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2006江苏高考化学最新模拟试题六

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2006江苏高考化学最新模拟试题六2006江苏高考化学最新模拟试题六（根据江苏最新大纲编写）本试卷分选择题和非选择题两部分。

共150分，考试时间120分钟。

第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意)1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法不合理的是A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。

过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )A.酸性被中和B.碱性被中和C.被氧化D.被还原3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是A．无尘无雾含水蒸气的空气Ｂ．豆浆Ｃ．血液Ｄ．一定量饱和ＮaＣl(aq)滴入酒精中的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。

两极反应为：负极：C6+Li++e－→LiC6正极：Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e－→LiCoO2表示锂离子电池的总反应式为：其中表示充电过程的是A．ac B．ad C．bc D．bd11．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是乙醚C4H10O、乙醇C2H6O和水，经分析液体中各原子数之比C：H：O＝16：42：5。

若混合液中只含两种组分，则可能的组合是A．乙醚和乙醇B．乙醚和水C．乙醇和水D．乙醛和丁醇12.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量，使其得到不同的颜色。

若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A．蓝或绿、红、黑褐 B．红或黄、蓝、紫褐C．蓝或绿、蓝、黑褐D．红或黄、红、紫褐13．由两种黑色固体粉末组成的混合物的质量为w，在空气中灼烧时，发生剧烈燃烧，产物为黑色固体。

冷却后，称得质量也为w，则原黑色固体的组成可能为A．碳粉与二氧化锰按32∶55的质量比混合而成B．碳粉与铁粉按3∶7的质量比混合而成C．碳粉与铁粉按8∶21的质量比混合而成D．碳粉与铜粉按1∶4的质量比混合而成14．锂里池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医辽上具有广泛的应用。

其电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S则下列说法中不正确的是A．负极反应为：8Li－8e－=8Li+ B．正极材料可以选用多孔隙的石墨材料C．正极反应为：3SOCl2+8e－=SO32－+2S+6Cl－D．电池工作时，电流经外电路由负极到正极15．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如是：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2 = 4I－+N2+4H＋④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I －浓度的(设放大前后溶液体积相等)。

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍第Ⅱ卷(非选择题共90分)三、实验题（本题包括2小题，共22分）16．(8分)(1)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。

其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是____________________次称量操作。

(2)比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。

某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少。

从反应本质看，两者的实验现象应该相同。

在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。

你的假设是，实验操作和现象是。

17．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：Ⅰ．实验装置如下图1所示65%的硝酸带火星的木条硝酸铜图2（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是。

（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确），理由是。

Ⅱ．实验装置如上图2所示（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是。

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。

Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

四、无机题（本题包括2小题，共20分）18(1)．X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要（1）若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。

则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_____________________。

化合物X与单质乙的反应方程式________________________________。

（2）若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。

甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。

则：①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式________________________。

②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。

(2)．氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。

在125o C时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

（1）写出氢化铝锂分解的化学方程式：；每生成1molH2转移电子的物质的量为：。

（2）氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：。

19．磷酸根离子的结构是四面体,称为磷氧四面体。

高温下将Na2O和P2O5按一定比例混合熔融,然后骤冷,可得到一种多聚磷酸盐玻璃体,称为格雷姆盐,可溶于水。

（1）画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式？（2）将某多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱,进行Na+与H+的交换,得到多磷酸.其结构为交换后用0.1mol ·L －1的NaOH 溶液滴定.在消耗NaOH 溶液42.00mL 和50.00mL 时各有一个滴定终点.①有两个滴定终点的原因是 ;②n 值为 ,计算过程 .（3）说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用及危害。

（4）当前像"活力28"等高浓缩洗衣粉中已没有多磷酸钠,而用某种物质来代替,请写出此物质的化学式,它为什么也能起到同样的作用?五、有机题 （本题包括2小题，共20分）20.（10分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V. V.Markovnikov ，1838－1904）逝世100周年。

