湖南省邵阳市二中2016届高三第一次月考化学试题(Ⅱ卷).doc

邵阳市二中2016届高三第一次月考语文试卷命题、制卷：高三语文备课组本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。

满分150分。

考试用时150分钟。

第Ⅰ卷阅读题甲必考题一、现代文阅读（ 9分，每小题3分)阅读下面的文字，完成l～3题。

英国伦敦大学的研究人员最近发现，人的耐力与体内的一种基因有很大的关系。

如果人体内的这种基因按某种特定形式存在，人就容易在需要耐力的体育运动中取得好成绩。

该大学心血管遗传中心蒙哥马利博土领导的研究小组，是在对征服了高海拔山峰的登山运动员和在军训中表现出色的新征入伍的士兵进行DNA测试后得出上述结论的。

据介绍，所有这些登山者，都是在没有携带氧气瓶等呼吸设备的情况下顺利地登上海拔7000米以上的高峰的。

而75名接受调查的新兵，都是在为期10周的大强度军事训练中成功地坚持下来的。

科学家们发现，这些体能素质超群者的ACE(血管紧张肽转换酶)基因的存在有某些共同特征。

这种基因在人体内的存在有I和D两种形式，形式I使人体血液中的ACE数量较少，形式D能起相反的作用。

每个人体内有两个这种基因，或是两个I，或是一个I一个D，或是两个D。

科学家们通过研究证实，拥有至少一个I 基因的人，其耐力比拥有两个D基因的人要强。

研究人员推测说，I基因能增强肌肉细胞吸收氧或其他营养成分的能力，因而有助于增强人的耐力。

研究人员指出，由于运动能力还与敏捷性、手眼协调等许多其他因素有关，因此这一成果不一定能用于选拔和培养运动员。

但如果进一步研究并证明I基因确实可以提高细胞的工作效率，那么可能为中风或心脏病患者找到一种新的治疗手段。

1．对文中加横线的词语解说正确的一项是：A．“一种基因”是以I形式存在的基因B．“这种基因”指人体内的ACE基因C．“特定形式”指被试者体内只有I基因没有D基因D．“共同特征”是人体内部存在有I和D两种形式的基因2．从现有研究成果看，与被试者体能素质超群无必然关联的因素是：A．人体血液甲ACE的数量B．人体内ACE基因存在的形式C．人体中I、D基因组合的方式D．I、D基因与肌肉细胞的关系3．下列说法符合原文意思的一项是：A．科学家对登山运动员和受训士兵的DAN测试是为了证明他们的耐力B．研究结果证实，I基因能增强人的耐力的依据是它能增强肌肉吸收氧和其他营养成分的能力C．所有被试运动员和75名士兵体内的ACE基因都至少有一个以I的形式存在D．ACE基因的D形式的存在，是造成人的耐力低下的主要原因二、古代诗文阅读（36分）（一）文言文阅读（19分）阅读下面的文言文，完成4—7题。

