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高中化学选修3物质结构高考题汇总(优选.)

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知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______

第n能层有___个能级,每能层有__个轨道,

每个轨道最多容纳__个电子

（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。

（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

能层 1 2 3 4 5 6 7 能层符号

能级符号

轨道数

各能级、能层最多容纳电子数

所含电子自旋方向

精品word.

2 / 10 回答下列问题： （1）Z2＋ 的核外电子排布式是 。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲d.稳定性：甲乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。

知识梳理：Abn型分子中孤电子对数目=_______________________ 比较分子中键角大小的方法_______________________________ 1．（09年海南化学·19.3）下列说法中错误．．

的是:

A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性 1．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 精品word. 3 / 10 3．（08年海南化学·22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 4.（08年宁夏理综·35）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，

Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大

的是 （写分子式），理由是 ；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 ____________________________________________________ 。

（08年广东化学·27。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因： _____ __________ 。

（5）

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。

氧化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 精品word.

4 / 10 知识梳理：熔沸点高低比较比较的方法:

1.（09年山东理综·32）（8分）G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。

CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健 。

09广东：Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”），请解释原因 。

09江苏：甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

1.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：

序号 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电

A 811 较大 易溶 水溶液或电

B 3 500 很大 不溶 不导C －很极易溶 液态不精品word. 5 / 10 (1)晶体的化学式分别为A_____、B______、C__________。 (2)晶体的类型分别是A_________、B______、C_______。 (3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B_____、C____。 2.（08山东（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂____（填“大”或“小”），可用作_____（填代号）。

a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 （4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是____，与同一个N3-相连的X+有______个。

3.A、B、C、D为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知A、B为双原子分子，C为负二价双原子离子，D为原子，C、D所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。

(3) B分子中含有___个σ键和__个π键。B晶体与冰相比，其中熔沸点较高的是______，其原因是_________________。

(4) A晶体属于________晶体。 知识梳理：晶体的配位数的计算： 面心立方的分子_________、体心立方的金属晶体___________ 简单立方的金属晶体________ 1.（12分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。 （1）写出镍原子基态的电子排布式 。 （2）已知一氧化碳与N2是等电子体，写结构式 ， （3）四羰基镍【Ni(CO)4】为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是 ，镍原子和羰基之间的作用力为 。

（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp)如图，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。

114.2 小 图中：碳原子用小球，镍原子用大球， 镁原子用大球 精品word. 6 / 10

2.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

晶体（晶胞）密度的计算 计算公式

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1.XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为NA mol-1，其密度为ρ g·cm-3，则XY的摩尔质量可表示为________ g·mol-1。

设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

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高中化学选修三物质结构第三章典型练习题带答案

高中化学选修三物质结构第三章典型练习题带答案

第三章晶体结构与性质一．选择题（共30小题）1．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE2．下列有关晶体堆积模型和晶胞的说法错误的是（）A．图①、图②和图③都是最密堆积，图④的空间占有率是图中最小的B．从左至右的配位数依次为12、12、12、6、8C．图①可以表示氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式D．铜晶体、碳化硅晶体中的硅原子、硫化锌晶体中的硫离子都采用图③中的最密堆积3．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是（）A．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的B．B4C是一种原子晶体C．B4C是一种分子晶体D．B4C是一种离子晶体4．一定条件下，Fe吸收CO生成配合物Fe（CO）5．常温下，Fe（CO）5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。

下列说法一定错误的是（）A．Fe（CO）5为分子晶体B．Fe（CO）5难溶于水C．Fe（CO）5属于含氧盐D．Fe吸收CO生成Fe（CO）5的变化是化学变化5．白磷（P4）的晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子），下列有关说法错误的是（）A．稳定性：PH3＜H2S B．12.4g白磷含有0.4N A个共价键C．白磷是非极性分子，难溶于水D．一个白磷晶胞中含有的P原子个数为166．钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。

下列说法错误的是（）A．该钒的氧化物的化学式为VO2B．V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方C．V原子的配位数与O的配位数之比为1：2D．该晶胞的密度为g•cm﹣3 7．利用反应CCl4+4Na C（金刚石）+4NaCl可合成金刚石。