马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule ）而著称于世。

已知：①CH 3CH 2Br ＋NaCN −→−醇CH 3CH 2CN ＋NaBr②CH 3CH 2CN −−−→−＋，H O H 2CH 3CH 2COOH③CH 3CH 2COOH −−→−PBr 2，CH 3CHBrCOOH 有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）指出下列有机反应的类型：B→C ；（2）下出下列有机反应的化学方程式：C→D，E→F（F为高分子化合物时）；（3）F可以有多种结构。

写出下列情况下F的结构简式：①分子式为C7H12O5；②分子内含有一个七元环；（4）上述那一步反应遵循不对称烯烃的加成规则。

21．（10分）有机粘合剂是生产和生活中一类重要的材料。

粘合过程一般是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。

（1）“502胶”是一种快干胶，其主要成分为α—氰基丙烯酸乙酯（）。

在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将物粘牢。

请写出“502胶”发生粘合作用的化学方程式：（2）厌氧胶（）也是一种粘合剂，在空气中稳定，但在隔绝空气（缺氧）时，分子中双键断开发生聚合而固化。

工业上用丙烯酸和某种物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。

这一制取过程的化学方程式为（3）白乳胶是常用的粘合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯（CH3COOCH＝CH2），它有多种同分异构体，如。

已知含有结构的物质不能稳定存在。

请另外任写四种含－CH＝CH－结构的链状．．同分异构体的结构简式:（4）已知醇醛反应可以发生。

聚乙烯醇可用做普通胶水，它的羟基可全部与丁醛缩合脱水，得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛。

请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式：六．创新题（本题包括2小题，共10分）22．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO+Q （1）必须除去原料气中CO的原因是_____________________________（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是__________________（3）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___________________________。

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2006年江苏高考化学试卷分析宜兴市丁蜀高级中学沈旭峰2006年江苏高考仍然是单独命题