2015-2016学年湖南省邵阳二中高三（上）第一次月考生物试卷（Ⅰ卷）一、选择题（50分）1．下列有关细胞细胞核的叙述正确的是( )A．细胞核内的核仁被破坏，不会影响胰岛素的合成B．酵母菌的核酸大部分是在细胞核中合成的C．发菜的遗传物质主要集中在细胞核中D．细胞核内所需的能量在细胞核内产生2．下列关于细胞的叙述中，错误的是( )A．细胞核、核糖体、线粒体和叶绿体中均能发生碱基互补配对B．卵细胞、神经细胞虽没有细胞周期，但化学成分都不断更新C．肺炎双球菌等原核细胞、酵母菌等真核细胞的遗传物质都是DNAD．蓝藻之所以能够进行光合作用是因为细胞内含有叶绿体3．将有关生物材料直接制成临时装片，在普通光学显微镜下可以观察到的现象是( ) A．菠菜叶片下表皮保卫细胞中具有多个叶绿体B．根尖分生区细胞具有大液泡C．花生子叶细胞中存在多个红色脂肪颗粒D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中细胞核清晰可见4．某种细菌会使人类患脑膜炎，原因是该菌的一种名为InIc的蛋白可通过抑制人类细胞中的Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移．下列叙述正确的是( ) A．该菌寄生在人体细胞中，消灭该菌主要依靠细胞免疫B．该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有选择透过性C．Tuba蛋白和InIc蛋白的合成均需要内质网的加工D．该菌的遗传物质主要是DNA5．下列有关生物实验所用试剂及实验现象的叙述中，正确的是( )A．苏丹Ⅲ可将花生子叶细胞中的脂肪颗粒染成红色B．健那绿可将活细胞中的线粒体染成蓝绿色C．蛋白质与双缩脲试剂在50～65℃水浴条件下呈现紫色D．在含有还原糖的溶液中加入斐林试剂立即出现砖红色沉淀6．下列有关高等植物细胞结构的说法正确的是( )A．线粒体、叶绿体、核糖体中均能发生基因的表达B．细胞中膜蛋白的形成与内质网无关C．叶绿体产生的ATP可以为细胞提供能量D．吡罗红甲基绿染色剂使细胞中大部分区域染成红色7．下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是( )A．抗体、激素、tRNA发挥一次作用后都将失去生物活性B．ATP脱去两个磷酸基团后成为RNA的基本组成单位之一C．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，故二者含有的光合色素相同D．细菌代谢速率极快，细胞膜和细胞器膜为其提供了结构基础8．下列有关酵母菌细胞结构的说法，有关分析不正确的是( )A．与蓝藻细胞相比，最主要的区别是酵母菌具有核膜包被的细胞核B．细胞中含有RNA的结构有细胞核、细胞质基质、核糖体和线粒体C．其细胞质基质既能直接分解葡萄糖也能释放CO2D．若想得到具有活力的原生质体，应在低渗溶液中用酶解法除去结构细胞壁9．下列生物学实验的原理、技术或方法正确的是( )A．若探究温度对酶活性的影响，可选择过氧化氢溶液作为底物B．诱导植物细胞染色体数目加倍必须使用一定浓度的秋水仙素处理C．恩格尔曼的水绵实验中好氧细菌的作用是检测氧气的释放部位D．分离叶绿体中的色素时，不同色素随层析液在滤纸上的扩散速度相同10．关于生物体内一些具有重要生理作用的物质，下列叙述正确的是( )A．绿色植物从光照转入黑暗条件后，叶肉细胞内五碳化合物含量上升B．酶与底物分子的结合，能降低化学反应的活化能C．当种子从休眠进入萌发状态后，自由水/结合水比值下降D．剧烈运动时，肌细胞中的ATP/ADP比值上升11．下列关于细胞分化、衰老和凋亡的叙述正确的是( )A．细胞分化程度越高分裂能力就越强B．细胞凋亡过程中有新蛋白质的合成，体现了基因的选择性表达C．皮肤上的老年斑是细胞凋亡的产物D．细胞分化后，细胞中的遗传物质发生了改变12．近日，某品牌的花生油中检出黄曲霉毒素超标，研究发现，黄曲霉毒素会导致p53基因（阻止细胞不正常增殖的基因）失去正常功能，导致肝癌的发生．下列有关叙述中不正确的是( )A．p53基因属于原癌基因B．黄曲霉毒素属于化学致癌因子C．肝癌细胞容易分散和转移的原因之一是细胞膜上糖蛋白减少D．对于肝癌晚期的病人，目前还缺少有效的治疗手段13．如图为哺乳动物体内细胞的某些生命活动的示意图．据图判断，下列说法不正确的是( )A．细胞a具有分裂和分化的功能B．细胞c和h中染色体数目与细胞b不同C．细胞e所示生理过程体现了细胞膜结构具有流动性的特点D．细胞f中只含有X或Y染色体14．成人体内细胞约有230多种，其中胰岛B细胞合成胰岛素，甲状腺细胞合成甲状腺激素，正常情况下，分化的细胞还具有一定的寿命．