下列说法错误的是（）A．CCl4晶体、Na晶体、NaCl晶体均以密堆积的方式降低体系能量B．金属Na的晶胞为体心立方晶胞，Na原子的配位数为12C．金刚石属于原子晶体，晶体中C原子数目与C﹣C键数目之比为1：2D．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Cl﹣有6个8．Al2O3在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。

物质结构与性质(选修)高考化学真题分项汇编

物质结构与性质(选修)高考化学真题分项汇编

专题 物质结构与性质（选修）2022年高考真题1．（2022·全国甲卷）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH 2=CH 2)与四氟乙烯(CF 2=CF 2)的共聚物(ETFE)制成。

回答下列问题： (1)基态F 原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。

(2)图a 、b 、c 分别表示C 、N 、O 和F 的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。

第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n 形式，画出(HF)3的链状结构_______。

(4) CF 2=CF 2和ETFE 分子中C 的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。

(5)萤石(CaF 2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X 代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm ，正负离子的核间距最小为_______pm 。

2．（2022·全国乙卷）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。

(填标号) a.22411s2s 2p 3sb.22421s 2s 2p 3dc.21s1s2s 2pd.22321s 2s 2p 3p(2)①一氯乙烯()23CH C l 分子中，C 的一个_______杂化轨道与Cl 的x3p 轨道形成C -C l_______键，并且Cl 的x3p 轨道与C 的x2p 轨道形成3中心4电子的大π键()43∏。

②一氯乙烷()25CH C l 、一氯乙烯()23CH C l 、一氯乙炔()2CH C l 分子中，C -C l 键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C 的杂化轨道中s 成分越多，形成的C -C l 键越强：(ⅱ)_______。

2021届高考化学热点精编： 选修3物质结构与应用(解析版)

2021届高考化学热点精编： 选修3物质结构与应用(解析版)

1 选修3物质结构与应用 1．（山东省枣庄三中、高密一中、莱西一中2020届高三下学期第一次在线联考）下列有关说法正确的是（ ）

A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键 B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68% 【答案】B 【解析】A．水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A选项错误； B．CaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F-最近的Ca2+组成正四面体，B选项正确； C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个2

电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误； D．金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12，但空间利用率为74%，D选项错误； 答案选B。 【点睛】 本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概念。 2．（山东省日照市2020届高三3月实验班联考）下列说法错误的是（ ） A．12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5mol B．硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道形状和能量相等 C．电负性：C＜N＜O D．I3+离子的几何构型是V型 【答案】B 【解析】A．12g石墨的物质的量为1mol，石墨为碳原子的六元环结构，一个碳原子与另外三个碳原子之间形成σ键，属于每个碳原子的σ键数目为3×12=1.5，故1mol石墨中含1.5molσ键，故A正确； B．每个电子运动状态都不同，硫离子核外有18个电子，故有18种运动状态，但电子层离原子核越远能量越高，故2p与3p轨道形状相同但能量不相等，故B错误； C．同周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性：C＜N＜O，故C正确； 3

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题19选修3物质结构与性质含解析

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题19选修3物质结构与性质含解析

专题18选修3物质结构与性质2021年化学高考题1．（2021·山东高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。

回答下列问题：(1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。

(2)O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为__；OF 2分子的空间构型为__；OF 2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl 2O ，原因是___。

(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的XeF 2室温下易升华。

XeF 2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF 2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A ．spB ．sp 2C ．sp 3D ．sp 3d(4)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF 2分子。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为(，，)。

已知Xe —F 键长为rpm ，则B 点原子的分数坐标为___；晶胞中A 、B 间距离d=___pm 。

〖答 案〗9 F>O>Cl 角(V)形 低于 OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O 的相对分子质量大，Cl 2O 的熔、沸点高 5 D 2 (0，0，)pm〖解 析〗(1)基态F 原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种；(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F 、O 、Cl ，所以电负性大小顺序为F>O>Cl ；根据VSEPR 理论有，去掉2对孤对电子，知OF 2分子的空间构型是角形；OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O 121212r c 6-1?22+=42的相对分子质量大，Cl 2O 的熔、沸点高；(3)XeF 2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为，其中心原子的杂化方式应为sp 3d ； (4)图中大球的个数为，小球的个数为，根据XeF 2的原子个数比知大球是Xe 原子，小球是F 原子，该晶胞中有2个XeF 2分子；由A 点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)；图中y 是底面对角线的一半，，，所以。