2006年江苏高考化学试卷分析宜兴市丁蜀高级中学沈旭峰2006年江苏高考仍然是单独命题

2006年江苏高考化学试卷分析宜兴市丁蜀高级中学沈旭峰2006年江苏高考仍然是单独命题,化学卷继续保持了近几年的特色,体现了延续性和稳定性,从内容上看,一些中学化学的热点问题都有所涉及,与去年相比、今试卷出现了一些新变化,新特点、并没有出现偏,怪,难等试题,全卷基本符合中学教学实际、注重了对双基和素质的考查,较好的体现了化学学科的思想,能力和方法.在考查学生掌握化学知识的过程中、力求突出学生学科力和科学素养的考查,也体现了促进学生发展的新课程理念.本着两个有利于的原则,在科学文化素质,能力素质和心理素质上对考生进行了全面的考查,同时还注意了对学生学习方法的考查,有利于选拔出基础知识牢固、学习能力强、有一定创新意识的新生,体现了高考改革的方向,对今后的备考复习有很大的意义. 与去年比较、试题的整体难度下降了.试题的题量,分值也略有调整.I卷少了两小题,Ⅱ卷增加了一大题.不少监考生化考场的老师反映,完整答完试题的考生大概不到三分之一.今年I卷选择题还是以传统题型为主,考查内容涵盖了周期表,化学平衡,离子共存,环境保护,化学电池等.学生感觉做这些题目比较顺手,毕竟高三一年,这类题练得比较多,陌生度不大.今年Ⅱ卷尽管难度比去年下降了,但也都以中档题为主,没有明显的送分题.有机物和实验题做起来都比较轻松.有机有一道有机方程式书写,要求根据给定两方程式的信息,即时分析,并与已有知识联系,将已有知识迁移到新的问题情境中.所以该题能较好地考查考生即时学习的能力和归纳,概括,综合应用能力.无机题中有一推断题,是以氮,氢,氧等非金属单质为起点、比较简单.无机另两题和计算题的第二题,难度大一些.计算的第二题是以电解原理及其应用为背景命题的,要求写电极反应、还要根据两套关联装置,判断装置中循环利用物质,以及进行相关计算,学生普遍感觉很有挑战性.整体感觉、今年高考化学卷,重视基本概念和基本理论、加强了理解能力和应用能力的全面考查.突出开放性,创新性思维能力的考查.部分试题问题新,对考生思维品质要求高,体现高考命题依据教学大纲,不拘泥教学大纲,遵照教材,不限于教材的原则那么,我们在新课程的教学中应如何体现高考改革的思想呢1.回归教材,立足基础考查学科的主干知识,联系实际、开放灵活,注重应用,突出能力、力求创新,重视化学思维方法的检测,在化学卷的25道题中、都是紧密联系中学化学的主干内容、包括元素周期律,反应热和晶体结构,元素及其重要化合物的性质和用途、电解质溶液,离子浓度的大小比较、离子方程式,阿伏加德罗常教,氧化还原,原电池,有机物分子式结构简式的确定,有机反应类型,常规和探究性的化学计算等.有较大的知识覆盖面,保证了测试的信度和效度,有助于考查学生对最基本知识的理解和掌握.这就要求我们教师在平时的教学中、尤其是新课中、一定要启发学生自主学习,探究化学知识内在的规律和内涵,同时,不放松对学生必要的知识网络默写和背诵,引导学生走上科学学习知识的道路上来.对概念,原理和方法,应注意培养学生通过自己读书,质疑,探究,思考自己已取得的知识,并运用这些知识去解决问题,这就是通常说的领着走.一定要重视知识形成过程的教育,对每一个知识点都要设计过程去探讨.平时教学中一定要重过程研究.要注意不同概念之间的联系,将化学知识织成网络.2.题量大概不变,题型出新保持试卷总量和长度稳定,给考生留有充分的思考时间,既然考试只是抽样检查,为保证信度和效度,题量就不能太少.04化学2小时的试卷,18个选择题,8个非选择题,大致覆盖知识内容的五大块和待测试的能力和思维方式.2005年化学试卷仍维持2004年的试题总量,给考生留有充分的思考时间.由于开发型,综合重组型和探究性题目占了7题,54分,权重达36,06化学不过多强调解题速度,而是要求思维的深度和广度,要求有创新意识.从考生反馈回的息表明,相当多的考生都有充分的时间答卷,并有少量的时间复查.对于化学的学习应当是抓规律,记特殊.教师从教学上要整体理解并宏观把握,引导学生充分认识这是一门以研究物质结构为主线,以物质的量为桥梁、遵循质量守恒定律,原子个数守恒,通过酸碱反应和氧化还原反应涵盖元素化合物知识的一门学科.因此宏观上必须搞清氧化还原和酸碱概念,电解质及其溶液意义、氧化还原反应和酸碱反应交织在一起,可形成自然界千变万化的化学问题.在此基础上,理解或记忆物质的特殊性,做到微观掌握,忽视宏观理解,势必方向不明,只觉得材料太多,很难把握.而忽视微观掌握,就失去掌握知识,运用知识的基础.这是一个从具体到一般,再从一般到具体的学习过程.然而目前教学中存在的主要倾向是前者.3.实验创新,考查能力突出化学是实验科学,加重对实验考查力度.在Ⅰ卷中有第4,第11还单独为实验内容设置了两道大题实验题和与实验紧密相关的题目,在近两年的化学试卷中呈增加趋势,而且难度也较大.因为化学是实践性很强的学科,实验能力的培养和训练是实施全面科学素质教育的重要内容、但是从近年的考试中我们注意到,化学实验是中学化学教学中的薄弱环节,去年的抽样数据也说明了这一点、显然实验题已经是化学卷中考生失分的重要因素.这要求我们教师要树立化学是一门实验学科的思想,平时要做好演示和探究实验、让学生在实验中体会化学知识的美,激发他们探究的兴趣.同时,学生实验中注意引导学生多想多动手,而非仅满足于对书中实验的验证上.化学是以实验为基础的,高考对实验能力的考查逐年加强.近年高考实验试题中所考的原理都是中学化学中最普通,最常用的原理,但问题情境却是新的,仪器是常见的,而所给的实验装置组合也是新的,使得有些同学一看到就慌了神,不知如何下笔.所以要强调学生理解反应原理,理解装置原理.没有理解,就不能用熟悉的装置和熟悉的仪器去完成熟悉的实验.多年来老师重视实验、学生也重视实验、但由于实验教学考查途径不完善,始终是薄弱环节,怎样提高实验能力的问题一直困扰着学生和老师.我们可以从以下三个方面来进行实验备考:一要特别重视熟练掌握化学实验的基本操作,并理解其原理;二是回归教材学生实验和教师演示实验、真正动手完成实验;(这一点很重要)三要以学生小组为单位共同设计并完成几个具有创新意义的探究性实验.分析近几年的高考化学试题,高考出于选拔的目的,重点放在可拉开距离的重点知识点、即疑点和盲点上:要防止走入越基础的东西越易出差错的怪圈,因此老师在复习过程中除了思想上要予以高度重视外,还应对作业,平时考试中出现的差错,及时反思、及时纠正,查漏补缺、消除盲点..此外,还应注意培养学生健康的心理素质,注重教法和学法的研究,注重联系实际、善于将生活,生产中的问题,现象与化学知识联系,注重学科交叉等、以期培养综合能力、力争在高考中取得理想的成绩.。