例如，红细胞分化成熟后的寿命约是120d，白细胞的寿命约是5～7d，下列说法不正确的是( )A．现代分子生物学的证据表明，细胞分化是基因选择性表达的结果B．在个体发育过程中，有序的细胞分化能够增加细胞的类型C．由不同类型的细胞构成生物体的组织和器官，执行不同的功能D．自然选择学说认为，因为某种功能的需要而进化产生了各种细胞类型15．如图为某高等生物细胞某种分裂的两个时期的结构模式图，a、b表示染色体片段．下列关于两图叙述错误的是( )A．图1细胞处在减数第二次分裂中期，此时期没有遗传物质复制B．两图说明分裂过程中可能发生基因重组C．同源染色体上等位基因的分离不发生在两图所处的分裂时期D．若两图来源于同一个卵原细胞，且图2是卵细胞，则图1是次级卵母细胞16．如图为基因型AABb的雌性动物某细胞分裂示意图，相关判断正确的是( )A．此细胞可能是次级精母细胞或次级卵母细胞或极体B．产生a基因的原因可能是联会时期发生了非姐妹染色单体间的交叉互换C．此细胞的子细胞发育成的个体是单倍体D．用秋水仙素处理此细胞可得到四倍体17．一对表现型正常的夫妇，生了一个孩子既是红绿色盲又是XYY的患者，从根本上说，前者的病因与父母中的哪一方有关，后者的病因发生的时期是( )A．与母亲有关，减数第二次分裂B．与父亲有关，减数第一次分裂C．与父母亲都有关，受精作用D．与母亲有关，减数第一次分裂18．如图为先天愚型的遗传图解，据图分析，以下叙述错误的是( )A．若发病原因为减数分裂异常，则患者2体内的额外染色体一定来自父方B．若发病原因为减数分裂异常，则患者2的父亲的减数第二次分裂后期发生了差错C．若发病原因为减数分裂异常，则患者1体内的额外染色体一定来自其母亲D．若发病原因为有丝分裂异常，则额外的染色体是由胚胎发育早期的有丝分裂过程中染色单体不分离所致19．如图为细胞膜上神经递质受体基因的复制与表达等过程．下列相关分析不正确的( )A．①过程需要模板、原料、酶和能量等条件B．方便起见，获得该基因mRNA的最佳材料是口腔上皮细胞C．图中①②③过程一定发生碱基互补配对D．人的囊性纤维病体现了基因可通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状20．如图表示有关遗传信息传递的模拟实验．相关叙述合理的是( )A．若X是mRNA，Y是多肽，则管内必须加入氨基酸B．若X是DNA一条链，Y含有U，则管内必须加入逆转录酶C．若X是tRNA，Y是多肽，则管内必须加入脱氧核苷酸D．若X是HIV的RNA，Y是DNA，则管内必须加入DNA酶21．控制植物果实重量的三对等位基因E﹣e、F﹣f和H﹣h，对果实重量的作用相等，分别位于三对非同源染色体上．已知基因型为eeffhh的果实重120克，然后每增加一个显性基因就使果实增重15克．现在果树甲和乙杂交，甲的基因型为EEffhh，F1的果实重165克．则乙的基因型最可能是( )A．eeFFHH B．Eeffhh C．eeFFhh D．eeffhh22．下列情况中不属于染色体变异的是( )A．第5号染色体断臂缺失引起的遗传病B．第2l号染色体多一条的唐氏综合征C．用花药培育出的单倍体植株D．同源染色体之间交换了对应部分的结构23．如图所示为四个遗传系谱图，下列有关的叙述中正确的是( )A．甲和乙的遗传方式完全一样B．家系丁中这对夫妇若再生一个女儿是正常的几率为C．家系乙中若父亲携带致病基因则该遗传病由常染色体隐性基因控制D．家系丙中的父亲不可能携带致病基因24．用纯合的二倍体水稻品种高秆抗锈病（DDTT）和矮秆不抗锈病（ddtt）进行育种时，一种方法是杂交得到F1，F1再自交得到F2；另一种方法是用F1的花粉进行离体培养，再用秋水仙素处理幼苗得到相应植株．下列叙述正确的是( )A．前一种方法所得的F2中重组类型、纯合子各占、B．后一种方法所得的相应植株中可用于生产的类型比例为C．前一种方法的原理是基因重组，原因是非同源染色体自由组合D．后一种方法的原理是染色体变异，是由于染色体结构发生改变25．在探究生物的遗传物质和遗传规律的漫长岁月中，众多的学者做出了卓越的贡献：其中正确的是( )A．孟德尔的假说认为基因位于同源染色体上，同源染色体分离、等位基因才分离B．艾弗里提出的有关肺炎双球菌的体外转化实验的结论，没有得到科学家的一致公认C．格里菲思的肺炎双球菌转化实验证实转化因子是DNAD．赫尔希等用35S和32p同时标记同一个噬菌体，然后侵染大肠杆菌的实验，使人们确信DNA 是遗传物质26．如图是自然界中豌豆的生殖周期示意图，下列有关叙述正确的是( )A．基因的表达主要在a过程中B．纯种豌豆自交产生的子代只有一种性状C．基因重组过程只发生于c过程中D．在d过程中同源染色体联会形成二倍体细胞27．下列哪项形成了新物种( )A．二倍体西瓜经秋水仙素处理成为四倍体西瓜B．克隆羊多利C．