Al2(SO4)3B、CuSO4C、H2SO4D、AgNO35、某化学兴趣小组，设计了验证Fe 、Cu 、Ag 金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需要的试剂如下：（1）Fe 、CuSO4 溶液、Ag (2) FeCl2溶液、Cu AgNO3溶液(3) Fe 、Cu、Ag (4) Fe 、Cu 、稀盐酸、AgNO3溶液（5）Cu、Ag 、FeSO4溶液你认为可行的方案是6、在Cu(NO3)2、AgNO3 、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有；滤液中一定含有的溶质的化学式，上述过程中所发生反应的方程式为。

7、在CuSO4、ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是（填名称）滤液中一定含有的溶质化学式为；有关反应的方程式。

8、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）A 、Cu 、Ag 、FeSO4溶液B、Fe 、Ag 、CuSO4 溶液C、Fe、Cu、稀盐酸AgNO3溶液 D 、Cu 、Fe SO4溶液、AgNO3溶液9、下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质量减小的是（）A、铝片进入稀硫酸中B、铜片浸入硝酸银溶液C、铁片放入硫酸亚铁溶液中D、铜片放入稀硫酸中10、用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属的活动性顺序，其反应的方程式为，三种金属的活动性由强到弱的顺序为；若将一定质量的Zn放入MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。

1、写出镁、铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式。

、 、 、 、2、写出镁、锌、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式 、 、 、 、3、写出镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式4、总结金属与酸反应的规律。

（1）（2） （3） （4） （5） 5、（1）四种基本的反应类型包括 、 、 、 。

（2）判断下列反应的基本反应类型 ①2Mg+O 2＝2MgO （ ）②C+O 2＝CO 2 （ ） ③2KClO 3 ＝2KCl+3O 2 ↑ （ ） ④Fe+CuSO 4 ＝ FeSO 4+Cu （ ） ⑤2H 2+O 2 ＝ 2H 2O （ ） ⑥H 2+CuO ＝Cu+H 2O （ ） ⑦CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O （ ） ⑧HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O （ ） 6、下列各组物质，可由金属与稀盐酸直接反应制取的是（ ） A 、AgCl B 、FeCl 3 C 、CuCl 2 D 、AlCl 3 7、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 8、下列金属中，活动性最弱的是（ ）A ．铝B ．铜C ．镁D ．铁 9、下列实验现象描述错误的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B ．镁在空气中燃烧发出耀眼白光C ．铁燃烧生成黑色的四氧化三铁D ．铜在空气中加热表面变黑10、人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。

下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ） ①C+2CuO2Cu+CO 2↑ ②CO+CuOCu+CO 2③H 2+CuO═=Cu+H 2O ④Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②11、废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A.Mg 、Al B.Cu 、Ag C.Al 、Cu D.Mg 、Ag 12、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑B.2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑ C.Al+HCl=AlCl 3+H 2↑ D.Fe 2O 3+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一：________________________________________； 因素二：________________________________________； 因素三：___________________________________ _。

（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）H2CO3=CO2↑+H2O
（C） （ B）
（3） 2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（ ）
（4）CaO+H2O=Ca(OH)2
（A ）
考点二：金属与酸反应
例1、下列化合物能由金属与酸发生置换反
应直接制取的是（ B ）
A．FeCl3 B．ZnCl2
例10、为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学 设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片 浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这 组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序， 请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现 象和化学方程式)。
实验步骤：将铁片浸入硫酸铜溶液中； 现象：铁片表面有红色固体析出，溶液由 蓝色变为浅绿色；
a
b c
0 t1 t2 t3 t
例3.（2012．青岛市）现有镁、铝两种金属分 别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。 则可能的情况有 （ ） A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发 生反应 C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发 生反应 D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的 镁、铝发生反应
金属间的置换反应注意事项：
必须为金属活动顺序中前面的金属将 后面的金属从其化合物中置换出来；
一定量Fe放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液 中，反应完全后过滤，用化学式回答：
1若向滤渣中滴加少量盐酸，产生气泡，则滤 Fe、Cu、Ag ，滤液中一定有 渣中一定有__________ ______________ Fe(NO3)2
1例2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、 ZnSO4溶液

人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。

现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。

其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。

下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。