2006年高考理综化学模拟题(二)

2006年高考理综化学模拟题(二)

2006年高考理综化学模拟题(二)D3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO3答案：C。

由于NH4＋离子水解，NH4＋的浓度降低，C 选项中的HSO4―能够电离出较多的氢离子，抑制NH4＋的水解，故C选项中NH4＋的浓度最大。

4．下列说法正确的是A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应C. 构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键D. 由同种元素构成的物质一定属于纯净物答案：C。

本题属于概念题。

主要考察学生对基本的化学概念的理解和掌握。

注意掌握化学物质的一般性和特殊性。

5．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3―、Cl―B. Na ＋、Al3＋、ClO―、SO42―C. K＋、Fe2＋、SO42―、Br―D. ClO―、K＋、Cl―、SO42―答案：D。

A中的Ca2＋、HCO3―，B 中的Al3＋，C 中的Fe2＋与OH―不能共存。

6．若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为N AB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为N AC.标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为N A答案：A。

B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。

7．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。

下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C12H22O11 D．HCHO答案：C。

解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解为CO·H2，而C12H22O11可理解为C·11CO·11H2O。

[数学]2006年全国各地高考化学试题分类汇编

[数学]2006年全国各地高考化学试题分类汇编

2006年全国各地高考化学试题分类汇编第Ⅰ卷化学实验6（重庆卷）下列做法正确的是（B）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气13（重庆卷）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能．．鉴别的一组是（C）A．B a（OH）3KSCN N a Cl Mg（NO3）（FeCl3溶液）B．N a NO3N a HCO3（NH4）2SO3N a2SiO3（H2SO4溶液）C．NH4Br K2CO3N a I C a Cl2（AgNO溶液）D．（NH4）3PO4N a Br CuSO4AlCl3（KOH溶液）8（江苏卷）实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（B）A．S02 B．NH3C．HCl D．Cl215（江苏卷）配制100 mL 1.0 mol／LN a2C03溶液，下列操作正确的是（D）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移N a2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀13（全国Ⅰ）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其Ph=1,c（Al3+）=0.4 mol·L-1,c （SO-24）=0.8 mol·L-1,,则c（K+）为（C）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-19（全国Ⅱ）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL 该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（D）A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol9（北京卷）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定）该b L气体中NH3的体积分数是（C）A．a ba-2B．b ab-C．b ba-2D．a ab-第Ⅱ卷28（全国Ⅰ）（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。

2006年高考全国理综试卷(Ⅱ)化学部分有答案(word版)

2006年高考全国理综试卷(Ⅱ)化学部分有答案(word版)

2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。

下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：加氧气其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）、（III ）、（IV ）在反应条件下都是气体。