马与驴交配产生了骡D．桦尺蠖体色基因频率由S（灰色）95%变为s（黑色）95%28．如图表示环境条件发生变化后某个种群中A和a基因频率的变化情况，下列说法错误的是( )A．Q点表示环境发生了变化，A控制的性状更加适应环境B．P点时两曲线相交，此时A和a的基因频率均为50%C．该种群中杂合体的比例会越来越高，逐渐取代纯合体D．在自然选择的作用下，种群的基因频率会发生定向改变29．研究人员调查了某地区同种生物的两个种群的基因频率．甲种群：AA个体为24%，aa 个体为4%．乙种群：Aa个体为48%，aa个体为16%．下列有关叙述正确的是( ) A．甲种群生物所处的环境变化剧烈B．乙种群生物基因突变率很高C．乙种群生物所处的环境变化剧烈D．甲、乙两种群生物无突变，环境基本相同30．已知人眼的褐色（A）对蓝色（a）是显性，在一个有30000人的人群中，蓝眼的有3600人，褐眼的有26400人，其中纯合子有12000人．那么在这一个人群中a和A基因频率分别为( )A．0.64和0.36 B．0.50和0.50 C．0.36和0.64 D．0.82和0.1831．下列所示的生物学意义中，说法正确的是( )A．甲图a、b、c三处中，a处抗药基因频率最高B．由丁图可看出，b点时种群数量增长最快，种内斗争也最强烈C．丙图中表示植物净光合作用的最适温度实际上就是植物体内酶的最适温度D．乙图中，2号个体不携带甲病致病基因，则1号与2号所生的第一个孩子表现型正常的几率是32．下列有关生物进化的描述错误的是( )A．基因突变的方向和环境之间没有明确的因果关系B．自然选择的实质是选择种群的有利基因，不决定新基因的产生C．隔离是新物种形成的必要条件，隔离包括地理隔离和生殖隔离D．共同进化指生物与无机环境之间在相互影响中不断进化，形成多种多样的生态系统33．下列关于生物遗传与进化的叙述中正确的是( )A．一对相对性状中，显性性状个体数量一定比隐性性状个体多B．X染色体上的基因控制的性状在雌性个体中易于表现C．一对等位基因中，基因频率相等时，显性性状个体数量多D．在一对等位基因中，基因频率大的一定是显性基因34．如图示某些生物学概念间的关系．其中Ⅰ代表整个大圆，Ⅱ包含Ⅳ．下列各项不符合图示关系的是( )A．I生物进化的原材料；Ⅱ突变；Ⅲ基因重组；Ⅳ染色体变异B．I动物生命活动的调节；Ⅱ体液调节；Ⅲ神经调节；Ⅳ激素调节C．I生态系统的结构；Ⅱ生态系统的营养结构；Ⅲ生态系统的组成成分；Ⅳ食物网D．I染色体变异；Ⅱ染色体结构变异；Ⅲ染色体数目变异；Ⅳ个别染色体数目改变35．如图表示人体内某些信息的传递过程，箭头表示信息传递方向．下列有关叙述正确的是( )A．若该图表示一个完整的反射弧，则其中的信息都是以局部电流的形式由a传到cB．若a表示下丘脑，b表示垂体，则c可能是甲状腺C．若该图表示细胞中遗传信息的表达过程，则d为复制转录D．若a表示抗原，b表示B细胞，则c表示T细胞36．如图表示受到寒冷刺激时，人体下丘脑细胞接受A物质后，膜两侧电位差的变化，下列有关叙述正确的是( )A．a段表示静息电位，神经纤维膜外的K+比膜内多B．b点时Na+内流C．与a段相比，b点时下丘脑细胞释放的抗利尿激素增多D．接受A物质后，下丘脑细胞的膜通透性改变，代谢速率不变37．如图表示一神经细胞动作电位和静息电位相互转变过程中的离子运输途径．该细胞受到刺激时，通过④途径运输离子，形成动作电位．下列说法正确的是( )A．由图可知，②③途径属于主动运输B．④途径的发生只能由电信号引起C．正常情况下，钾离子的细胞外浓度高于细胞内D．静息时，由于①途径的作用，膜电位分布为内正外负38．用体重、性别等均相同的三组实验用狗进行以下实验：将含有放射性碘的注射液射到a、b、c三组狗的体内，然后定时检测狗体内血液中的放射量．4d后，向a组狗体内注射无放射性的甲状腺激素，向b组狗体内注射无放射性的促甲状腺激素，向c组狗体内注射生理盐水．实验结果如图所示，对实验结果描述不正确的是( )A．a是由于甲状腺功能受到抑制B．c在该实验中起对照作用C．b是由于促甲状腺激素具有促进甲状腺分泌甲状腺激素的功能D．如果给狗注射促甲状腺激素释放激素，则实验狗的血液中放射量与a相同39．如图为神经一肌肉连接示意图，以下分析不正确的是( )A．刺激图中的肌肉，电流表的指针将偏转2次B．刺激M点引起的肌肉收缩不属于反射现象C．兴奋传到突触后膜时发生的信号变化是电信号→化学信号D．刺激N点电流表指针只发生1次偏转40．蛇毒的主要成分为蛋白质和多肽．将眼镜蛇蛇毒处理后注人马体内，可获取抗蛇毒血清，用于治疗被眼镜蛇咬伤的患者．以下选项与此治疗原理最相似的是( )A．用免疫抑制剂治疗自身免疫疾病B．骨髓移植治疗慢性粒细胞白血病C．注射干扰素（淋巴因子）抑制乙肝病毒增殖D．给新生儿注射乙肝抗体阻断病毒的母婴传播41．