化学知识口诀

化合价口诀

+1 H、Na、K和Ag；+2 Ca、Mg、Ba和Zn ；Al 价+3 O -2； Cu 2 Fe 3亚铁2；Cl显负价为-1；S显负价为-2；其它价态可求算。

原子团（根）化合价口诀

原子团化合价记心间：-1 NO3、OH（根）；-2 SO4、CO3（根）；-3记住PO4（根）；+1价的是NH4（根）。

离子符号书写

离子符号化合价办，正负价形成正负电；电荷数大小怎么办，化合价数值说了算；数值写在正负号前，电荷数是一别出现。

根据化合价书写化学式

先正后负，交叉下拉，相约最简；原子团个数不是一，加上括号再写数。

化学方程式书写口诀

如何书写方程式，写、配、注、标要牢记；如何配平方程式，最小公倍数试一试；中和反应靠实质，H、OH、H2O等数值；燃烧反应怎么办，配平C、H是关键；原子团反应怎么办，观察法配平最简单。

综合计算的思路、方法

综合计算并不难，审题准确是要点，倒推思维是关键，一直推到方程式算，反应程度要细研，代入数据要研判，物质纯质量是关键，如若不是要换算，质量换算有困难，质量守恒活神仙。

O2反应的典型现象

P白Fe黑星四射；木炭石浑S蓝紫；Mg、Al亮白放热多；O2助燃现象明。

CO2的化学性质

CO2化性好奇妙，与H2O反应造H2CO3饮料；石灰水鉴别真可靠；烧碱吸收效果好；与C高温把CO造；光合作用制养料。

实验室制取气体的发生装置、收集装置的选择判断

固液常温无酒精，固体加热需酒精；密度大者向下走，密度小者向上飘；不溶水来用排水，短进气来长排水。

酸的化学性质

酸的化性有五点，石蕊变红酚不变；氢前金属H2现；金属氧化物迷上酸；中和反应恋上碱，反应产物H2O和盐；还有碳酸盐爱上酸，生成气体CO2。

碱的化学性质

碱的化性有四点，酚酞变红石蕊蓝；CO2迷烧碱，产物是H2O和纯碱；中和反应恋上酸，反应产物H2O和盐；烧碱、铜盐蓝沉淀；纯碱、熟石灰制烧碱。

盐的化学性质

盐的化性不一般，概括起来有四点，前金属置换后金属盐；盐盐反应有沉淀；另外两点见酸碱。

四大基本反应类型的判断

化合多变一，分解一变多，置换为单化变单化，复分解为两化换两化。

指示剂的变色规律

酸中石蕊变红酚不变，碱中石蕊变蓝酚变红，蓝色石蕊试纸酸中红，红色石蕊试纸碱中蓝，中性溶液均显原色。

碱的溶解性规律

三溶Na、K、Ba；微溶熟石灰；其它不溶水。

除杂三原则

不增、不减、易分离。 盐的溶解性规律

K、Na、NH4盐水中溶，NO3盐入水无影踪；Cl盐、SO4盐多易溶，AgCl、BaSO4沉水中；

CO3盐、PO4盐多不溶，只有K、Na、NH4盐水中溶。

物质的颜色

Fe盐黄色Cu盐蓝，浅绿色溶液亚铁盐；Cu（OH）2是蓝沉碱，Mg（OH）2是白沉碱；CaCO3、、

BaCO3白沉盐，溶于稀盐酸、稀硝酸；AgCl、BaSO4白沉盐，不溶稀盐酸、稀硝酸。

溶解度曲线的意义

线上点为饱，线下点为饥；两线相交度相同；同温相比上为大；变化陡者为降温；变化缓者为蒸发；石灰独为下降者。

金属活动性顺序的应用

金属活性要记牢，金属与氧活性现；氢前金属H2现；前金属制后金属盐；强制弱，真理永不变。

化学肥料的判断

K是钾，P是磷，氨铵硝中N肥藏，多种元素复合显。

记忆常见物质的相对分子质量（化学式量）

MnO2

1、2H2O2===== 2H2O + O2 ↑

2*34 2*18 32

2、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 2*36.5 111 18 44

3、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 2*36.5 2*58.5 18 44

4、BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑

197 2*36.5 208 18 44

5、HCl + NaOH == NaCl + H2O

36.5 40 58.5 18

6、2NaOH +CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2*40 160 98 142

7、2NaOH+ MgCl2 ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

2*40 95 58 2*58.5

8、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

9、Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2 NaCl

142 208 233 2*58.5

10、 NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

58.5 170 143.5 85 2007—2012年济宁化学中考试题：化学方程式（课内）

加热

1.铜在空气中受热： 2Cu + O2 ==== 2CuO (2) (化合反应)

2.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2===H2CO3 (3) (化合反应)

3.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ==== H2O + CO2↑ （2） （分解反应）

MnO2

计4.氧气的实验室制法：2H2O2=====2H2O+ O2 ↑

（6） （分解反应）

5.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ （置换反应）

△

6.CO +CuO====Cu + CO2

计7.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O (5)（复分解反应）

8.：CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O（CuSO4是硫酸铜、蓝色） (5)（复分解反应）

计（5）9. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （9）（复分解反应）

计（2）10.Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 ↓+ 2 NaCl（复分解反应）

计（3）11.Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3 ↓+ 2 NaCl （5）（复分解反应）

12.鉴别二氧化碳气体： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (3)

13.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （2）

高温

计14、石灰石高温分解：CaCO3=====CaO + CO2↑

典型离子间典型的化学反应（现象：“↑”或“↓”或H2O或颜色）

阳离子：H+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ Ag+ Cu2+ Fe3+ NH4+

阴离子：OH— CO32— SO42— Cl—