【优化方案】2017版高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构课后达标检测

1 第一讲 原子结构

一、选择题

1．下面是四位同学学习原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(

)

解析：选C。 1H不含中子。

2．有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4119□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有( )

A．2种 B．3种

C．4种 D．5种

解析：选B。质子数决定元素的种类，质子数有19、18、20，共3种。

3．一定量的锎(252 98Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( )

A.252 98Cf原子中，中子数为154

B.252 98Cf原子中，质子数为98

C.252 98Cf原子中，核外电子数为98

D．锎元素的相对原子质量为252

解析：选D。252 98Cf是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数＝核内质子数＝98，中子数＝252－98＝154。锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故D项错误。

4．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是( )

A.b＋m＋n a＋mR B.b＋a－m a＋mR

C.b＋a aR D.a－m＋b a－mR

解析：选D。由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则该同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。

5．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

解析：选A。该短周期非金属元素为硅，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性：Si

6．下列说法不正确的是( )

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥ B．①②④⑤

C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

解析：选C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、 2 ④对；同位素化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故②错；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故③对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。

7．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是( )

A.m－n－2w·m mol

B.wm－nn mol

C.wn(m－n－2) mol

D.wm(m－n＋2) mol

解析：选D。R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而w g R原子的物质的量为wm mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为wm(m－n＋2) mol。

8．(2016·荆州统考)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是( )

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

解析：选D。若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。

9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A．原子半径：B>A，离子半径：C

B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

解析：选B。据题意知：A是碳，B是镁，C是硫，D是氯。选项A中离子半径C>D，选项C中MgCl2是离子化合物，选项D中Cl2无漂白性。

二、非选择题

10．现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。按要求完成以下各题：

(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)对于AZXnb，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：

①Z、n、b相同而A不同：__________________；

②A、n、b相同而Z不同：__________________；

③A、Z、b相同而n不同：__________________；

④Z、n、A相同而b不同：__________________。

答案：(1)核素 同位素

(2)16 8O2和16 8O3

(3)①11H、21H(或13 6C、14 6C) ②14 6C、14 7N

③5626Fe2＋、5626Fe3＋ ④16 8O2、16 8O3

11．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元 3 素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：

A．_________，B._________，C._________，D._________，

E．__________。

(2)画出B、C的原子结构示意图：B.________________________________________________________________________，

C．________；画出D的离子结构示意图：________________________________________________________________________。

(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么显＋1价？

解析：由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。

答案：(1)H O Na S Cl

(2)

(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为＋1价。

12．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的化学式：________。

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(分解反应)。

(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。

解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判断出N为Cl元素，Z为Na元素，X为H元素。

答案：(1)NaCl (2)2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑

(3)2SO2＋O2一定条件,2SO3

(4)NaOH NaClO(或NaHS)

13．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、 4 F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：

(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是________________(填化学式)，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。

(2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为________________。

(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为__________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：________________________________________________________________________