如图是为理解某些生物学问题所建立的一个数学模型（此图仅表示一定条件下变化趋势），以下对此数学模型应用不科学的是( )A．若x表示外界O2浓度，y表示CO2释放量，则a为需氧呼吸强度，b为厌氧呼吸强度B．若x表示生长素浓度，y表示生理作用，则a为对根的促进作用，b为对茎的促进作用C．若x表示进食后一段时间血糖浓度，y表示激素含量，则a为胰岛素，b为胰高血糖素D．若x表示外界温度，y表示耗氧量，则a为变温动物，b为恒温动物42．HIV能通过细胞表面的CD4（一种受体蛋白）识别T细胞，如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞，红细胞也会被HIV识别、入侵．HIV在红细胞内无法增殖，因此红细胞成为HIV“陷阱细胞”．这为治疗AIDS提供了新的思路．据材料分析，下列叙述正确的是( )A．禽流感病毒也能通过CD4识别T细胞B．T细胞与红细胞发育成熟的场所相同C．红细胞可作为“陷阱细胞”与其结构有关D．入侵到红细胞的HIV，会被红细胞内的溶酶体杀死43．有人为探究植物根愈伤组织分化因素时设计了如图所示的实验，请仔细分析，以下有关本实验的操作或结论的叙述中正确的有( )A．根愈伤组织分化与实验A中幼芽产生的“某物质”有关B．生长素是诱导根愈伤组织分化的因素C．实验A中玻璃纸阻挡幼芽产生的生长渗入根愈伤组织D．实验还不足以证明生长素是根愈伤组织分化的诱导因素44．关于如图的相关叙述中，不正确的是( )A．若某植物幼苗已经表现出向光性，且测得向光面的生长素浓度为f，则背光面的生长素浓度范围为大于fB．若某水平放置的植物幼苗表现出根向地性，茎背地性，测得茎的近地侧生长素浓度为2f，则茎的远地侧生长素浓度范围应为小于fC．除草剂灭草的原理是使杂草的生长素浓度处于大于h状态下D ．若某植物顶芽的生长素浓度为g ，产生顶端优势现象的侧芽生长素浓度可能大于h45．种群密度是种群的最基本特征，下列有关研究和调查正确的是( )A ．种群的年龄组成和性别比例直接决定种群密度B ．研究种群“S ”型增长曲线在鱼牧养殖生产上的应用时，人们发现种群数量保持在K 值左右可获得最大的经济效益C ．蚜虫、跳蝻的种群密度可用样方法进行调查D ．标志重捕法可用于调查蚯蚓的种群密度46．如图表示一个生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间变化的曲线，有关叙述正确的是()A ．若乙种群为害虫，则在t4时防治效果最佳B ．t 3～t 5时间内甲、乙两种群的年龄组成相同C ．t 1～t 2时间内甲种群出生率大于死亡率D ．t 4时，甲的种群密度最小，乙的种群密度最大)B ．该农田不同地段物种组成上的差异是群落垂直结构的体现C ．表中草本植物的丰富度最高D ．该区域中所有草本植物、所有灌木植物、所有乔木和所有生活的动物构成了该群落48．下列有关“S ”型曲线k 值的改变与事实不相符合的叙述是( )A．x轴为外界蔗糖溶液浓度，y轴为叶肉细胞渗透失水量，在c点时，去除细胞壁，k值将不改变B．x轴为光照强度，y轴为绿色植物实际光合作用量，在b点提高CO2的浓度，k值将改变C．x轴为氧气分压，y轴为水稻根细胞对硅的吸收速率，在c点时中耕松土，k值将改变D．x轴为时间，y轴为某种群个体数，在b点改变环境条件或种群遗传因素，k值将改变49．在葡萄种植园内，葡萄与毛豆、花生等矮生作物间作套种，并放养了以杂草和昆虫为食的土鸡．以下相关分析错误的是( )A．只需输入太阳能即可维持该生态系统的稳定B．与单一种植葡萄的园区相比，病虫害降低C．间作套种提高了光能的利用率D．葡萄园内常利用萤光灯来诱杀害虫，灯光是一种物理信息50．榕树只能依靠体型很小的榕小蜂进入花序为之传粉；而榕小蜂也只能在其花序中产卵，并以榕树花序为其幼体唯一的栖息场所和食物来源．下列观点错误的是( )A．两者之间的关系是互利共生B．两者之间的适应特征是共同进化的结果C．榕树固定的太阳能一部分可被榕小蜂幼虫利用D．两者之间的能量流动和信息传递都是单向的二、简答题51．为探究不同条件对叶片中淀粉合成的影响，将某植物在黑暗中放置一段时间，耗尽叶片中的淀粉．然后取生理状态一致的叶片，平均分成8组，实验处理如下表所示．一段时间后，回答问题：（1）光照条件下，组5叶片通过__________作用产生淀粉：叶肉细胞释放出的氧气来自于__________的光解．（2）在黑暗条件下，叶片能进行有氧呼吸的组别是__________．（3）组2叶片中合成淀粉的原料是__________，直接能源物质是__________，后者是通过__________产生的．与组2相比，组4叶片无淀粉的原因是__________．（4）如果组7的蒸馏水中只通入N2，预期实验结果是叶片中__________（有、无）淀粉．