期末测试
1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A .根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B .根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C .根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D .根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2.下列叙述中正确的是（ ）
A .NaCl 、NaOH 和盐酸都是电解质
B .凡能电离出+H 的化合物均属于酸
C .非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D .将几滴汽油加入装有10 mL 水的试管中，用力振荡形成胶体
3.下列推断正确的是（ ）
A .铝粉在氧气中燃烧生成23Al O ，故铁丝在氧气中燃烧生成23Fe O
B .铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C .钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂
D .活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在
4.下列离子方程式书与正确的是（ ）
A .Na 与水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+++↑
B .23Na CO 溶液中通入少量HCl ：2322CO 2H H O CO -+
++↑
C .2Cl 与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +
--+++
D .石灰石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca H O CO ++
+++↑
5.已知32422425KCl KClO 3H SO 3Cl 3K SO 3H O ++++，下列说法不正确的是（
）
A .24H SO 既不是氧化剂又不是还原剂
B .31 mol KCIO 参加反应时有5 mol 电子转移
C .3KClO 是氧化剂
D .被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
6.设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A .18
22.0g H O 与2D O 的混合物中所含中子数为A N
B .221mol Na O 固体中含离子总数为A 4N
C .标准状况下，411.2L CCl 中含有分子的数目为0.5A N
D .1 mol Fe 与21mol Cl 充分反应，转移电子数为3A N
7.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）
8.元素周期律可以指导入们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A .由水溶液的酸性：2HCl H S ＞，可推断出元素的非金属性：Cl S ＞
B .若+X 和2Y 的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y ＞
C .已知第ⅡA 族元素硫酸盐的溶解性：4MgSO 易溶于水，4CaSO 微溶于水，可推断出4SrSO 不溶于水，但溶解度比4BaSO 大（第ⅡA 族元素从上到下依次为Be Mg Ca Sr Ba 、、、、）
D .Cs 和Ba 分别位于第六周期的第ⅠA 族和第ⅡA 族，碱性：2CsOH Ba(OH)＞
9.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有（ ）
A .②③
B .①③
C .①②③
D .①② 10.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及
主要化合价列表如下，其中22R Q 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是（ ）
A .T 、Z 的氧化物对应水化物的酸性：T Z ＜
B .R 、X 、Y 的单质中失电子能力最强的是X
C .X 与Z 形成的是共价化合物
D .M 、Q 、Z 都在第二周期|
11.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 的核外电子总数=周期序数=族序数，它们的单质或两两组合形成的化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是（ ）
A .W 的原子序数是Z 的两倍，金属性强于Z
B .Z 元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族
C .丙属于两性氧化物
D .己的熔点高、硬度大，可用于制造耐火坩埚
12.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是（ ）
A .高铁酸钾中铁元素的化合价为6+，具有强氧化性
B .反应32422Fe 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H O +----++++中，生成2
42mol FeO -时，转移6 mol 电子
C .制备高铁酸钾的化学方程式为24
242KOH Na FeO K FeO 2NaOH ++，根据复分解反应原理，高铁酸
钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D .明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同
13.C 和CuO 在一定温度下反应，产物有22Cu Cu O CO CO 、、、。若将2.00 g C 跟16.0 g CuO 混合，隔绝
空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L 气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g 。下列说法错误的是（ ）
A .反应后的固体混合物中Cu 的质量为9.6 g
B .反应后的固体混合物中还含有碳
C .反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D .反应后的固体混合物总质量为14.4 g
14.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品有①盐（主要成分为氯化钠）、②碱面（主要成分为碳酸钠）③白醋（主要成分为乙酸）。将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是________（填序号，下同），主要成分属于盐类的是________，相互间能发生反应的是________。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到________________________________________________。
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是________________________________。
（4）使用“84”消毒液（含NaClO ）时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO 与2H O 及空气中的2CO 充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的________（填物质名称），将该反应的离子
方程式补充完整：□1ClO -+□12CO +□12H O □________+□________。
15.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素Ga 在元素周期表中的位置为第周________期第________族。
（2）Sn 的最高化合价为________，Cl 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，Bi 的最高价氧化物为________。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是元素________（填元素符号）。
②酸性：34H AsO ________（填“>”“<”或“=”，下同）24H SeO 。
③氢化物的还原性：2H O ________2H S 。
④原子半径：N ________Si 。
（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找________（填序号）。
