人教版初中化学九下8.1金属材料 课件_8优质课件PPT

学习目标
1.认识金属材料在生产、生活和社会发 展中的重要应用。
2.了解常见金属的物理性质，知道物质 的性质在很大程度上决定了物质的用途。 3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重 要合金。
应用广泛的金属材料
一.金属材料
阅读教材P2，完成下列问题 1、金属材料包括 纯金属 和 合金 。 2、金属材料的使用历史： 石器时代→ 铜器 时代 → 铁器 时代 → 铝的利用
一些金属的物理性质
物理性质 物理性质比较 银 铜 金 74 银 铜 铝 锌 61 铁 铁 27 锌 铅 17 铝 7.9
导电性(以银的导电 (优) 100 99 性为100作标准) (良)
金 密度/(g· -3) cm 铅
熔点/℃
(大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小) 亮 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 银白色 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
锡
暗 亮 暗 亮 黄色 紫红色 灰白色 银白色 黄铜比铜硬 焊锡比锡硬
硬度
结论 合金与纯金属有不同的性质
合金和组成它们的纯金属的性质差异
硬度大于其组成金属
熔点小于其组成金属
抗腐蚀性大于其组成金属
二十一世纪的金属材料——钛和钛合金
钛合金镜框
钛金属腕表
通过这节课， 你得到哪些收获呢？
用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？
考虑物质的用途时， 性质 首先要考虑物质的_____， 还需要考虑那些因素？
金
属
之
最
铁 银
目前世界年产量最高的金属── 导电、导热性最好的金属──
密度最小的金属──
锂 地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞 密度最大的金属── 锇 硬度最高的金属── 铬

铝 ＞铁 ＞铜
。
二、金属的物理性质
大部分银白色（铜是红色，金是黄色）
大部分是固体（汞是液体）
有金属光泽
做饰品
有导热性
做炊具等
有导电性
做导线
有延展性 (拉成细丝或展成薄片）
用于轧制线圈等
用于包装香烟、糖果
熔点比较高
练习： 金属不具有的物理共性是（ ） A 银白色光泽 B 导热性 C 导电性 D 延展性
机械性能 硬而脆，无韧性 坚硬、韧性大、塑性好
机械加工 可铸、不可锻 可铸、可锻、可压延
生铁比纯铁硬
不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也 比纯铁好得多
4、二十一世纪的金属材料 --------钛和钛合金
优良性能：熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工、机械性能好，抗腐蚀性能非常好 （优于不锈钢），与人体有很好的相容性， 具有形状记忆功能。
答：因为铝的硬度太小，而铁的硬度较大。 而且铝摄入过多会影响人的身体健康。
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜 制而不用银制？
答：与铜相比，银的价格较高；在自然界含 量少；密度较大，不易架设。
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如 果用锡制的话，可能会出现什么情况？
答：钨的熔点高，不易熔化，若用锡作灯丝， 则由于锡的熔点低而在使用时灯丝熔化。
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232铜金铝铅
度为10作标准)
(大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5(小)
P4 资料卡片 金属之最
P4 问题讨论
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用 铝制？
用途：广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、 船舶、化工、人造骨、通讯设备等。

4）金属活动性序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
①：在金属活动性顺序中，金属的位置越
靠前，它的活动性就 越强 。
②：在金属活动性顺序中，位于H 前面
的金属能置换出盐酸 或稀硫酸 中的氢。
③：在金属活动性顺序中，前面的金属能
（K、Ca. Na除外）把位于后面的金属从它
光亮的铝 丝浸入硫 酸铜溶液 中
铝丝表面覆盖 一层红色的物 质，溶液由蓝 色变成无色
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝表面覆盖 一层银白色的 物质，溶液由 无色逐渐变成 蓝色
铜丝浸入
硫酸铝溶
液中
无
2Al + 3 CuSO4 =Al2( SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
Mg > Zn > Fe > ( H ) > Cu
回忆
将铁钉入放在硫酸铜溶液中，我们看 到了什么现象？
现象: 铁钉表面会有红色物质析出，溶液会从 蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2）金属与盐溶液的反应
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
们的 盐溶液
中置换出来。
二、合作探究 ： 1、我会选择
1）.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：
Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2
Y+2HCl===YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。则X、Y、
Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（C ）

请同学们阅读课本中关于铁的合金（生铁和钢）的内容， 然后回答下列问题
1.生铁、钢分别属于哪类物质？ 2.生铁和钢的组成有哪些不同点？ 3.生铁和钢相比纯铁来说，有哪些优越性？
【实验8-1】比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡
铅合金）和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们
的硬度。
性质
现
象
比较 黄铜 铜 硬铝 铝
⑴用于航空航天，制造火箭、飞 机等；⑵作船舶外壳； ⑶作通讯设备；⑷制厨房设备等。
4．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，
再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关
的是（ D ）
A、地壳中金属元素的含量 B、金属的延展性
C、金属的导电性
D、金属冶炼的水平
5．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 183
70
启示 合金的熔点比纯金属的熔点要低
小结：合金与组成它们的纯金属相比
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高， 抗腐蚀性能更好，熔点降低等。
所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但 人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质
物品
选用材料
外科手术刀 不锈钢
理由 抗腐蚀性能好
防盗门 门锁
锰钢 黄铜
硬度大，耐腐蚀 可塑性好，易加工，耐腐蚀
自行车支架 锰 钢
韧性好，易加工
3．科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃ 3g/cm3 与钢相似
良好 良好 优异
这种金属的表面有一层氧化 物保护层，试设想这种金属 的可能用途。