52．目前临床上癌症治疗的方法，主要包括手术治疗、放疗、化疗、激素治疗、基因治疗和免疫治疗．此外，科学家通过对前列腺癌细胞系的研究发现，绿茶中的多酚酶能促进多酚的合成，多酚可减少BCL﹣XL蛋白的合成，而这种蛋白有抑制癌细胞凋亡的作用，从而证明绿茶具有抗癌的作用．据以上资料回答下列问题：（1）细胞癌变的分子基础是细胞内的__________发生了改变，从而使它成为具有__________特性的细胞．癌细胞的分裂方式是__________．（2）癌症化疗时应用的烷化剂（如二氯二乙胺）能够阻止参与DNA复制的酶与DNA相互作用．此类药品作用于癌细胞周期的__________期．化疗还常用其他药物，如5﹣氟尿嘧啶，它的结构与尿嘧啶非常相似，它可以直接干扰__________的合成．（3）除了不抽烟、不酗酒外，请再写出一点防治癌症的建议：__________．53．二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、（1）结球甘蓝叶性状的有遗传遵循__________定律；（2）表中组合①的两个亲本基因型为__________，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为__________；（3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为__________；若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为__________．（4）请用竖线（|）表示相关染色体，用点（•）表示相关基因位置，在圆圈中画出组合①的F1体细胞的基因示意图．__________．54．果蝇的2号染色体上存在朱砂眼（a）和褐色眼（b）基因，减数分裂时不发生交叉互换．aa 个体的褐色素合成受到抑制，bb个体的朱砂色素合成受到抑制．正常果蝇复眼的暗红色是这两种色素叠加的结果．（1）a和b是__________性基因，就这两对基因而言，朱砂眼果蝇的基因型包括__________．（2）用双杂合体雄蝇（K）与双隐性纯合体雌蝇进行测交实验，母本果蝇复眼为__________色．子代表现型及比例为暗红眼：白眼=1：1，说明父本的A、B基因与染色体的对应关系是__________．（3）在近千次的重复实验中，有6次实验的子代全部为暗红眼，但反交却无此现象．从减数分裂的过程分析，出现上述例外的原因可能是：__________的一部分__________细胞未能正常完成分裂，无法产生__________．（4）为检验上述推测，可用__________观察切片，统计__________的比例，并比较__________之间该比值的差异．55．如图为反射弧中神经﹣肌肉接头的结构及其生理变化示意图．（1）发生反射时，神经中枢产生的兴奋沿__________神经传到突触前膜，导致突触小泡与前膜__________，释放神经递质（Ach）；Ach与Ach受体结合后，肌膜发生__________，引起肌肉收缩．（2）重症肌无力是自身免疫病，其病因是患者免疫系统把Ach受体当作抗原，使__________被激活而增殖、分化、产生Ach受体抗体．Ach受体抗体与Ach受体特异性结合，造成Ach 不能与Ach受体正常结合，导致__________信号转换过程受阻．（3）临床上治疗重症肌无力的重度患者，可采用胸腺切除法，目的是抑制__________发育成T细胞，不能产生淋巴因子，从而抑制__________免疫的应答．56．6月5日是世界环境日，今年我国的世界环境日主题是“共建生态文明、共享绿色未来”．某草原生态系统的食物网如图所示．（1）图中食物网简单，因此，该草原生态系统的__________能力较差，其__________稳定性也相应较低．除图中所示的生物类群外，该生态系统的生物组成成分还应有__________才能保证其物质循环的正常进行．（2）如果图中草能提供10000kJ的能量，营养级间的能量传递效率为10%～20%，那么鹰占据的营养级能得到的最低和最高能量值分别是__________kJ和__________kJ．若去除蛇，且狐的数量不变，则草原容纳鹰的数量会__________．若外来生物入侵该区，则会导致草原的__________锐减或丧失．（3）影响图中兔种群数量变化的种间因素是__________和竞争．若某年兔种群的K值为1000只，且1只兔和4只鼠消耗的草量相等，其他条件不变的情况下，次年鼠的数量增加400只，则兔种群的K值变为__________只．用标志重捕法调查该区的种群数量时，若部分标记个体迁出，则导致调查结果__________（填“偏高”或“偏低”）。

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）（理科）一、单选题（每小题3分，共60分，请把答案填入答卷的相应位置）1．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A．做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C．浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示4．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（）A．右（M+2Q）B．右（M+4Q）C．左（M+2Q）D．左（M+4Q）5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6N A6．下列过程中属于物理变化的是（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化⑤氯化钠溶液通电后导电⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应．A．只有②③⑥B．只有①③⑦C．只有③⑦D．只有③⑤⑦7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热8．标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A．①=②=③=④B．①=②=③＞④C．①=②=③＜④D．④＞①=②＞③9．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L 的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（）A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L 10．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H20、CH3COOH．Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物11．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（）A．NH4HCO3B．Mg（HCO3）2C．H2SO4D．MgCl214．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣15．下列离子反应方程式正确的是（）A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl﹣+2H2O═2HO﹣+H2↑+Cl2↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+16．为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+17．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应18．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3F═．下列说法正确的是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32﹣都是还原剂C．x=2D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol19．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液．经测定ClO3﹣和ClO﹣物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：4 C．11：3 D．10：320．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5molL﹣1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．1.12 g B．2.24 g C．3.36 g D．6.40 g二、填空题（本题5共题，每空2分，共40分）21．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO、NO．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2．试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子．（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的离子．22．向含有物质的量均为1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不变→沉淀再增加→沉淀不变→沉淀部分减少→沉淀不变．写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式．，．23．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为．（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．24．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）．（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是．（3）反应④的离子方程式为．25．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）MgCl2的物质的量是mol；（2）AlCl3的质量是g；（3）混合物中NaOH的质量是g；（4）P点所表示盐酸加入体积是mL．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）（理科）参考答案与试题解析一、单选题（每小题3分，共60分，请把答案填入答卷的相应位置）1．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体的检验．【分析】A．次氯酸具有漂白性；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C．Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫；D．KI﹣淀粉试纸遇氧化性物质变蓝．【解答】解：A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，故B错误；C．二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，故C正确；D．KI﹣淀粉试纸变蓝，说明NO2有氧化性，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见试纸的使用，难度不大，注意KI﹣淀粉试纸遇氧化性物质变蓝．2．下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A．做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C．浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理；化学实验基本操作．【分析】A．铂无焰色反应；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．稀硫酸具有腐蚀性，对人的皮肤会造成伤害；D．氨水与银不反应．【解答】解：A．铂无焰色反应，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧显黄色说明含有钠盐，故A正确；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染试剂，故B错误；C．稀硫酸具有腐蚀性，对人的皮肤会造成伤害，应大量水冲洗后在涂上稀的硼酸溶液，故C错误；D．氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，注意氨水与银不反应，做过银镜反应的试管内壁可用稀硝酸清洗．3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取；B．蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度；C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃；D．根据仪器的作用选取仪器．【解答】解：A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取，酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管量取，故A错误；B．蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故C 正确；D．配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验基本操作原理即可解答，知道常见仪器的用途、实验室安全规则等知识点，易错选项是C，很多剩余化学药品不能放回原瓶，但K、Na除外．4．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（）A．右（M+2Q）B．右（M+4Q）C．左（M+2Q）D．左（M+4Q）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积SO2的与NO和H2的混合气体的质量为4：1，以此解答该题．【解答】解：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，气体的质量为16n=Q，n=，当充满SO2气体时，气体的质量为：m=64n=64×=4Q，容器的总质量为M+4Q，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，做题时先计算混合气体的平均相对分子质量，再与SO2做比较进行计算．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、首先进行过量计算，根据不足量的物质计算转移电子数目，注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁；B、NO与氧气不能共存，反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断；C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关；D、纯水中c（H+）=c（OH﹣），根据n=cV计算n（OH﹣），再根据N=nN A计算OH﹣数目．【解答】解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，2.24L（标准状态）氯气的物质的量为0.1mol，二者发生反2Fe+3Cl2=2FeCl3，由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为0.1mol×2×N A mol﹣1=0.2N A，即铁失去的电子数目为0.2N A，故A错误；B、标准状况下，5.6LNO为0.25mol，5.6L O2物质的量为0.25mol，混合后反应2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮为0.25mol，剩余O2物质的量为0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO2⇌N2O4，反应后的气体中分子总数小于0.5N A，故B错误；C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故22.4 L的CO气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、pH=6纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，故n（OH﹣）=1L×10﹣6mol/L=10﹣6mol，故OH﹣数目为10﹣6mol×N A mol﹣1=10﹣6N A，故D正确；故选A．【点评】考查常用化学计量的有关计算、元素化合物的性质等，难度中等，选项A、B为易错点，A中注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁，C中注意混合气体是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡．6．下列过程中属于物理变化的是（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化⑤氯化钠溶液通电后导电⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应．A．只有②③⑥B．只有①③⑦C．只有③⑦D．只有③⑤⑦【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色，是由于硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气，生成了五水合硫酸铜；②同素异形体是指同一种元素形成的不同的单质；③胶体的电泳是指胶体的胶粒吸附胶体中的离子带电，在电场作用下向与其电性相反的电极移动的现象；④风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水的过程；⑤氯化钠溶液通电后，生成氢氧化钠等新物质；⑥氯化铵的试管加热，分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在管口又反应生成白色晶体氯化铵；⑦氯化钠进行焰色反应，属于物理变化．【解答】解：①硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气发生反应：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，由白色粉末变成蓝色晶体，属于化学变化．故①错误；②同素异形体形成的不同的单质，是指不同种物质，如红磷和白磷，金刚石和石墨等，它们相互间转化生成了新物质，属于化学变化．故②错误；③胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电．如氢氧化铁胶体的胶粒吸附三价铁离子，带正电荷，通电后，氢氧化铁胶体的胶粒向阴极移动，产生电泳现象，属于物理变化．故③正确；④风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水，如五水合硫酸铜在空气中：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O，由蓝色晶体变成白色粉末，属于化学变化．故④错误；⑤氯化钠溶液通电后导电发生反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑属于化学变化．故⑤错误；⑥给装有氯化铵的试管加热，氯化铵分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑，氯化氢和氨气在管口又反应生成白色晶体氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl属于化学变化．故⑥错误；⑦氯化钠在火焰上灼烧，进行金属钠焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化．故⑦正确；故选C．【点评】化学变化的实质是有新物质生成，解答本题时须从概念入手，分析各选项是否有生成新物质，即可解题．7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；B、工业用电解熔融的氯化钠冶炼钠；C、根据转化的目的来判断；D、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl26H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼．【解答】解：A、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；B、氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；C、第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故C正确；D、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl26H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，故D错误；故选C．【点评】本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．8．标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A．①=②=③=④B．①=②=③＞④C．①=②=③＜④D．④＞①=②＞③【考点】物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．【分析】气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为3×22.4L．再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比．①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积．②混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的．③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的．④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO，这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分得到的浓度小了，故比只有NO2气体浓度小．【解答】解：①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为=mol/L；②混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液物质的量浓度为=mol/L；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为=mol/L ，第二部分浓度为=mol/L ．所以比只有NO 2气体形成的溶液浓度小．故溶液浓度①=②=③＞④．故选：B ．【点评】考查物质的量浓度计算，浓度中等，注意④中把整体分为两部分考虑．关键是判断溶液体积与气体的体积关系．9．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c （SO 42﹣=0.2mol/L ，当加等体积的0.2mol/L 的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K +的浓度是（ ）A ．0.2 mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.45 mol/LD ．0.225 mol/L 【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO 42﹣、Al 3+、K +．加入等体积KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应为：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，根据方程式可知，原溶液中c （Al 3+）=c （OH ﹣），根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c （Al 3+）+c （K +）=2c （SO 42），据此计算原溶液中K +离子的浓度．【解答】解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO 42﹣、Al 3+、K +．加入等体积KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，根据方程式可知，n （Al 3+）=n （OH ﹣），所以原溶液中c （Al 3+）=c （OH ﹣）=×0.2mol/L=0.05mol/L ，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c （Al 3+）+c （K +）=2c （SO 42﹣），所以c （K +）=2c （SO 42﹣）﹣3c （Al 3+）=2×0.2mol/L ﹣3×0.05mol/L=0.25mol/L ．故选：B ．【点评】本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，注意电荷守恒应用．10．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（ ）A ．H 20、CH 3COOH ．Cu 2 （OH ）2CO 3均含有氧元素，都是氧化物B ．H 2SO 4、NaOH ．NaCl 均为强电解质，都属于离子化合物C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；氧化性、还原性强弱的比较；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．强酸强碱以及大多数的盐都是强电解质，含有离子键的化合物是离子化合物；C．既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物；D．由不同种分子构成的物质属于混合物，包括三大分散系．【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；B．H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，NaOH．NaCl都属于离子化合物，硫酸属于共价化合物，故B错误；C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，Al2O3、Al（OH）3均属于两性化合物，铝是单质不是化合物，故C错误；D．溶液、胶体、浊液属于混合物中的三大分散系，故D正确．故选D．【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．11．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性；。

湖南省邵阳市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)1. （2分）化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 单质与化合物属于交叉关系C . 化合物与碱性氧化物属于包含关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系2. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物3. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列物质既有氧化性又有还原性的是（）A . FeB . SO2C . KMnO4D . 浓 H2SO44. （2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A . 酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应B . 干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2（SO4）3═3Na2SO4+6CO2↑+Al（OH）3↓复分解反应C . 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑置换反应D . 误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应5. （2分）(2020·天津) 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（）A . 屠呦呦B . 钟南山C . 侯德榜D . 张青莲6. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①③D . ①②7. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列说法中不正确的是（）A . 临氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式分别为： CH2Cl﹣CH2ClB . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰C . 3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种D . 甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上8. （2分）某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作符合题意且能达到目的的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B . 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C . 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D . AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体9. （2分） (2018高一下·许昌期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ⑤⑥⑦B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧10. （2分）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A . 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B . Ca2+和Cl−的物质的量浓度都是0.1 mol·L−1C . 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L−1D . 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl−)为0.1 mol·L−111. （2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤B Al2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤C Cl2（HCl）饱和食盐水洗气D Fe（OH）3胶体（NaCl溶液）水渗析A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·临汾期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强14. （2分） (2017高二上·钦州期末) 未来人类最理想的燃料是（）A . 无烟煤B . 石油C . 天然气D . 氢气15. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C . 铁与盐酸；铁与稀硫酸D . 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸16. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂C . 因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFD . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物17. （2分）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 618. （2分）(2020·天津模拟) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，该反应一定条件下可自发进行。